第一章综合测试
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
2.化学概念在逻辑上存在如下关系：
包含关系
对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A.纯净物与混合物属于包含关系
并列关系 交叉关系
B.单质与化合物属于交叉关系 D.化合物与氧化物属于包含关系
C.氧化还原反应与化合反应属于并列关系
3.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 药品 甲橱 盐酸，硫酸 乙橱 氢氧化钠，氢氧化钙 丙橱 红磷，硫 丁橱 铜，锌 实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（ ） A.甲橱
B.乙橱
C.丙橱
D.丁橱
4.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ） A.CO?CuO3 高温 Cu?CO2
B.2Al?Fe2O3 高温 Al2O3?2Fe
C.2O3 催化剂 3O2
D.Cl2?2FeCl2 2FeCl3
5.某胶体遇盐卤?MgCl2?6H2O?或石膏?CaSO4?2H2O?易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（ ） A.该胶体中胶体粒子直径的大小约为10?9:10?7m
2?2?C.Na?使此胶体聚沉的效果不如Ca、Mg
B.该胶体粒子带正电荷
D.该胶体遇BaCl2溶液或Fe?OH?3胶体可发生聚沉
6.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 C.铁片置于硫酸铜溶液中
高中化学 必修第一册 1 / 10
B.金属钠在氯气中燃烧 D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2?A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2??OH??H??SO4 BaSO4??H2O
B.Al2O3溶于盐酸中：O2??2H? H2O
C.铜和硝酸银溶液反应：Cu?Ag? Cu2??Ag D.Cu?OH?2中加入硝酸：Cu?OH?2?2H?Cu2??2H2O
8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） ．．A.Na2SO4溶液和MgCl2
B.Na2CO3溶液和稀硫酸 D.Ca?OH?2和盐酸
C.NaOH溶液和Fe2?SO4?3溶液
2?2????2??9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH?4、Ba、Mg、H、OH、Cl、SO4、HCO3中的不
同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ） A.Ba?HCO3?2
B.Ba?OH?2
C.Mg?HCO3?2
D.MgSO4
10.离子方程式BaCO3?2H? CO2??H2O?Ba2?中的H?不能代表的物质是（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①⑤
11.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）
2????A.Ba、Na、NO3、MnO4 ????C.K、OH、HCO3、NO3
2??3?2?B.Mg、Cl、Al、SO4 ??3?2?D.Ca、Na、Fe、SO4
12.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲 乙 丙 丁 K2SO4、BaCl2、NaCl NaCl、Ba?OH?2、K2CO3 HCl、K2CO3、NaCl K2SO4、NaCO3、KCl 高中化学 必修第一册 2 / 10
其中记录合理的是（ ） A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
13.下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（ ） A.Zn?2HCl ZnCl2?H2? △ B.MnO2?4HCl?浓?MnCl2?Cl2??2H2O
C.CuO?2HCl CuCl2?H2O
D.AgNO3?HCl AgCl??HNO3
14.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg?CO2（ ）
A.Mg的化合价由0价升高到?2价，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 15.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3?2KNO3的是（ ） A.x?5
B.每生成16个N2分子转移10个电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3与被还原的氮原子数目之比是（ ） A.5:4
B.5:3
C.4:5
D.3:5
点燃 2MgO?C。下列关于该反应的判断正确的是
K2O?xNa2O?16N2?，下列说法错误
△ 2HNO3?4N2?+9H2O，在反应中被氧化
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二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（20分）（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：
①类别1是________，类别2是________，分类标准2是________。
②上述物质中属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_____________。
③向NaHSO4溶液中Fe可产生气体，对应的离子方程式是_________________________________________。 ④将NaHSO4溶液和Ba?OH?2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为__________________________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。
属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。 18.（8分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ．．．．
Na2O2（ ）
g
NH4NO3（ ）
g
H2C2O4（ ）
g CuCl（ ）
g（2）判断反应4Na?O2 2Na2O是氧化还原反应的依据是__________________________________；该
反应中O2是________剂，发生________反应。
（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由___________________________。
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19.（10分）某同学利用实验室中几种等浓度溶液：
①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③CuSO4溶液 ④NaNO3溶液 ⑤K2CO3溶液，进行以下实验。
序号 操作 向盛有2 mL①的试管中加入1 mL③ 向盛有2 mL②的试管中加入1 mL⑤ 现象 产生蓝色沉淀 离子方程式 i a c ii b （1）将表格补充完整。
a.____________________________________________；b.___________________________________________ c.____________________________________________；
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是_____________________________________。 （3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL①的试管中加入2 mL②，____________________ ______________________________________（从操作、现象、结论方面描述）。
20.（14分）（1）氢化钠?NaH?为白色晶体，其中H?有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，而H?被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：________ ________________________；NaH能与水剧烈反应NaH?H2O NaOH?H2?，NaH能与液氨也有类
似反应，写出反应的化学方程式：_________________________________________。 （2）配平反应方程式：
□Al?□NaNO3?□H2O □Al?OH?3?□N2??□NaAlO2
△ （3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2?4HCl?浓?MnCl2?2H2O?Cl2?。反应中，
如果有17.4 g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为__________。
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