第一章综合测试
答案解析
一、 1.【答案】C
【解析】碳酸镁的化学式为MgCO3，属于盐。 2.【答案】D
【解析】纯净物与混合物属于并列关系，故A错误；单质与化合物属于并列关系，故B错误；氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故C错误；化合物与氧化物属于包含关系，故D正确。 3.【答案】C
【解析】根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱，丙橱中的药品为非金属单质，丁橱中的药品为金属单质，单质碘属于非金属单质，故放在丙橱中。 4.【答案】A
【解析】A中反应有电子转移，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A符合题意；B中反应属于氧化还原反应同时又是置换反应，B不符合题意；C中反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D中反应属于氧化还原反应，同时又是化合反应，D不符合题意。 5.【答案】B
【解析】胶体分散质粒子直径的大小介于1~100 nm之间，即10?9~10?7 m，A正确；该胶体遇钙、镁离子易发生聚沉，说明该胶体的胶粒带负电荷，B错误；胶体遇盐卤或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液则不易发生聚沉，说明它的聚沉受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，C正确；该胶体的胶粒带负电荷，Fe?OH?3胶体的胶粒带正电荷，因此该胶体遇BaCl2溶液或Fe?OH?2胶体可发生聚沉，D正确。 6.【答案】C
【解析】氯化钠与硝酸银的反应是离子反应，但不是氧化还原反应，A错误；钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；铁与硫酸铜的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应，C正确；氢氧化钠与稀硫酸反应属于离子反应，但不是氧化还原反应，D错误。 7.【答案】D
2?【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2??2OH??2H??SO4 BaSO4??2H2O，A错误；
氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3?6H? 2Al3??3H2O，B错误；电荷不守恒，C错
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误；Cu?OH?2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。 8.【答案】A
【解析】Na2SO4溶液和MnCl2溶液混合，不会发生离子反应，A正确；Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B错误；NaOH溶液和Fe?SO4?3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C错误；Ca?OH?2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D错误。 9.【答案】B
2?2????2??【解析】NH?4、Ba、Mg、H、OH、Cl、SO4、HCO3中能够形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、Mg?OH?2，而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有Ba2?、OH?，即甲
为Ba?OH?2。 10.【答案】C
?2?【解析】SO2结合生成BaSO4白色沉淀，故②、④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。 4与Ba11.【答案】B
?【解析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色则可排除Cu2?、Fe2?、Fe3?、MnO?4等有色离子的存在。MnO42?为有色离子，A错误；Mg2?、Cl?、Al3?、SO4之间不反应，都是无色离子，也都不与氢离子反应，B正确；
??H?、OH?、HNO3之间相互反应，C错误；Fe3?为有色离子，Ca2?与SO24反应生成CaSO4，不能大量共
存，D错误。 12.【答案】D
【解析】甲和乙所记录的溶液成分中，BaCl2与K2SO4反应会产生BaSO4白色沉淀，Ba?OH?2与K2CO3反
2?应会产生BaCO3白色沉淀；丙所记录的溶液成分中，H?与CO3反应产生CO2气体和H2O，该组溶液不可
能存在。 13.【答案】B
【解析】A项，盐酸表现出氧化性；B项，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性；C项，盐酸表现出酸性；D项，盐酸表现出酸性。 14.【答案】B
【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为
A项，所以MgO是氧化产物，
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错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：
Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有
发生变化，所以氧原子不可能得到电子，D项错误。 15.【答案】D
【解析】根据Na原子守恒可知，2x?10，则x?5，A项正确；该反应中，N由?5价、?价变为0价，故每生成16个N2分子转移10个电子，B项正确；该反应中，N既被氧化又被还原，则N2既是氧化产物又是还原产物，C项正确；生成16个N2分子时，有15个N2分子是氧化产物，1个N2分子是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为15:1，D项错误。 16.【答案】B
【解析】在反应5NH4NO313 △ 2HNO3?4N2?+9H2O中，NH?4中的氮元素由?3价升高为N2中的0价，
??被氧化，5个NH?4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由?5价降低为N2中的0价，被还原，5个NO3中的
N只有3个被还原。氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原
的氮原子数目之比为5:3，故选B。 二、
17.【答案】（1）①混合物 单质 元素种类 ②NaHSO4、Ba?OH?2 SO3 ③Fe?2H? Fe2?+H2?
?2??2OH?④2H??SO24?BaBaSO4??2H2O
（2）①③ ②④⑦ ⑤⑥
【解析】（1）①类别1中空气、氯化钠溶液都属于混合物；类别2中氮气、铁均是仅由一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物是由多种元素组成的纯净物，则分类标准2为元素种类。②氢氧化钡是强碱，硫酸氢钠是酸式盐，它们属于电解质；三氧化硫属于非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。③硫酸氢钠是强酸的酸式盐，与铁反应生成氢气、硫酸钠和硫酸亚铁，离子方程式为Fe?2H? Fe2??H2?。
④将NaHSO4溶液和Ba?OH?2溶液混合，恰好呈中性时生成硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为
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?2?2H??SO2?2OH?4?Ba BaSO4??2H2O。
（2）①花生油加入水中后充分搅拌，形成乳浊液，③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和，得到硝酸钾溶液，④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，得到碳酸氢钡溶液，⑦碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液是氢氧化铁胶体，⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，纳米材料的粒子直径在胶体的粒子直径的范围内，属于胶体。
18.【答案】（1）?1 ?3 ?3 ?1
（2）Na的化合价由0价升高为?1价，0的化合价由0价降低为?2价 氧化 还原
（3）金属单质中元素为0价，金属与其他物质反应形成化合物时，金属元素的化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，金属单质为还原剂
【解析】（1）利用化合物中价态容易确定的元素推测其他元素的化合价。如Na在化合物中只有?1价，所以在Na2O2中O为?1价。
（2）氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化。 19.【答案】（1）Cu2??2OH? Cu?OH?2? 有气泡产生 2H?CO?2?3 H2O+CO2?
（2）不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水
（3）振荡后，向溶液中加入⑤，无气泡产生，说明①与②发生反应（或振荡后，向溶液中加入③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生反应）
【解析】（1）向盛有2 mL NaOH溶液的试管中加入1 mL CuSO4溶液，发生的反应为
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu?OH?2?，反应的离子方程式为Cu2??2OH? Cu?OH?2?。向盛有
2 mL HCl溶液的试管中加入1 mL K2CO3溶液，发生的反应为2HCl?K2CO3 2KCl?CO2??H2O，
2?反应的离子方程式为2H??CO3H2O?CO2?。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是NaNO3与K2CO3反应不符合复分解反应发生的条件。
20.【答案】（1）
NaH?NH3 NaNH2?H2?
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（2）10 6 6 4 3 6 （3）14.6 g
【解析】（1）NaH中Na为?1价，则H为?1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将
TiCl4还原为，H?被氧化为?1价，则应生成HCl，反应的化学方程式为
2NaH?TiCl4 高温 Ti?2HCl?2NaCl，电子转移方向和数Ti目可表示为
；NaH能与水剧烈反应：NaH?H2O NaNH2?H2?，水为
氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中?1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，NH3中需1个氢原子从?1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应的化学方程式为NaH?NH3 NaNH2?H2?。
（2）反应中Al→AlO?铝元素化合价由0价升高为?3价，共升高3价，NaNO3→N2，氮元素化合价由?52，价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故配平后离子方程式为
10Al?6NaNO3?6H2O 4Al?OH?3?3N2??6NaAlO2。
（3）MnO2?4HCl?浓?87
△ MnCl2?Cl2??2H2O
被氧化的HCl 73
17.4 g
m?HCl?
则被氧化的HCl的质量m?HCl?=
17.4 g?73=14.6 g。 87高中化学 必修第一册 10 / 10
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