四川理工学院 无机化学试题（一）
一、选择题 ( 共15题 29分 ) 1. 2 分 (4070) 4070
用VSEPR预计下列分子或离子的几何形状为三角锥的是…………………………（ ） (A) SO3
2. 2 分 (4544) 4544
(B)SO3
2-(C)NO3
-(D)CH3
? 已知： Ag+ + e? Ag 在25℃时，AgCl + e? （ ）
?=
??= 0.80 V ，Ksp(AgCl) = 2.8 ? 10-10.
?
?
的 ?1为…………………………………………………
= Ag + Cl
? (A) ?1=?+ 0.059 lgKsp(AgCl)
?
(B) ?1=?- 0.059 lgKsp(AgCl)
?
(C) ?1= 0.059 lgKsp(AgCl)
?lgKsp(AgCl)0.059 (D) ?1=
3. 2 分 (1040) 1040
?
2??OO2 下列关于和2的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ ）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小
2??OO2 (B)的键长比2键长短
(C)O2是反磁性的，而O2是顺磁性的
(D)O2的键能比O2的键能大
4. 2 分 (1056) 1056
下列物质中，属极性分子的是…………………………………………………………（ ） (A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF2
5. 2 分 (7449) 7449
下列各对物质，熔点高低对比，正确的是……………………………………………（ ） (A) MgO < BaO (B) KCl < NaCl (C) ZnI2 < CdI2 (D) BN < Mg3N2
6. 2 分 (0338) 0338
已知在 0℃ 时,NaCl 在水中的溶解度为 36 g/(100 g 水)。 问下列哪种质量分数的 NaCl 溶液是无法配制的-----------------------------------------------------------------------------( ) (A) 10% (B) 20% (C) 30% (D) 上述三种浓度都能配制
1
?2?2??7. 1 分 (0549) 0549
已知： H2(g) + S(s)H2S(g) K1 S(s) + O2(g)SO2(g) K2
O2(g) + H2S(g) 的平衡常数是……………………………（ ） 则反应 H2(g) + SO2(g)
(A) K1 + K2 (B) K1- K2 (C) K1 ? K2 (D) K1 / K2
8. 2 分 (0719) 0719
????4+ 2+
已知，(Sn/ Sn) = 0.14 V，(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的
一对离子是………………………………………………………………………………… （ ）
4+2+3+2+
(A) Sn，Fe (B) Fe，Sn
3+2+
(C) Fe，Fe (D) Sn4+，Sn2+
9. 2 分 (3656) 3656
已知 Ksp(Mg(OH)2) = 1.2 ? 10-11 、Kb(NH3) = 1.76 ? 10-5，要使0.40 mol·dm-3 MgCl2与0.20 mol·dm-3氨水等体积混合后不产生沉淀 ，其混合液中需NH4Cl最小的浓度为……………………………………………………………………………………………（ ） (A) 4.4 mol·dm-3 (B) 0.44 mol·dm-3 (C) 2.3 mol·dm-3 (D) 0.23 mol·dm-3
*. 2 分 (3664) 3664
20 cm3 0.10 mol·dm-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 mol·dm-3的NaAc溶液混合，其pH为 (Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5)………………………………………………………………… （ ） (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38
11. 2 分 (7050) 7050
下列分子形状不属直线形的是……………………………………………………… （ ） (A) C2H2 (B) H2S (C) CO2 (D) HF
12. 2 分 (0867) 0867
??2SO3(g)， 对 2SO2(g) + O2(g)?它的化学反应速率可以表示为：………………（ ）
d(O2)d(SO2)d(SO3)???dtdtdt (A)
d(O2)2d(SO2)2d(SO3)????dtdtdt (B) d(O2)d(SO2)d(SO3)????dt2dt2dt (C)
d(O2)d(SO2)d(SO3)??2dt2dt (D) dt?
13. 2 分 (4350) 4350
有关H3PO4、H3PO3及H3PO2的论述错误的是…………………………………（ ） (A) 它们可以分别用(HO)3PO、(HO)2PHO、HOPH2O代表
2
(B) 它们的相对酸性H3PO4 > H3PO3 > H3PO2 (C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸 (D) 每个磷原子是四配位
14. 2 分 (1566) 1566
在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………………………（ ） (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2
15. 2 分 (0580) 0580
在一定温度下，将1.00 mol SO3放入1.00 dm3的反应器中，当反应： 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有SO2 0.60 mol，反应的平衡常数Kc
为…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54
二、填空题 ( 共 5题 16分 ) 16. 5 分 (3490) 3490
Cl2(g) 已知反应 2Cl(g)
T / K 600 800
?K p 2.08 ? 1015 9.62 ? 109 ??rHm = -245， kJ·mol-1
=
Cl—Cl键焓 = 245 kJ·mol-1
17. 5 分 (3892) 3892
填空： 化学反应条件的改变 ?K对E、k、的影响 aEa 升温 使用催化剂
A D k B E K? C F A：基本不变，B：增大，C：变化，D：减小，E：增大，F：不变
18. 2 分 (0710) 0710
?? 下列各电极的大小的顺序是_____(1) > (4) > (2) > (3)_______。
(1)
??(Ag+/Ag)
(2)
??(AgBr/Ag)
?? (3)(AgI/Ag) ??(4)(AgCl/Ag)
19. 2 分 (3908) 3908
用量子数n，l和m表示下列轨道： n l m 2pz 2 1 0
3
d 3z2 3
20. 2 分 (4306) 4306
2 0
FIF-?FF IF4离子的结构简图是_______，它的几何构型是 平面四方形。
三、计算题 ( 共 6题 45分 ) 21. 10 分 (3713) 3713
实验测定下列电池的 E = 0.5469 V，?(-) = -0.2660 V，
Pt，H2(100 kPa)│H+(缓冲溶液)‖Cu2+(0.0100 mol·dm-3)│Cu(s) (1) 写出两极反应和电池总反应；
(2) 计算该电池反应在25℃ 时的 △rGm；
(3) 向右面半电池中加入氨水，并使溶液中 [NH3] = 1.000 mol·dm-3，此时测得电动池
的电动势变为E' = 0.1722 V，计算Cu(NH3)4的K稳。
??((Cu2+/Cu) = 0.3400 V)
2?(1) 负极：H2(g) 2H+(缓冲溶液) + 2e?
正极：Cu2+(0.0100 mol.dm-3) + 2e? Cu(s) 电池反应：H2(g) + Cu2+
-3
=
(2) ? rGm = -zFE = -2 ? 96.5 ? 0.5469 = -106 (kJ·mol-1)
? (3) Cu2++ 4NH3Cu(NH3)24 K稳 = [Cu(NH3)4] / ([Cu2+][NH3]4) 1/[Cu2+] = (K稳[NH3]4) / [Cu(NH3)4] 设平衡时 ] = 0.0100 mol·dm-3 E' =?(+) –?(-)
?(+) = E' +?(-) = 0.1722 - 0.2660 = -0.0938 (V)
2?[Cu(NH3)42?2?=
(0.0100 mol.dm) = 2H(缓冲溶液)+ Cu(s)
+
? ?(+) =(?)- (0.0591/-z) ? lg(1/[Cu2+])
=?(+) - (0.0591/z) ? lg(K稳[NH3]4)/[Cu(NH3)4] lg(K稳/ 0.0100) = (
2???(??)-?(+)' ) z / 0.0591 = [0.3400 - (-0.0938)] ? 2÷0.0591 = 14.7
2? 所以K稳(Cu(NH3)4) = 5 ? 1012
22. 5 分 (3759) 3759
?????
已知：(Cl/Cl) = 1.36 V，(HClO/Cl) = 1.63 V
2
2
求：当Cl2的分压为
p?时，氯水的pH值。
Cl2 + H2O H+ + Cl? + HClO
?
K lg= lg
=
[H?][Cl?][HClO]1?(1.36?1.63)pCl20.0591=
= -4.58
4
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