2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【答案】C 【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。
点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。
2． “火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（ ） A．增加易燃物
B．增大氧气浓度
C．提高可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】
D．增大物质的接触面积
油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。 【点睛】
着火点是物质的特性，基本上不会改变。
3．下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬pH＝2.1 B．苹果pH＝3.0
C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.5
【答案】A 【解析】 【详解】
A、柠檬pH＝2.1，小于7，呈酸性； B、苹果pH＝3.0，小于7，呈酸性； C、菠萝pH＝5.1，小于7，呈酸性；
C、柿子pH＝8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强，故选A。 4．如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】A
【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定
条件下均能一步实现。①③在一定条件下均能一步实现。故选A。
点睛：熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 5．除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A．CO（CO2），通入足量澄清石灰水 C．CaO（CaCO3），高温煅烧 【答案】B 【解析】 【详解】
A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
C、碳酸钙在高温的条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸到空气中，剩下氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
D、混合物加水后，过滤将二氧化锰除去，蒸发滤液可以得到氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确。故选B。 【点睛】
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，除杂质实际是要除杂质的离子，在除杂质的同时不要引入新的杂质。
6．下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）
B．CO2（CO），点燃混合气体 D．KCl（MnO2），溶解、过滤、蒸发
A． 水力发电 B． 电解水 C． 化学电
池 D． 太阳能供热
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、水力发电是将水能转化为电能，错误； B、电解水是将电能转化为化学能，错误； C、化学电池化学能转化为电能，正确；
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。 7．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是 A．Hg-水银 B．NaOH-苛性钠 C．NaHCO3-苏打 D．C2H5OH-酒精 【答案】C 【解析】 【详解】
A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确； B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确； C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；
D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．地壳中元素含量 B．原子结构
C．物质分类 D．化合反应与氧化反应关系
【答案】D 【解析】 【详解】
A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。 B．原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。 C．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。
D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。 故选：D。
9．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁丝折弯 【答案】C 【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A．铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B．酒精挥发，酒精由液体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C．水果腐烂，生成其他物质是化学变化；D．冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。 考点：化学变化和物理变化的判别 10．飞艇内可填充的气体是（ ） A．氦气 【答案】A 【解析】 【分析】
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素：该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力；充入的气体要不易燃，以防发生爆炸的危险。 【详解】
A、氦气是一种稀有气体，化学性质十分稳定，密度比空气小很多，可充入飞艇内，符合题意； B、氧气的密度比空气大，且具有助燃性，不可用，不符合题意； C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力，不符合题意；
D、氮气的化学性质比较稳定，但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力，不符合题意。故选A。 11．下列图像与对应的叙述相符合的是
B．氧气
C．空气
D．氮气
B．酒精挥发
C．水果腐烂
D．冰块融化
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉
C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．氧气在水中的溶解度
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；
C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误； D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。 故选A。
12．下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是
A．CaCO3
高温CaO+CO2?
B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O D．CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl2 【答案】D 【解析】 【详解】
A、碳酸钙转化为氧化钙，可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
高温CaO+CO2?，选项化学方程式正确，故不符合题意；
B、氧化钙转化为氢氧化钙，可以加入水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，选项化学方程式正确，故不符合题意；
C、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，氢氧化钙转化为氯化钙，可加入稀盐酸，生成氯化钙和水，化学方程式为：选项化学方程式正确，故不符合题意；
D、碳酸钡为不可溶盐，与可溶盐氯化钙不反应，选项化学方程式不存在，故符合题意，故选D。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而______。图8是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根据此图回答问题：
① 0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_________。 ②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是____。
③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_________（填“变大”或“变小”或“不变”） 【答案】（1）减小 （2）① b>c>a ② C ③变小 【解析】 【详解】
（1）打开啤酒瓶盖，就会冒出大量气泡，这说明气体的溶解度随压强的减小而减小； （2）图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，根此图可知：
①0℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为b＞c＞a；
②把a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，没有晶体析出的是溶解度随温度的升高而减小的物质，故没有晶体析出的是C；
③若C为氢氧化钙，在室温时，向C的饱和溶液中加入生石灰，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小。
14．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活，请按下列要求选择合适的物质，并用相应的化学式填空． A 氢气 B 金刚石 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氦气 F 熟石灰农业上可用作复合肥的是______．可用于切割玻璃的是______．可用于改良酸性土壤的是______．通电时会发出有色的光且
能填充气球的是______．
【答案】KNO3 C； Ca（OH）2 He 【解析】 【分析】
复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】
（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，在农业上常作为复合肥，其化学式为KNO3。 （2）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，其化学式为C。 （3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，和酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca(OH)2。（4氦气在通电时会发出有色的光，且因为密度比空气小能填充气球，其化学式为He。
15．2018年中美贸易战始于美国对中国进口钢铁和铝制品加征关税。由此可见金属资源在国际社会中所占的重要地位，请依据所学内容完成下列各题：生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是____不同。铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为____。（用化学方程式解释）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____产生即可鉴别其真伪。铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是____(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、A1C13溶液 ②Fe、A1C13溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Fe、A1C13溶液 【答案】含碳量 4Al+3O2＝2Al2O3 气泡 ② 【解析】 【分析】
铝和氧气生成氧化铝薄膜，保护金属铝；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。 【详解】
（1）生铁和钢是铁的两种合金，它们在组成上的不同之处是含碳量不同。
（2）铝之所以具有较强的抗腐蚀性能是因为铝和氧气生成氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3。（3）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪。
（4）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，铁和和氯化铝不反应，则铝的活动性比铁强，铁和硝酸银反应，则铁的活动性比银强，故能达到目的的一组试剂是②。 【点睛】
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前
的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
16．向一支装有少量CuO的试管中依次加入下列物质(每次加入物质均充分反应),实验过程如下:
（1）图A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图B实验中能够观察到的明显现象是_______。
（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，反应停止后，所得溶液中一定含有的溶质是________。
【答案】H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 有蓝色沉淀生成 硫酸钠和硫酸铝 【解析】 【详解】
（1）A中为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O； （2）氢氧化钠与硫酸反应完毕后，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以可以观察到试管中有蓝色沉淀生成；
（3）在B中原本有氢氧化铜和未反应的氢氧化钠，加入过量硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化铜反应，生成硫酸铜和水，所以C中含有硫酸铜、硫酸钠和硫酸；当加入铝丝时，铝金属活动性弱于钠，所以不会与硫酸钠反应，铝能与硫酸铜和硫酸反应，跟两者反应都会生成硫酸铝，而加入铝的量不确定，所以不能确定硫酸铜和硫酸是否全部反应完毕，所以一定确定的为未反应的硫酸钠，和一定生成的硫酸铝，故此溶质一定有硫酸钠和硫酸铝。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
仪器G的名称是
_____，仪器E的名称是_____。实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是_____，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_____(填序号)。在发生装置和收集装置均不改变的情况
下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____。可用排水法收集氧气，是因为_____。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是_____。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是_____。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_____(填序号)。 【答案】蒸发皿 烧杯 2H2O2MnO22H2O+O2? CFD
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? 氧气不易溶于水 氧气比较潮湿 用带火星的木条放在集
气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满 ABEGHI 【解析】 【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。 【详解】
(1)仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是烧杯。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2MnO22H2O+O2?，过氧化氢溶液制取并收集氧气，需要试管、导管、集气瓶，故选择
CFD。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，还可用它来制取二氧化碳，制取二氧化碳的反应方程式为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?。
(3)可用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。用排水法收集的氧气比较纯净，但比较潮湿，某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，原因是氧气比较潮湿。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。 (4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。对文中碱性分离提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、蒸干，故分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。 【点睛】
氧气密度比空气大，用排水法收集氧气，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃就说明氧气已满。
18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答下列问题：
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式为_____。实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____（在A—E中选）。
（2）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号）。 A NH3 B H2 C O2 D CH4
（3）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体； ②然后_____（填操作），又可收集到另一种气体。 【答案】2KMnO4【解析】 【详解】
（1）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4
加热K2MnO4+MnO2+O2↑ BD C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙
加热K2MnO4+MnO2+O2↑。实验验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反
应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集，故选BD。
（2）由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；
（3）①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；
②二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。故填：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀) 食用碱的质量 加入CaCl2溶液的质量 生成沉淀的质量 实验一 10g 20g 3g 实验二 10g 40g m 实验三 10g 60g 8g 实验四 10g 80g 8g 请分析表中数据回答并计算：m =__________g40g 该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是__________?(写出计算过程，答案精确到 0.1%) 【答案】6 32 84.8% 【解析】
（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后 m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
（3）解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 10g·x 8g
106100? 10g?x8gx=84.8% 答：（1）m=6g；
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g； （3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油 B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、水中含有氢、氧两种元素，石油中含有碳元素，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，所以水无法变成石油，选项错误；
B、过氧化氢（H2O2）是由过氧化氢分子构成的，选项错误；
C、分子之间有间隔，100mL的水和100mL的酒精混合，混合后的体积小于200mL，选项错误； D、氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，溶液都都含有OH-，都能使酚酞变红，选项正确，故选D。 2．上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，蛋壳属于 A．可回收垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】
A、可回收垃圾指可以再生循环的垃圾，如纸类、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装等。
B、有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
C、湿垃圾又称厨余垃圾、有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩菜剩饭、过期食品、果皮果核等易腐的生活废弃物。
D、干垃圾指其他垃圾，即除可回收垃圾、湿垃圾、有害垃圾以外的其他生活废物。 所以蛋壳属于湿垃圾，故选：C。 3．青少年缺钙易引发的病症是 A．贫血 【答案】C 【解析】 【详解】
B．坏血病
C．佝偻病
D．甲状腺肿大
B．有害垃圾
C．湿垃圾
D．干垃圾
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误。 B、人体缺维生素C易患坏血病；所以错误。
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺钙会使人患骨质疏松或佝偻病，所以正确。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，所以错误。 故选：C。
4．盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（ ） A．Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】
A. Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确； B. K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误； C. Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；
D. H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。 【点睛】
盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。 5．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )
B．K2O
C．Ba（OH）2
D．H3PO4
A．甲的化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1 C．甲、乙、丙都可能是氧化物
D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8 【答案】D 【解析】 【详解】
A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意； B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质
是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意； 故选D
6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【解析】
推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。
点睛∶物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。
7．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到
24?100%?4.8g，硫酸根的质量12096?100%?19.6g，参加反应的硫酸溶液=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=19.2g?98的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g?的质量=19.6g?19.6%=100g；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=1.8g?16?100%?1.6g，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量18=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数=
1.6g?100%?25%。故选C。
1.6g+4.8g8．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Na+、H+、Cl- , HCO3 C．H+、Na+、OH-、SO4 【答案】B 【解析】 【分析】
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水． 【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B、Na+、K+、NO3、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存； C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存； D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存； 故选：B。
9．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（ ）
-2--B．Na+、K+、NO3、Cl – D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO3
--A． B．
C． D．
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀
量不再改变，图象错误；
C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；
D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。 故选：A。 【点睛】
主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。 10．下列说法正确的是 A．汞是非金属元素
B．不显电性的微粒一定是分子或原子 C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质 D．同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】
A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；
B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。 故选C。 【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 11．成语是我国的文化瑰宝，下列成语相关化学用语叙述不正确的是 A．争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子的符号为H+ B．大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式为SiO2
C．如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，三种元素中属于金属的元素符号为 Ca
D．信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（As2S3 中S 为-2 价），As2S3 中砷元素的化合价为+6 价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
酸中含有氢离子，符号为H+，A选项正确；二氧化硅的化学式为：SiO2，B选项正确；钙属于金属元素，其符号为：Ca，C选项正确；As2S3 中砷元素的化合价为+3 价，D选项错误；故选择D项。 12．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化 B．反应前后物质的化学性质发生变化 C．反应生成物1个分子中含有4个原子 D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3 【答案】A 【解析】 【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。 【详解】
A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误； B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确； C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确； 故选项为：A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验
可推断：这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。
【答案】Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】
（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl． 故答案为（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl； （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl． 14．认真分析下图回答有关问题： A
B
C
D
图A为钙元素在元素周期
表中的部分信息，由此可知：钙的相对原子质量为________；图B为钙原子的结构示意图，分析后回答： ①x的数值为________；
②钙原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，这一性质与C、D中的________相似；
【答案】40.08 20 失去 C 【解析】 【详解】
（1）由元素周期表可知，钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=2+8+8+2=20；
②钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带着两个单位正电荷的钙离子；C为原子，该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，D微粒的最外层为8个电子，化学性质稳定，故钙原子在化学反应中容易失去电子，这一性质与C、D中的C相似。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A点的含义是___。在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶
液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。若乙中混有少量甲，最好采用___的方法提纯乙。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是___。 【答案】20℃时，甲和乙溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙 【解析】 【详解】
(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：20℃时，甲和乙溶解度相等；
(2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是45g，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是饱和溶液； (3)由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。 16．金属与我们生活息息相关，同答下列问题。 （1）在空气中_____（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____（填“低”或“高”）；
（3）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。通过你对日常生活的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____：
（4）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在_____（答出一点即可）。 （5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____。 【答案】铝 低 菜刀要保持表面洁净干燥（合理即可） 节约金属资源（合理即可） 硝酸亚铁、硝酸镁 【解析】 【详解】
（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，所以铝更耐腐蚀；故填：铝； （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。故填：低；
（3）铁制品的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；日常生活中菜刀要保持表面洁净干燥即可防锈；故填：菜刀要保持表面洁净干燥；
（4）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约能源、减少污染；故填：节约金属资源；
（5）铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一
定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的；滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸镁；故填：硝酸亚铁、硝酸镁。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据如图所示的装置，结合所学知识回答下列问题。
写出图中标号①所
_______；指仪器的名称：实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是_______（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是________________；实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，将气体从__________（a或b）端通入。 【答案】酒精灯 C 二氧化碳易溶于水 b 【解析】 【分析】
A装置试管口有棉花，则用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水。 【详解】
（1）标号①所指仪器的名称酒精灯。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水应选择的发生装置是C，一般不用D装置收集CO2的原因是二氧化碳易溶于水。
（3）实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，应该短进长出，故将气体从b端通入。 【点睛】
二氧化碳易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
18．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
若以石灰石和
稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO
Cu+CO2，杂质不反应），并验证气体生成
物的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为：纯净的一氧化碳→B→F→C。 ①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。 【答案】AED CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 变小 尾气处理，防止污染环境 25 【解析】 【详解】
（1）①实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AED；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将变小；
（2）①一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以连接仪器装置C的目的是：尾气处理，防止污染环境； ②氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是参加反应的氧元素的质量 设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO+CO@Cu+CO2固体减少的质量80x8016=x5gx＝25g
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：
64165g
（1）写出题中产生气泡的反应方程式______。
（2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。
（3）白色粉末A中参加反应的物质含量为________。
（4）C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。 （5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O 10% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）白色粉末A的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末A中含碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O； （2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设消耗盐酸的溶质质量为y，生成氯化钾的质量为z
138x= 13.8g KCl、HCl 16.1g、7.3g 444.4gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O 1387314944xyz4.4g比例式为：
138x73y149z=== 444.4g444.4g444.4gx=13.8g y=7.3g z=14.9g
（3）由（2）可知，白色粉末A中参加反应的物质含量为13.8g；
（4）剩余盐酸的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g，设加入氢氧化钾的溶质质量为m，反应生成氯化钾的质量为n
KOH+HCl=KCl+H2O5636.574.5 m7.3gn56m36.57.3g?? 36.57.3g74.5nm=11.2g n=14.9g
由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量为：15g-13.8g=1.2g
故C溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为KCl、HCl，KCl的质量为：14.9g+1.2g=16.1g，HCl的质量为：7.3g；
（5）加入氢氧化钾溶液的质量为：11.2g÷10%=112g 所得D溶液中溶质的质量分数为：
14.9g?14.9g?1.2g?100%?10%
15g?114.4g?73g?112g?4.4g
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ） 物质 A 氧化钙 B 氢气 填充高空探测气用途 干燥剂 球 通电后能发有色性质 能与水反应 可燃性 光 A．A 【答案】A 【解析】 【详解】
A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，故正确；
B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，不是利用的可燃性，故错误； C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，但与通电后能发有色光无关，故错误； D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，故错误。
2．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是 A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】
A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、分别加入水中，不溶于水的是碳酸钙；其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B．B
C．C
D．D 稳定性 保护气 冰箱除味剂 C 氩气 D 活性炭 D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色的，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选A。 【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
3．1018 年 10 月 18 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO，②TiCl4+1Mg═Ti+1MgCl1．则 X 的化学式为（ ） A．FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】
由1FeTiO3+6C+7Cl1═1X+1TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是1个，反应后应该是1个，包含在1X中，反应前后钛原子都是1个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在1X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 4．下列实验操作正确的是
B．FeCl1
C．Fe1O3
D．FeO
A．验证质量守恒定律 B．稀释浓硫酸
C．闻药品气味 D．测溶液的pH
【答案】C 【解析】 【详解】
A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；
B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；
C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；
D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D错误。故选C。
5．昆明市广大市民积极响应2011年3月27日晚20:30～21:30全球号召熄灯一小时的活动。与该活动的主要目的不相符的下列说法是（ ） A．节约能源 C．关注全球气候 【答案】D 【解析】 【详解】
A、“地球一小时”活动，是由世界自然基金会发起的每年3月27日晚上熄灯一小时，这个活动能起到节约电能，减少化石燃料的使用，故A正确；
B、由于熄灯减少了用电，从而从使用化石燃料也减少了，温室气体的排放也就减少了，所以B正确； C、温室气体主要是指二氧化碳等气体，它们的大量排放，导致温室效应的发生，故D说法正确； D、欣赏城市夜景，城市夜景主要是由各种灯光所构成的，这需要消耗很多电能，与活动目的不相符，故D正确． 故选D．
6．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是 ．．A．X化学式为Cr2(SO4)3 C．C2H5OH和CO2 都属有机物 【答案】C 【解析】 【分析】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。 【详解】
A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确； B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；
C、酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；
D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。
7．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( ) A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒 D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动 B．减少温室气体排放 D．欣赏城市夜景
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意； B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意； C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意； D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。 故选：C。
8．某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是
A．碳铵是一种复合肥料 B．保存时应注意防潮
C．含氮量是指氮元素的质量分数
D．不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；
B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确； C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；
D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。 故选：A。
9．下列化学用语表达正确的是 A．两个氧原子: 2O
B．四个硫酸根离子: 4SO32- C．三个铝离子: 3Al+ D．五个一氧化碳分子: 5Co 【答案】A 【解析】 【详解】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，故选项说法正确。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个硫酸根离子可表示为：4SO42-，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3A13+，故选项说法错误。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则五个一氧化碳分子表示为：5CO，故选项说法错误。 故选：A。
10．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C．水中有异味时可加入活性炭除味 【答案】B 【解析】
A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。
11．Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是 A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中 B．将Fe置于CuSO4溶液之中 C．将Cu置于FeSO4溶液之中
D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中 【答案】D 【解析】
D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【详解】
A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；
B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；
C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；
D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意； 故选：D。 【点睛】
要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
12．正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ） A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B．浓硫酸不小心滴到皮肤上要立刻用大量的水清洗，同时涂上3～5%的硼酸溶液 C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
D．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅择 【答案】B 【解析】 【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性，所以不得直接放在天平上称量，可以借用烧杯称量，避免腐蚀天平，选项A正确；
B、浓硫酸属于酸，应该用碱性物质中和，硼酸为酸不能用于处理浓硫酸，直接用大量水冲洗后，涂上3～5%的碳酸氢钠溶液，选项B不正确；
C、酒精洒在实验桌上燃烧时，湿抹布覆盖后隔绝空气，同时降低温度，达不到酒精着火点，起到灭火目的，选项C正确；
D、稀释硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，选项D正确。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．芬太奴（C20H24N2O）是医疗上常用的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为______（填最简整数比）； （2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】10∶12∶1 10∶1
【解析】 【分析】 【详解】
（1）由化学式可知，每个芬太奴分子是由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子、1个氧原子构成的，则芬太奴分子中碳原子、氢原子和氮原子的个数比为20∶24∶2=10∶12∶1； 20）∶（1×24）=10∶1。 （2）芬太奴中碳元素和氢元素的质量比是（12×14．实验室中配制10%的氯化钠溶液。
（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和________。
（2）用量筒量水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_______(填“>”“一”或“<”)10%。 【答案】玻璃棒 > 【解析】 【详解】
（1）实验室中配制10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。故填：玻璃棒；
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故填：>。
15．能源、环境、资源是人们关注的热点。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、___、天然气，它们都属于___（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是___。
（3）目前，抚顺城市居民家庭主要能源之一是管道天然气，天然气充分燃烧的化学方程式为___。 （4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，请写出一种新能源____。 【答案】石油 混合物 增大与空气的接触面积 CH4+2O2【解析】 【分析】
天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水。 【详解】
（1）目前人类使用的化石燃料主要有煤、石油、天然气，它们都属于混合物。
（2）物质充分燃烧的条件是增大可燃物接触面积、增加氧气的浓度，故煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是增大与空气的接触面积。
（3）天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
点燃CO2+2H2O 太阳能等
CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（4）化石燃料是不可再生的，为缓解能源危机人们正积极开发利用新能源，新能源为太阳能等。 【点睛】
混合物是由两种或两种以上物质组成。
16．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。 ①验证水的组成。
Ⅰ.观察图一，写出电解水的化学方程式是____________，a 管连接电源的________________（选填“正极”或“负极”），通电后电极上的现象是_______________________。
Ⅱ.分析图二，点燃氢气前，可选用_____________干燥氢气。“干燥”的目的是_____________。 A 熟石灰 B 无水硫酸铜 C 生石灰 D 硫酸铜晶体 ②自来水净化。
Ⅰ. 利用活性炭具有___________性，常用于净水。 Ⅱ. 自来水生产中加入氯气的目的是______________。 ③水是一种常用的溶剂。 【答案】2H2O
通电2H2 ? +O2 ? 正极 电极上有气泡冒出 BC 除去氢气中的水，防止对氢
气燃烧后的产物水的干扰 吸附 杀菌消毒 【解析】 【分析】 【详解】
①水电解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O A管产生的是氧气，故a管连接电源的正极； 通电后电极上的现象是电极上有气泡冒出；
通电2H2 ? +O2 ?；
点燃氢气前，可选用无水硫酸铜和生石灰作为氢气的干燥剂，故选BC； “干燥”的目的是除去氢气中的水，防止对氢气燃烧后的产物水的干扰； ②活性炭常用于净水是利用活性炭的吸附性；
自来水生产中加入氯气的目的是利用氯气与水反应生成次氯酸，有着杀菌消毒的作用。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是进行科学探究的基本方法，化学兴趣小组的同学设计如图实验：
图甲中，在滤纸条上每隔一定距离滴酚酞试剂，向试管口棉花上滴浓氨水。过一会，观察到的现象为_____，由此说明_____。已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比，图乙实验中能够推断水的化学式为“H2O”的实验现象是_____，该反应的化学方程式为_____。图丙中，通电前，红磷不燃烧的原因是_____，实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶中的原因是_____。图丁实验中，设计两个集气瓶的目的是_____，该实验可得出CO2具有的化学性质是_____。
【答案】酚酞溶液由右至左依次变红色 分子是不断运动的 1与2两玻璃管内产生的气体的体积之比是2：1 2H2O
2H2↑+O2↑ 温度没有达到着火点 红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置
内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶 对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质 二氧化碳和水反应会生成酸性物质 【解析】 【详解】
（1）试管口棉花上的浓氨水中氨分子不断运动，遇酚酞变红色，故小红的实验现象是酚酞溶液由右至左依次变红色；
（2）电解水时生成氧气和氢气，所以水通电分解的化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；根据同温同
1，压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；
（3）通电前，红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；红磷燃烧消耗了空气中的氧气，装置内气压减小，在大气压的作用下，水进入集气瓶，故实验结束时，松开弹簧夹，能观察到烧杯中的水沿导管进入集气瓶。
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，设计两个集气瓶的目的是：对比二氧化碳和水分生反应生成酸性物质，该实验可得出CO2具有的化学性质是：二氧化碳和水反应会生成酸性物质。
18．下图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出A装置中①对应的仪器的名称_____。
（2）实验室用A、B连接起来制取气体，请写出制取一种气体的化学方程式_____。 （3）简述用C装置收集氧气时的验满方法_____。 【答案】锥形瓶 2H2O2 MnO2 2H2O+O2?（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?） 将带火星的木条
放在b导管口，如木条复燃，证明已满 【解析】 【分析】 【详解】
（1）A装置中①对应的仪器的名称为锥形瓶；
（2）实验室用A、B连接起来制取气体，A装置可用于固液反应，不加热的反应，B可用于不易溶于水的气体的收集，故该装置可用于过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气，其化学反应方程式是：
2H2O2 MnO2 2H2O+O2?，也可用于制取氢气，其化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?；
（3）用C装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，故应从a端进入，验满的方法是，将带火星的木条放在b导管口，如木条复燃，说明已经集满。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：苏丹红的相对分子质量；苏丹红中各元素的质量比；苏丹红中氮元素的质量分数。 【答案】（1）248 （2）48：3：7：4 （3）11.3% 【解析】
16＋1×12＋14×2＋16=248…（1分） （4分）解：（1）苏丹红的相对分子质量=12×16)∶(1×12)∶(14×2)∶16=48∶3∶7∶4 ……（1分） （2）质量比C∶H∶N∶O = (12×
（3）氮元素的质量分数
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )
A． B． C． D．
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。 2．野营篝火时通常将木材架空，其目的是( )
A．方便添加木材 B．升高木材的温度
C．降低木材的着火点 D．使木材与空气充分接触 【答案】D
【解析】A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴，错误；B、将木材架空不能升高木柴的温度，错误；C、木柴的着火点不能降低，错误；D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，正确。故选D。
3．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中
表示不同元素的原子。下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应 B．化学反应前后元素的种类变了 C．生成物的每个分子由三个原子构成 D．参加反应的【答案】C 【解析】 【详解】
和
的个数比为1∶1
试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的比为2∶1，有一个
分子没有参加反应，选项错误.
和
的个数
考点：微粒结构示意图解释化学反应
4．如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是
A．甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2 B．丙物质可以是氧化物、盐等多种物质
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀 D．图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液 【答案】B 【解析】 【分析】
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。 【详解】
A、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误； B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；
C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；
D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。 故选：B。
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．同种元素的微粒质子数相同，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以有单质和化合物参与的反应一定是置换反应
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】
A、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项推理错误。
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性，故选项推理正确。 D、碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，但与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选：C。
6．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）
A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大 B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液 C．图丙中表示a的溶解度曲线是M D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【答案】C 【解析】 【详解】
A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误； B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，b溶液一定都是不饱和溶液，都是随温度的升高而增大，图乙中a、选项B错误；
C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；
D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都
相等，选项D错误。故选C。
7．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是 A．道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】
A、道尔顿提出了原子论学说。A错误； B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；
C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误； D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。 故选B。
8．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是 A．H2S、H2O、 H2三种物质中都含有氢分子 B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合价相同 C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】
A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误； C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12和13，错误；
D、由化学式可知，一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，正确； 故选：D。
9．下列实验操作不正确的是
B．门捷列夫
C．张青莲
D．拉瓦锡
A．倾倒液体 B．称量固体
C．点燃酒精灯 D．检查气密性
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，选项A错误；
B、使用托盘天平称量时，应遵守“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，应该放在小烧杯或表面皿中称量，选项B错误；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，选项C正确；
D、简易装置气密性检查：连接装置，先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管加热，观察到导管口有气泡产生，说明装置的气密性好，选项D正确。故选B。 10．下列有关熟石灰的说法错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】
试题分析：根据所学知识可知A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性是正确的叙述；B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得是正确的叙述；C．熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液是正确的叙述；故答案选择C 考点：氢氧化钙的性质和用途
11．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A．装置①和⑤组合可以用来制取氢气 C．装置②可以较好地控制反应速率
B．装置②和③组合可以用来制取氧气 D．装置④可以用来收集二氧化碳
【答案】B 【解析】
A、实验室制取氢气可用锌与稀硫酸反应，属于固—液常温型，应选用的发生装置是②；氢气不易溶于水，可用排水法收集，错误；B、实验室制取氧气可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，属于固—液常温型，可选用的发生装置是②；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集；正确；C、装置②中的长颈漏斗只能随时添加液体不能控制液体的滴加速率，不能控制反应速率，错误；D、二氧化碳密度比空气的大，应用向上排空气法收集，错误。故选B。
点睛：据反应物的状态、反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置。 12．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是 A．氨气、金、葡萄糖 B．干冰、氮气、氯化钠 C．氢气、汞、硫酸铜 D．氮气、甲烷、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】
A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误； B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；
C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；
D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。 故选C。 【点睛】
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体 离子构成的物质：碱、盐
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在加热条件下重铬酸钾也能分解产生氧气，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑．K2Cr2O7属于___(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，
其中铬元素的化合价是___，K2Cr2O7分解生成X的化学式为___． 【答案】盐 +6 Cr2O3
【解析】 【详解】
K2Cr2O7是由金属阳离子和酸根组成的，属于盐；
2+X+(﹣2)×4＝0，解得X＝+6；设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，(+1)×
由反应的化学方程式可知，反应物中的每4个铬原子和6个氧原子转化到了X 2个X的分子中，所以每个X分子中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬，化学式为Cr2O3。
14．我市清流县温泉地质公园的天芳悦潭温泉水中富含氡、锂、重碳酸盐及硅酸盐等多种对人体有益的成分。请回答：从物质分类看，温泉水属于______________。检验温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是_________。温泉水中的“氡”“锂”等指的是_______（填“元素”“原子”或“分子”）。从微观角度分析，鲜花池附近能闻到阵阵花香的原因是________。t℃时，配制该温泉中的某重碳酸盐饱和溶液，所用该重碳酸盐和水的质量关系如图所示。
①t℃时该重碳酸盐的溶解度为_________g；
②b、c两点所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b____c（填“＞”“＝”或“＜”）。 ③将b点溶液变成c点溶液的方法是_________。
【答案】混合物 肥皂水 元素 分子不断运动 6 < 加入0.6g的溶质（重碳酸盐） 【解析】 【分析】
混合物由不同种物质组成，用肥皂水检验软硬水，构成物质的分子在永不停息地做无规则运动，固体物质的溶解度是在某一温度下，100g某溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。 【详解】
（1）从物质分类看，温泉水属于混合物。
（2）检验温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
（3）温泉水中的“氡”“锂”等指的是元素。
（4）从微观角度分析，鲜花池附近能闻到阵阵花香的原因是分子不断运动。 （5）①t℃时该重碳酸盐的溶解度为6g。
②b、c两点溶剂的质量相同，溶质的质量b点小于C点，所表示的溶液的溶质质量分数的大小关系为b＜c。
③将b点溶液溶质质量小于c点的溶质质量，b变成c点溶液的方法是加入0.6g的溶质。
【点睛】
溶液的溶质质量分数=溶质质量?100%
溶液质量15．金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。工业
上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________。 【答案】 (1)C （2）没有水分 （3）3CO+Fe2O3【解析】
试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。 A、黄金饰品是利用金属的延展性来制得的，错误； B、铝蒸锅是利用金属的导热性来蒸熟食物的，错误； C、铜导线利用金属的导电性，正确。故选C
（2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气同时接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分。
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。 2Fe+3CO2
考点：金属的物理性质及用途，一氧化碳还原氧化铁，金属锈蚀的条件及其防护
点评：本题较简单，熟记金属的物理性质及用途、金属锈蚀的条件及其防护、以及一氧化碳还原氧化铁的原理，即可正确解答。
16．工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图如图：
从宏观的角度看，图中四种物质属
于氧化物的有_____（ 填字母序号）。写出工业上生产尿素的化学方程式_____。 【答案】BD 2NH3+CO2【解析】
一定条件 CO（NH2）2+H2O
【详解】
（1）由微粒的构成可知，BD的分子都是由一种原子和氧原子构成的，都属于氧化物；
（2）由工业上生产尿素[CO（NH2）2]的反应微观示意图可知，该反应是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成了尿素和水，化学方程式是：2NH3+CO2
一定条件 CO（NH2）2+H2O。
故答为：（1）BD；（2）2NH3+CO2
一定条件 CO（NH2）2+H2O。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器；回答下列问题。
（1）在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O来制取并用向上排空气法收集CO2。 ①要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要_______g质分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应； ②组装制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、g、i、j、n和_______； ③用排水法收集气体时，当_______时说明集气瓶b内已经收集满气体。
（2）在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是_______；
（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、_______和要取气体的性质来选择合适的仪器。
【答案】73 c 有气泡从瓶口向外冒出 b、e、n 反应条件 【解析】 【分析】 【详解】
（1）①设制取4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?7344x73x?444.4g解得x=7.3g
需要10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g。 故答案为：73；
②实验室制取二氧化碳需要装置锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔胶塞、直角玻璃管、毛玻璃片。故答案
4.4g
为：c；
③使用排水法收集得到的气体，若观察到瓶口有气泡冒出，则证明气体已集满。故答案为：有气泡从瓶口向外冒出；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片。则结合图中的仪器，所必需选用的玻璃仪器为b、e、n。故答案为：b、e、n；
（3）选择制备气体的发生装置和收集装置时，应该考虑反应条件、反应物的状态、生成气体的密度、生成气体的溶解性等因素。故答案为：反应条件。
18．探究二氧化碳的性质。为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程为_____。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3处可观察到的现象分别是_____。 （3）实验中注射器所起的主要作用是_____。 【答案】
灰水变浑浊 滴加稀盐酸 【解析】 【分析】 【详解】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：（2）二氧化碳溶于水、和水反应生成碳酸无明显现象；二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；所以用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3处可观察到的现象分别是：1中无明显现象；2中紫色石蕊试液变红色；3中澄清石灰水变浑浊； （3）通过实验可以看出实验中注射器所起的主要作用是：滴加稀盐酸。 故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）1中无明显现象，2中紫色石蕊试液变红色，3中澄清石灰水变浑浊； （3）滴加稀盐酸。
1中无明显现象，2中紫色石蕊试液变红，3中澄清石
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现他家中花盆里的花草生长迟缓，便施用了一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息回答：
这种化肥共含有_____种元素。碳酸氢铵的相对分子质量是_____。碳酸氢铵分子
中各元素的原子个数比（即N：H：C：O）为_____。这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是_____。
【答案】四 79 1：5：1：3 94.9% 【解析】 【详解】
（1）根据碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，可见碳酸氢铵是由氮、氢、碳、氧四种元素组成的。 4+1+12+16×3＝79。 （2）碳酸氢铵的相对分子质量是：14+1×
（3）根据碳酸氢铵的化学式NH4HCO3，元素符号右下角的数字即为该元素原子个数，因此，1个碳酸氢铵分子是由1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成的，则碳酸氢铵分子中各元素的原子个数比为1：5：1：3。
14?100%?17.7%。 7916.8%?100%?94.9%。 这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是:
17.7%（4）纯净的碳酸氢铵中氮元素的质量分数为:【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如图表示某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物有3种物质 C．该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】
B．反应物的分子个数比为1：2 D．反应前后原子的数目不变
由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和H2O，在催化剂的作用下生成了H2和CO2，反应的方程式是： CO+H2O【详解】
A、生成物是H2和CO2，生成物有2种物质。故说法错误； B、根据方程式可知：反应物的分子个数比为1：1，故说法错误；
C、由方程式可知：该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变。故说法正确。 故选D。 【点睛】
本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行。 2．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ） A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物 【答案】B 【解析】
试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。 考点：灭火的原理
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
一定条件H2+CO2；由方程式进行分析；
A．稀释10%的NaOH和10% B．将等质量的镁片和铁C．用等质量、等浓度的的 H2SO4 A．A 【答案】D 【解析】
本题主要考查酸碱的酸碱性变化规律，金属与酸反应生成氢气的规律， 催化剂的特点与催化作用；电解水实验。加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，催化剂不能改变生成物的质量，电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1．
加水稀释酸，酸性变弱，PH变大，但不能大于7，加水稀释碱，碱性变弱，PH变小，但不能小于7。故A错误
等质量的金属与酸反应，相对原子质量小的生成氢气多，铁的相对原子质量比镁大，所以铁生成的氢气少，且铁没有镁活泼，用的时间比镁多。故B错误
催化剂只能改变化应的速率，不能改变生成物的质量。故C错误 电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：1。故D正确
4．SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
片投入到足量稀H2SO4双氧水分别制取氧气 中 B．B
C．C
D．D
D．将水通电一段时间
A．化学方程式为2NaOH?SO2?Na2SO3?H2O B．反应后溶液的质量增加 C．其中“
”、“
”分别表示Na+、SO42-
D．该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害 【答案】C
【解析】 【详解】
A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：2NaOH?SO2?Na2SO3?H2O，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；
C、由微粒变化可知，“
”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“
”应为新生成的离子，即亚
硫酸根离子，不是硫酸根离子，符合题意；
D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。 故选C。
5．空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A．氮气 【答案】C 【解析】
试题分析：能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，它和澄清石灰石的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，浑浊正是因为生成了碳酸钙沉淀。 考点：二氧化碳的性质
点评：这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结，通常较为简单。要注意理论联系实际。 6．氢元素的符号是 A．He 【答案】B 【解析】 【详解】
氢元素的符号是H。故选B。
7．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ） A．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2 C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀 HCl D．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】
B．H
C．H2
D．2H
B．氧气
C．二氧化碳
D．稀有气体
A、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，不符合题意；
B、将溶液两两混合，碳酸钾能与盐酸产生气体，与硝酸钡产生沉淀，与硝酸钠没有现象，可以鉴别，不符合题意；
C、将溶液两两混合，能产生气体的一组是碳酸钠和盐酸，取产生气体的一种与剩余的两种混合，产生沉淀，则取的是碳酸钠，剩下的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是硝酸钡，剩下的是硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
D、观察溶液，蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜产生蓝色沉的是氢氧化钠，氯化钾和硝酸钠无法鉴别，符合题意。 故选D。
8．下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ） ．．A．“白色污染”是指废弃塑料造成的污染 B．水瓶中的水垢可用食醋除去 C．家用电器着火，立即用水泼灭
D．多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素 【答案】C 【解析】 【详解】
A、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，故选项说法正确，不符合题意； B、水瓶中的水垢主要成分之一是碳酸钙，能和食醋反应生成可溶性的醋酸钙，可用食醋除水垢，故选项说法正确，不符合题意；
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误，符合题意；
D、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，故选项说法正确，不符合题意； 故选：C。
9．以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．闻气味
【答案】A 【解析】 【详解】
A、盐酸易挥发，应要细口瓶内密闭保存，故A正确；
B、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，药品保存错误，应用橡皮塞，不应使用玻璃赛，故B错误；
C、浓硫酸的稀释应用玻璃棒不停搅拌，否则易导致酸液飞溅，故C错误；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接凑到气体附近，故D错误。 故选A。
10．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是 A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17 【答案】C
【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。 确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。 11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，则物质X可能是稀盐酸或者水
【答案】C 【解析】 【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液，开始加入碳酸钾与盐酸反应，没有沉淀生成，当盐酸反应完后，继续滴加碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项A不正确； B、实验室用一氧化碳还原氧化铁，横坐标是一氧化碳的质量，纵坐标是固体的质量，随着反应的进行，消耗的一氧化碳质量增加，固体氧化铁的质量不断减少，当氧化铁完全反应后，固体质量不再减少但不为0，故选项B不正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，横坐标是时间，纵坐标是二氧化锰的质量，在这个反应里，二氧化锰是催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，故选项C正确；
D、往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液，横坐标是x溶液的质量，纵坐标是pH，随着x质量的增加，溶液的pH不断减小，一直减小到溶液的pH小于7，所以物质x是酸，不可能是水，故选项D不正确。 故选：C。
12．实验室配制40g溶质质量分数为 7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是
A． B．
C． D．
【答案】D 【解析】 【详解】
A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。 故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空： （1）天然气的主要成分_________； （2）碘酒中的溶剂_________； （3）硝酸铵的阴离子__________；
（4）地壳中含量最高的金属元素__________； （5）氢氧化钙中钙元素显 +2价__________；
【答案】CH4 C2H5OH（或C2H6O） NO3- Al Ca(OH)
2【解析】 【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）被溶解的物质为溶质，溶解其他物质的叫溶剂，碘酒中的溶剂为酒精，其化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
（3）硝酸铵的化学式为NH4NO3，其阴离子为硝酸根离子，其化学符号为NO3-； 地壳中含量最高的金属元素为铝，其化学式为Al；
（4）氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，其中钙元素显 +2价，故化学符号为Ca(OH)。
2+2+214．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”,3月22-28日是第二十八届“中国水周”。联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。 关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是_____________；公共场所利用“活性炭+超滤
膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起_________作用；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_________ （填编号）
A 水的蒸发 B 水的净化 C 水的电解 D 氢气燃烧． ②测定地下水的酸碱度常用__________ ．
③水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是 _________．
④保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是________（填写选项编号）． A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后再排放 C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
【答案】消毒杀菌 吸附 CD pH试纸 量筒、药匙 B 【解析】 【分析】
①根据净水的原理以及电解水实验来分析； ②测定水的酸碱度常用pH试纸；
③根据配制溶液所需仪器和溶液性质分析解答； ④根据保护水资源措施分析即可。 【详解】
①氯气与水反应可生成具有杀菌消毒能力的次氯酸，杀灭水中病菌，故自来水净化过程中通入氯气的目的是消毒杀菌。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故家用净水器中含有大量活性炭，其作用是吸附。电解水和氢气燃烧的实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的。故填：消毒杀菌；吸附；CD。 ②测定地下水的酸碱度常用pH试纸，故填：pH试纸。
③配制一定溶质质量分数的溶液，需玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管、量筒、药匙，故填：量筒、药匙。 ④工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源；而大量使用化肥农药、使用含磷洗衣粉、生活污水直接排放等都会污染水资源，会造成水质恶化，故选：B。
15．水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。下列物质在水中不能形成溶液的是______（填字母）。 A 白糖 B 汽油 C 食盐甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲的溶解度为______g。
②t1℃时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是______（填字母）
A 甲＞乙＞丙 B 乙＞甲＞丙 C 乙＞甲=丙 【答案】B 50 不饱和 B 【解析】 【详解】
（1）白糖和食盐易溶于水，它们在水中能形成溶液，汽油不能溶于水，所以汽油在水中不能形成溶液，故答案为B。
（2）由溶解度曲线可知：①t2℃时，甲的溶解度为50g；②t1℃时，20g乙物质投入100g水中，充分溶解，因为该温度下乙的溶解度大于20g，所以溶液为不饱和溶液；③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，所以溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是：乙＞甲＞丙。 【点睛】
本题考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等。
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题: . (1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____________，该反应的化学方程式为______________。
【答案】过滤 氢气 2H2O【解析】 【详解】
通电2H2↑+O2↑
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。故填：过滤； （2）由电解水的实验装置可知，试管a与电源的负极相连，产生的是氢气；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O
通电2H2↑+O2↑。故填：氢气；2H2O
通电2H2↑+O2↑。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．实验室常用的气体发生装置如下:
（1）装置A的名称__________，用该装置制取二氧化碳气体的化学方程式是___________。 （2）搭建B装置时，酒精灯应在固定试管之________（填“前”或“后”）放置。
（3）用粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液混合制取氧气的化学方程式_______，用C装置进行该反应时，为较好地控制氧气的产生速率，应采取的操作是____________。 （4）在研究实验室制取二氧化碳的过程中，进行了如下实验: 实验编号 大理石 甲 m g，块状 乙 mg，块状 wg，浓盐酸 丙 mg，粉末状 wg，稀盐酸 丁 mg，粉末状 wg，浓盐酸 盐酸（过量） w g，稀盐酸 ①研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验________进行对比实验（选填实验编号）。 ②上述实验说明影响反应速率的因素有浓度、_________。
③实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量，其原因是_________。 【答案】启普发生器 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 前 2H2O2MnO22H2O+O2? 打
开分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞调节液体试剂的滴加速率 乙 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积） 丁组实验用的是粉末状的固体与浓盐酸反应，反应比较剧烈，放出的热量较多，造成挥发出来的氯化氢和水蒸气更多一些
【解析】 【分析】 【详解】
（1）装置A是启普发生器；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）组装仪器的顺序一般是“由左到右，由上到下”，所以搭建B装置时，酒精灯应在固定试管之前放置；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O2MnO22H2O+O2?；用C装置进行该反应时，为较好地控制氧气的产生速率，应采取的操作是
打开分液漏斗上端的塞子，控制分液漏斗活塞调节液体试剂的滴加速率；
（4）①对比实验数据可见，甲和乙均为mg块状大理石，wg盐酸，但是盐酸的浓度不同，故研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验乙进行对比；
②甲和丙对比，乙和丁对比可知，实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）；
③丁组实验用的是粉末状的固体与浓盐酸反应，反应比较剧烈，放出的热量较多，造成挥发出来的氯化氢和水蒸气更多一些，所以实验丁最后所得溶液的质量小于实验甲最后所得溶液的质量。
18．小红在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因是___________ (用化学方程式表示)。变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么?小红对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：____________ 猜想二：________________为了验证上述猜想哪个正确，小红设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，可以得出结论。小敏认为小红的实验方案不合理，理由是_____________。小敏另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告： 实验步骤 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 步骤2：______________ ________________ 有白色沉淀产生 猜想一正确 实验现象 结论 步骤1反应的化学方程式是_____________。
【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O猜想一为碳酸钠或者猜想一为氢氧化钠和碳酸钠猜想二为氢氧化钠
和碳酸钠或者猜想二为碳酸钠氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红猜想一填写碳酸钠的，实验现象为溶液仍为无色；猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠的，实验现象为溶液变红。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】
（1）稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，可知氢氧化钠中混有碳酸盐，原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）猜想假设：氢氧化钠可能部分变质，故溶液溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠也可能全部变质，故溶液溶质为碳酸钠。故猜想为碳酸钠或者氢氧化钠和碳酸钠，顺序没有要求。
（3）实验设计：无论氢氧化钠是否变质，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，故酚酞试液都会变成红色，故小红的实验方案不合理。
（4）实验与结论：氢氧化钠变质是否完全，需要检验溶液中是否仍有剩余氢氧化钠，故需要先将变质后的碳酸根除去，检验剩余溶液中是否存在氢氧根离子即可，故步骤2可将步骤1中的混合溶液进行过滤，取滤液滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红，若变红，则氢氧化钠部分变质。根据表格中结论为猜想一正确，故若猜想一填写碳酸钠，则实验现象为溶液仍为无色，若猜想一填写碳酸钠和氢氧化钠，则实验现象为溶液变红；步骤1滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，不要丢掉沉淀符号，配平化学计量数。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。 所取合金的质量/g 所用稀盐酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 25 120 0.2 第二次 25 160 0.2 第三次 50 100 0.2 （1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。 【答案】25：100或1：4 74% 【解析】 【详解】
（1）由于生成氢气的质量相等，所以金属和酸质量最小时为恰好完全反应，即25g合金和100g稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，即合金与所用稀盐酸的质量比为 1：4时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰
好完全反应。
（2）设该铜锌合金中铜的质量分数为x
Zn65?2HCl=ZnCl2?H2↑20.2g
25g?(1?x)652=25g?(1?x)0.2gx=74%
答：该铜锌合金中铜的质量分数74%。 故答案为： （1）1：4； （2）74%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A．铁丝折弯 【答案】C 【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A．铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B．酒精挥发，酒精由液体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C．水果腐烂，生成其他物质是化学变化；D．冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。 考点：化学变化和物理变化的判别
2．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
B．酒精挥发
C．水果腐烂
D．冰块融化
A．甲是酸，乙和丙可以是金属 C．甲的物质类别只能是单质或酸 【答案】C 【解析】
B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。 点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（ ） A．
B．
C．【答案】C 【解析】
D．
【详解】
A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。
C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。 故选C。
4．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是 A．K2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。 故选D。 5．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和B2分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应，其反应B．KOH
C．K2CO3
D．KHCO3
的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A．在反应过程中分子保持不变 B．该反应为化学变化
C．参加反应的A2和B2分子数之比为3：2 D．生成物有两种 【答案】B 【解析】 【分析】
根据图示信息可知反应前后有新物质生成，即为化学反应，且反应比例为6：2=3：1。 【详解】
A、根据分析可知此反应为化学反应，有新物质生成，所以分子发生了变化，故A选项不正确，不符合题意；
B、根据分析可知此反应为化学反应，故B选项正确，符合题意；
C、根据分析可知参加反应的A2和B2分子数之比为3：1，故C选项不正确，不符合题意； D、由图示信息可知生成物只有一种，故D选项不正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】
根据图示信息结合化学反应的本质为分子的破裂，原子的重组是解题的关键。 6．下列物质中不属于糖类的是 A．油脂 【答案】A 【解析】 【详解】
糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。
7．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是 A．CaO 【答案】B 【解析】 【分析】
此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式． 【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。
8．学习化学最重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是
A．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质 B．为了提高粮食产量和防止病虫害，大量使用化肥、农药 C．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 D．为了减少垃圾，将生活垃圾就地焚烧
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．Na2CO3
B．淀粉
C．纤维素
D．蔗糖
【答案】C 【解析】 【详解】
A. 人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充维生素，肉、蛋、奶的主要营养素是蛋白质，选项错误；
B.大量使用化肥、农药，会导致水和土壤被污染，选项错误；
C. 重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，因为蛋白质可与重金属盐反应，而使人体的蛋白质不参与反应，而不中毒，选项正确；
D. 将生活垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，选项错误。 故选C。
9．下列关于溶液的说法，正确的是 A．溶液都是无色透明的 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】D 【解析】 【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确． 故选D． 【点睛】
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化． 10．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
B．面粉与水混合可形成溶液
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
． B正极相连的玻璃管中生成A二氧化碳与水反应生成碳酸 的是氧气 水中加入NaOH，看到U形管a侧液 面下降，b侧液面上升 C说明不同物质着火点不同 A．A 【答案】A 【解析】
A、二氧化碳能溶于水，是否会有产物碳酸需用酸碱指示剂检验；故错误；
B、电解水时正极的气体体积少是氧气，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧是氢气，故正确；
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，乒乓球片先燃烧，纸片后燃烧，可知不同物质着火点不同，故正确；
D、氢氧化钠溶于水放热，所以向小试管中加入 氢氧化钠，装置中气体遇热膨胀，看到U形管a侧液面下降，b侧液面上升，故正确。 点睛：
电解水时，为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）。闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2。（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）。可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”。
11．下表中为家庭中一些常见物质的pH 物质 pH 食醋 3 牙膏 9 食盐水 7 肥皂水 10 火碱液 13 B．B
D NaOH溶解在水中要放热 C．C
D．D
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( ) A．牙膏或肥皂水
B．食盐水
C．火碱液
D．食醋
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
12．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 【答案】C 【解析】
A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确； B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；
D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）． 稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确； 故选C．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答: C 温度/°0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3 溶解度/g NH4Cl NaHCO3 7 29.4 6.9 12.2 33.3 8.2 21.8 37.2 9.6 39.7 41.4 11.1 48.8 45.8 12.7 47.3 50.4 14.5 46.4 55.2 16.4 (1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。 降温至40°
(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。
(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。 ①60°
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。
【答案】147.3g 变大 NaHCO3溶液 碳酸氢钠(或NaHCO3)
NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度) 【解析】 【详解】
50°C时，（1）碳酸钠的溶解度是47.3g，即100g的水中最多溶解47.3gNa2CO3，向100g水中加入48gNa2CO3C时，溶解度增大充分搅拌所得溶液质量=100g+47.3g=147.3g，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°为48.8g，剩余的的碳酸钠固体继续溶解，所得溶液溶质的质量分数会变大；
（2）依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线；
C时，氯化铵的溶解度最大，碳酸钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的（3）①60°
NaHCO3、NaCl、Na2CO3、上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NH4Cl （或NaHCO3> NaCl> Na2CO3>NH4Cl）；
C时的溶解度，氯化②根据化学方程式计算可知，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且通过比较20°铵溶解度为37.2g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，因此碳酸氢钠首先析出。
14．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：
（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。
（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。 （3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。X的化学式为：________。
（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。
（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。 【答案】CH4+2O2【解析】 【详解】
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：
点燃 CO2+2H2O 金属材料 NaNO2 糖类（或淀粉） 用湿抹布扑盖
CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；
（3）NO+NO2+2NaOH=2X+H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO2；
（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；
（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。 【点睛】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。 15．小强为自己准备的午餐食谱如图： 主食 馒头、米饭 副食 饮料 红烧牛肉、清蒸鲈鱼 酸奶、白开水 （1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的________；联系课本知识，小强发现妈妈增加的芹菜富含________元素，可有效预防贫血；从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、________和水六大类。 【答案】维生素 铁 无机盐 【解析】
试题分析：凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的维生素，因为维生素主要在蔬菜和水果中；小强发现妈妈增加的芹菜富含铁元素，可有效预防贫血，从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。 考点：营养元素
16．化学与我们的生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题: (1)化学与健康
①______________元素可增强防癌抗癌的能力；
②临近中考，健康饮食是复习冲刺必要保障，食堂提供的某日食谱中，不符合科学膳食搭配的是_______________。
a 早餐:肉包、稀饭、榨菜、鸡蛋
b 中餐:米饭、炒时蔬、牛肉青菜、回锅肉 c 晚餐:米饭、炖鸡块、麻婆豆腐、板栗红烧肉
③氢氧化铝可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_______________。 (2)化学与衣物
日常生活中，可用______________的方法区分天然纤维和合成纤维。 (3)化学与农业
农业上可用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式是_______________。 (4)化学与建筑
房屋的窗户通常选用塑钢门窗或铝合金门窗，尽量不用铁质门窗，是因为铁易与空气中的_____________和氧气反应而生锈。
【答案】硒 c Al?OH?3+3HCl＝AlCl3+3H2O 燃烧（灼烧）
Ca?OH?2+H2SO4＝CaSO4+2H2O 水
【解析】 【分析】
盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水。
【详解】
（1）①硒元素可增强防癌抗癌的能力。
②a、早餐:肉包中含有蛋白质和油脂、稀饭含有糖类和水、榨菜含有维生素、鸡蛋含有蛋白质，符合科学膳食搭配，故a正确；
b、中餐:米饭含有糖类、炒时蔬含有维生素、牛肉青菜含有维生素、回锅肉含有蛋白质和油脂，符合科学膳食搭配，故b正确；
c、晚餐:米饭含有糖类、炖鸡块含有蛋白质、麻婆豆腐含有蛋白质、板栗红烧肉含有蛋白质和油脂，缺乏维生素，不符合科学膳食搭配，故c不正确。故选c。
③胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为
Al?OH?3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
(2)天然纤维中的棉、麻灼烧有烧纸的气味，羊毛、蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧有难闻气味，且变成黑色硬块，故可以用灼烧的方法区分天然纤维和合成纤维。
(3)硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca?OH?2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。 (4)铁与空气中水分和氧气反应而锈蚀。 【点睛】
铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果。六大营养素为：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。
（探究实验1）碳酸氢钠溶液的酸碱性。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。 （探究实验2）能与酸反应。
（实验方案）取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为：③ 。
（探究实验3）碳酸氢钠的热稳定性。
（实验方案）设计实验装置如图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸） 步骤： ④ ； 现象： ⑤ 。
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。
（拓展应用）根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。
【答案】（7分） ①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分） ②产生气泡
③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑
④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水
⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分） ⑥2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉） 【解析】
试题分析：碳酸氢钠溶液的酸碱性。取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。 结论：碳酸氢钠的溶液显示碱性，取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：有气泡冒出，方程式为NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑，设计实验装置如右图，并进行实验。
现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸） 步骤：取少量固体放入试管内，加水溶解，滴入氯化钙溶液，振荡。现象：有白色沉淀产生。说明是碳酸钠不是氢氧化钠，因为氢氧化钠不会和氯化钙反应，碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸过多等。
考点：碳酸氢钠的性质和用途 实验方案的设计和评价
18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。
（1）在A一E中，实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为_____。用该装置制取氧气的化学方程式为_____；
（2）若用装置E收集氧气，待观察到_____时开始收集。当观察到_____时，说明氧气已经集满；
（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从_____（填“a”或“b”）管进入。油层的作用是_____； （4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可以是_____（填序号）。 A 二氧化碳 B 氢气 C 氧气 D 二氧化硫 【答案】BC 2H2O2MnO22H2O+O2 导管口气泡连续均匀冒出 集气瓶口有气泡冒出 b
防止氨气溶于水 B 【解析】 【详解】
（1）实验室常用 过氧化氢制取氧气、常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，二者都属于固、液常温型，都可用装置B作发生装置；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用排水法收集，所以实验室既可以制取二氧化碳，又可以制取氧气的发生和收集装置组合为BC；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO22H2O+O2↑；
（2）若用装置E收集氧气，待观察到导管中气泡均匀冒出时开始收集；当观察到集气瓶口有大气泡往外冒出时，说明氧气已经集满；
（3）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，则气体应从b管进入；油层的作用是：防止氨气溶于水；
（4）根据装置G可以看出，能收集的气体不能和氢氧化钠固体反应，密度比空气小，故选：B。 故答案为： （1）BC；2H2O2
MnO22H2O+O2↑；
（2）导管中气泡均匀冒出；集气瓶口有大气泡往外冒出； （3）b；防止氨气溶于水； （4）B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．已知20°C时Ca (OH) 2的溶解度为0.165g,现有20°C时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算: (1)上述澄清石灰水的质量为____________g (精确到1g)。
(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通入CO2的质量为多少?____ (写 出计算过程)
(3)已知: CaCO3?H2O?CO2?Ca?HCO3?2， Ca (HCO3) 2 易溶于水。请在图中画出通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线_____。
(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表 物质 质量/g Ca (OH) 2 14.8 CO2 13.2 CaCO3 10 X a H2O 1.8 则a=______________；反应的化学方程式为______________________________。
【答案】4492g 4.4g 16.2g
3CO2?2Ca(OH)2=CaCO3??H2O?Ca?HCO3?2
【解析】 【详解】
（1）澄清石灰水的质量为：7.4g?0.165g?100%?4492g
100g+0.165g（2）设需要二氧化碳的质量为X。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 74447.4g747.4g=44X X=4.4g答：需要二氧化碳的质量为4.4g
（3）设7.4g 氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y。
XCa(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 741007.4gY747.4g=100Y Y=10g通入二氧化碳的质量为4.4g，产生沉淀的质量为10 g。
设在反应CaCO3?H2O?CO2?Ca?HCO3?2中消耗二氧化碳的质量为Y，
CaCO3+H2O+CO2=Ca?HCO3?2 1004410gY10010g
=
10gY Y=4.4g
也就是说7.4g 氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g。则通入CO2过程中沉淀质量的变化曲
线如图：
（4）根据表格数据，通入二氧化碳过程中，部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙，根据质量守恒定律，氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，则表中X为碳酸氢钙，质量为a。依题意得：
14.8g?404040?100%=10g??100%+a??100% 74100162a=16.2g
那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为：
13.2g14.8g10g16.2g1.8g====?3:2:1:1:1 447410016218所以方程式为：3CO2+2Ca(OH)2=CaCO3?+Ca?HCO3?2+H2O 【点睛】
在画曲线图时，要根据横纵坐标表示的量，找出曲线的起点、折点和终点坐标，再描点连线。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 3．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 4．下列人体必需的元素，其中不属于微量元素的是 A．氟
B．碘
C．铁
D．钙
5．下列有关环境和能源的说法中，错误的是 A．生活污水应集中处理达标后排放 B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源
C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染
D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物
6．如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液 B．将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液 C．40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小
D．将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体 7．下列说法中正确的是 A．同种元素可以组成混合物 B．地壳中含量最多的元素是硅元素 C．纯净物都是由同种分子构成的
D．分子和原子的区别是分子可分，原子不可分
8．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( )
A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B．正常雨水的pH大于5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O D．除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
10．某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是
A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3
11．区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 聚乙烯和聚氯乙烯 加热观察是否熔化 点燃闻气味 需区分的物质 氯化钠和亚硝酸钠 方法一 方法二 A．A
加水，测溶液的PH 闻气味 B．B
硬水和蒸馏水 硝酸铵和硝酸钾 加热蒸干 肥皂水 C．C
加入熟石灰研磨，闻气味 加水溶解，滴入酚酞溶液 D．D
12．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )
A．石灰石可能未完全分解
C．该流程中可以循环利用的只有CO2
B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等 D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．_____、_____．构成物质的粒子有_____、水是由_____构成的，铁是由_____构成的，氯化钠是由_____、_____构成的．
14．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液中溶质与溶剂质量比为____（填最简比）。 （2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__。
（3）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。
（4）将a物质饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是__（填选项）。
A 溶液的浓度 B 溶剂的质量 C 溶解度
15．如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
甲是_____溶液；当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶
液恰好完全反应；当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；为理解稀盐酸和_______ 氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：
16．水是生命活动中的重要物质．下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题． 营养成分 含量/500mL 糖类 22.5g 钠 16mg 钙 16mg 锌 3.0mg 维生素C 100mg 维生素B6 0.56mg 该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是
_____．
A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水 C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放． 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中选择A、B、C 三种试剂，按以下步骤实验：
（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A______、B______、C______． （2）在实验1中，所加的 A 溶液应该过量，目的是______． （3）实验Ⅱ中有关化学方程式是______．
（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量．在此实验中，当试剂加到______的时候，就应停止再加．
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
指出编号仪器名称：①_____；②_____。实验室利用A装置制取氧气，反应化学方程式为_____，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是_____。制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A﹣﹣E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用端口字母表示）。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所
得溶液的溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】
①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。 2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确； C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。 3．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的
CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g?10.8g，4．D 【解析】 【详解】
x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
人体的元素按照含量分为常量元素，如：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；常见微量元素有：锌、铁、硒、碘、氟等，故选D。 5．D 【解析】 【详解】
A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不
符合题意；
B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；
C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。 6．D 【解析】
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，100% 。A. 60℃时三种物所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×质的溶解度最大的是硫酸镁，饱和溶液中，溶质质量分数最大的是硫酸镁溶液；B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，不一定能得到其饱和溶液；C.由图可知 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl大；D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，由于氯化钾的溶解度大幅度的减小，大部分氯化钾能结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度很小，而且量少，降温时几乎不析出，可得到KCl晶体；
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 7．A 【解析】 【详解】
A、同种元素可以组成混合物，例如氧气和臭氧组成混合物，故A正确； B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错；
C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成，故C错；
D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不可，故D错。 故选：A。 8．D 【解析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反
应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物3）2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为质的质量比为（2×：（12+16×氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为
有机物，故正确．答案：D． 9．B 【解析】 【详解】
A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；
B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸CO2+H2O=H2CO3；故选项正确； C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；
D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误； 故选：B。 10．C 【解析】
A、P2O5属于氧化物，与水反应生成酸，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；B、KOH是强碱，有腐蚀性，且不是无机盐，错误；C、NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，属于无机盐，正确；D、CaCO3不溶于水，错误。故选C。 11．B 【解析】 【详解】
A、氯化钠和亚硝酸钠都是没有味道的，故不能用闻气味的方法鉴别，故错误；
B、硬水蒸干后有固体出现，而蒸馏水蒸干后没有，可以鉴别。硬水中加入肥皂水泡沫少浮渣多，蒸馏水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少，故可以鉴别，故正确；
C、硝酸铵与碱反应有刺激性气味的气体生成，而硝酸钾没有，硝酸铵溶液显酸性，硝酸钾溶液显中性，酸性和中性都不能使酚酞变色，故不能鉴别，故错误；
D、聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性材料，故加热观察是否熔化不能鉴别，故错误；故选B。 12．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。
B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确； C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；
D、根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。
故选：D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．分子 原子 离子 水分子 铁原子 氯离子与钠离子 【解析】
试题分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 考点：构成物质的微粒
14．1:2 cba bac B 【解析】 【分析】
由物质的溶解度曲线图可知，a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，b固体物质的溶解度受温度的影响较小，c固体物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】
（1）t2℃时，a固体物质的溶解度为50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的a物质的质量为
50g?50g=25g，故所得溶液中溶质与溶剂质量比为25g:50g=1:2。 100g（2）由物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度曲线图高低为a、b、c，故a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba。
（3）a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，b固体物质的溶解度受温度的影响较小，c固体物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时，b的溶质最大，a、c的溶质质量和溶剂质量相等，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，c有晶体析出，a、b物质溶质质量和溶剂质量均不变，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是bac。
（4）a固体物质的溶解度随温度的升高而增大，将a物质饱和溶液的温度从t2℃降低到t1℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是溶剂的质量，故选B。 【点睛】
饱和溶液溶质质量分数=溶解度?100%
100g+溶解度15．NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O 【解析】
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。 解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H、Cl、Na；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。 16．（1）4 钙 酸 （2）氢气 2H2O【解析】
试题分析：（1）该饮料含有六大营养素中的4种，即糖类、无机盐、维生素和水；该饮料中的钙元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈酸性。
（2）电解水的实验装置中，负极产生的气体是氢气，正极产生的是氧气，该反应的化学方程式为2H2O
O2↑+2H2↑。
O2↑+2H2↑（3）BD
＋
－
＋
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。B．不任意排放工业废水；D．生活污水处理后再排放，是防止水污染的可行措施。而抑制水中所有动植物生长，会破坏水中的生态平衡；禁止使用农药和化肥，又不利于农业生产。选BD。
考点：食物中的营养素；元素与人体健康；溶液的PH，电解水；化学方程式；水资源的利用和保护。 点评：食物中的营养素有糖类、无机盐、维生素、蛋白质、油脂和水； 电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
PH大于7的溶液是碱性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．Ba(OH)2 K2CO3 HCl 完全除去MgCl2 和 MgSO4 Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH 不再产生气泡为止 【解析】 【详解】
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入Ba(OH)2溶液，MgCl2 和 MgSO4均能与氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后，再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，再加入适量的稀盐酸，氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化B、C的化学式分别是Ba(OH)2、K2CO3、钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A、HCl。
（2）在实验1 中，所加的 A （氢氧化钡）溶液应该过量，目的是完全除去MgCl2 和 MgSO4。 （3）实验Ⅱ碳酸钾与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ba（OH）
2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH。
（4）实验Ⅲ中，加入加试剂C（稀盐酸）是为了除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，盐酸先和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象；待氢氧化钾反应完后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会产生气泡，当恰好不再产生气泡时，说明溶液中的碳酸钾恰好反应完，就可以停止加稀盐酸；故在此实
验中，当试剂加至不再产生气泡为止，就应停止再加。 18．铁架台 长颈漏斗 2KClO3
MnO2Δ2KCl+3O2↑ 吸收二氧化硫，防止污染空气 BE 可
控制反应的发生和停止 c→d→a→b 【解析】 【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台； 仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）A装置是加热固体制取气体的装置，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3==2KCl+3O2↑；
ΔMnO2硫燃烧生成二氧化硫，为防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收将其反应掉，故填吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温发生装置，即装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，故填BE；
使用该套装置制取气体的突出优点是：可通过夹子的开闭控制反应的发生和停止，打开夹子，固液接触产生气体，关闭夹子，试管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填可控制反应的发生和停止；
要除去氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水，因为气体通过碳酸氢钠溶液会带来水蒸气，装置中导管均长进短出，故填c→d→a→b。 【点睛】
制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（1）67.5%（2）50g（3）15.1% 【解析】
分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数．
解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则： Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g
根据：
65X= 0.2g2解得X=6.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：
13.5g×100%=67.5%． 20g（2）
98y?9.8%=，y=50g 0.10g2（3）
z161=，z=8.05g 20.10g8.05g×100%≈15.1% 所得溶液的溶质质量分数为：
10g??1?67.5%??50g?0.10g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g； （3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%． 故答案为67.5% 50g 约15.15%
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )
A．石灰石可能未完全分解
C．该流程中可以循环利用的只有CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．制得的 CaCO3与石灰石中 CaCO3的质量相等 D．CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等
A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。
B、制得的 CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确； C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；
D、根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O，CO2和制得的 CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。 故选：D。
2．以下实验方案设计中，能达到实验目的是( ) 选项 A B C D A．A 【答案】D 【解析】
A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、
目的 除去NaCl中的少量Na2CO3 除去铁粉中混有的少量Fe2O3 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 除去N2中混有的少量O2 B．B
C．C
方案 加入适量Ca(OH)2溶液 加入足量稀盐酸 取样，加熟石灰，研磨 通过灼热的铜网 D．D
铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子 C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同 D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性 【答案】D 【解析】 【详解】
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确； B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确； C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。 故选：D。
4．下列关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及用途的总结中，正确的是 A．H2O2，KMnO4，KClO3均由氧气组成，都属于氧化物
B．铁原子（Fe）和铁离子（Fe3+）含有的质子数相同，都属于铁元素 C．H2、CH4、CO2、O2都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料
D．HNO3、NH4Cl，（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水 【答案】B 【解析】 【详解】
A、H2O2、KMnO4、KClO3均含有氧元素，均不含氧气，KMnO4、KClO3均由三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，铁原子（Fe）和铁离子（Fe2+）含有的质子数相同，都属于铁元素，故选项正确；
C、H2、CH4都具有可燃性，都可用作日常生活中的燃料；二氧化碳、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项错误；
D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能和烧碱反应生成氨气和水；HNO3中不含铵根离子，不能和烧碱反应生成氨气和水，故选项错误。故选B。 【点睛】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 5．鉴别物质的方法或试剂正确的是 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误； B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误； C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；
D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。 【点睛】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。 6．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下列操作中应首先进行的是 A．放置酒精灯 C．点燃酒精灯 【答案】A 【解析】
分析：组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．
解答：解：A、组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度．故A正确，
B、只有先放好酒精灯的位置，才能确定铁圈的位置，不然的话酒精灯的火焰得不到最佳位置，故B错误，
B．固定铁圈位置
D．将蒸发皿放置在铁圈上
待鉴别的物质 氮气和二氧化碳 二氧化锰和氧化铜 水和双氧水 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B．B
C．C
所选试剂或方法 燃烧的木条 观察颜色 二氧化锰 无色酚酞试液 D．D
C、先点燃酒精灯，再放铁圈和蒸发皿，会造成酒精的浪费，故C错误，
D、把蒸发皿放在铁圈上，在调整铁圈的位置时，会比较麻烦，也会造成蒸发皿的损坏，故D错误， 故选A．
7．下列海南特产中富含蛋白质的是 A．白沙绿茶 【答案】B 【解析】 【详解】
A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意； B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意； C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意； D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。 故选B。
8．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．侯氏制碱 C．蚕丝纺织 D．制造火药 【答案】C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 9．能除去铁锈的试剂是（ ） A．氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液 、氢氧化钠溶液 、水都不与氧化铁反应。故选B。
10．小刚同学无意中把铜片放到了比较热的浓硫酸中，发现有刺激性气味的气体生成。该气体可能是 A．SO2 【答案】A 【解析】
B．H2
C．NO2
D．NH3
B．稀盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．水
B．万泉河鲤
C．琼中绿橙
D．桥头地瓜
【详解】
将铜片放入热的浓硫酸中，反应物中没有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故反应后的生成物中没有氮元素，二氧化硫有刺激性气味，氢气无色无味。 故选A。
11．属于描述化学性质的表述是 A．液态氧气是淡蓝色液体 B．氧气能跟许多物质发生化学反应 C．水加热可变成水蒸气 D．高锰酸钾是紫黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质； B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质； C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质； D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。 故选B。 【点睛】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。 12．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．石灰石用作建筑材料 B．铝用于制造电线和电缆 C．将氮气充入灯泡保护灯丝 D．用干冰营造仙境般的舞台效果 【答案】C 【解析】 【分析】
物质性质包括物理性质和化学性质。 【详解】
A、石灰石用作建筑材料，利用了石灰石坚硬的性质，属于物理性质，不符合题意； B、铝用于制造电线和电缆，利用铝的导电性，属于物理性质，不符合题意； C、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气常温下化学性质稳定，符合题意；
D、用干冰营造仙境般的舞台效果，利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，不符合题意。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为
_______g。使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是
_____________________________。t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）
【答案】 (1)A 25 (2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂） （3）减少 （4）＜ 【解析】
溶解度曲线表明物质的溶解度随着温度的变化趋势；可根据该曲线走势确定溶液状态的转化方法。 14．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．按上述顺序写出其元素符号：_____．从“五金”中任选两种金属，设计一个简单实验判断二者金属活动性的强弱． 实验步骤 _____ 实验现象 _____ 实验结论 _____ 【答案】Au，Ag，Cu，Fe，Sn 往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铁的金属活动性比铜强 【解析】 【分析】
书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
（1）金、银、铜、铁、锡五种金属元素的元素符号分别是Au，Ag，Cu，Fe，Sn。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，例如比较铁和铜的金属活动性顺序，可采用往一试管内放入几支洁净的铁钉，再加入适量的硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。
往一试管内放入几支洁净的铁钉，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液铁的金属活动性比铜强 再加入适量的硫酸铜溶液 【点睛】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 15．金属在生产和生活中具有这的应用
（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_________（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。
（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是__________（填元素符号）。
信息二：铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:________。 信息三:
金属 性质 铜 铁 铝 导电性（100为标准） 99 17 61 密度（g/cm3） 8.92 7.86 2.70 由蓝色逐渐变为浅绿色 综合上述因素，常选用表中种金属中的_________作为高压输电线，原因是_________。
（3）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有__________（填化学式）:另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3高温ZnO?CO2?，请写出生成锌的化学方程式:______________。
【答案】有机合成材料 Al 铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 铝 导电性较强 ,密度较小（合理即可） FeCl2、ZnCl2 C?2ZnO【解析】 【详解】
（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料； （2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是: 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化； 信息三: 常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强 ,密度较小（合理即可）； （3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金
高温2Zn?CO2?
属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌>铁>氢>铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl2、ZnCl2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是ZnCO3高温ZnO?CO2?，生成锌的化学反应是碳和氧化锌在高温条件下生成锌
和二氧化碳，方程式: C?2ZnO高温2Zn?CO2?。
16．化学与人类生活密切相关。加碘盐中“碘”是指_____（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。厨房中能用来除水垢的物质是_____（填“食醋”或“食盐水”）。厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是_____（填字母序号）。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖硬水是含有较多钙镁化合物的水，请写出镁离子，生活中，如何将硬水转化为软水_____。良好的家居环境带来美好的生活。房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_____性。汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝_____。
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是_____（填字母）。
A 乙醇汽油是一种新型的化合物 B 乙醇可通过粮食发酵的方法制得 C 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D 乙醇和汽油都是可再生能源
③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是_____，pH＞7的是_____（填序号）。要测定溶液的酸碱度，可选择下列试剂中的_____（填序号）。
A 石蕊试液 B 酚酞试液 C PH试纸
【答案】元素 甲状腺肿大 食醋 BD 煮沸 吸附 氧气和水 BC CH4+2O2
点燃CO2+2H2O ③ ① C
【解析】 【分析】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】
（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。
相关推荐：
loading