是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意； 故选D
6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【解析】
推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。
点睛∶物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。
7．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到
24?100%?4.8g，硫酸根的质量12096?100%?19.6g，参加反应的硫酸溶液=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=19.2g?98的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g?的质量=19.6g?19.6%=100g；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g； 生成的水中氧元素的质量=1.8g?16?100%?1.6g，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量18=1.6g。 原混合物中氧元素的质量分数=
1.6g?100%?25%。故选C。
1.6g+4.8g8．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Na+、H+、Cl- , HCO3 C．H+、Na+、OH-、SO4 【答案】B 【解析】 【分析】
离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水． 【详解】
A、氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存；
B、Na+、K+、NO3、Cl –之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存； C、氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存； D、氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，不能共存； 故选：B。
9．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（ ）
-2--B．Na+、K+、NO3、Cl – D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO3
--A． B．
C． D．
【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀
量不再改变，图象错误；
C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；
D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。 故选：A。 【点睛】
主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。此题注意药品的量改变，导致情况的不同。 10．下列说法正确的是 A．汞是非金属元素
B．不显电性的微粒一定是分子或原子 C．氯化钠和硫酸铜都是由离子构成的物质 D．同种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】
A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，不符合题意；
B、不显电性的微粒不一定是分子或原子，如中子显电中性，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，都是由离子构成的物质，符合题意；
D、同种元素组成的物质不一定是纯净物，还有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，都由氧元素组成，不符合题意。 故选C。 【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物； 只由一种物质组成，是纯净物； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物；
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 11．成语是我国的文化瑰宝，下列成语相关化学用语叙述不正确的是 A．争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子的符号为H+ B．大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式为SiO2
C．如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，三种元素中属于金属的元素符号为 Ca
D．信口雌黄：雌黄即三硫化二砷（As2S3 中S 为-2 价），As2S3 中砷元素的化合价为+6 价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
酸中含有氢离子，符号为H+，A选项正确；二氧化硅的化学式为：SiO2，B选项正确；钙属于金属元素，其符号为：Ca，C选项正确；As2S3 中砷元素的化合价为+3 价，D选项错误；故选择D项。 12．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生变化 B．反应前后物质的化学性质发生变化 C．反应生成物1个分子中含有4个原子 D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3 【答案】A 【解析】 【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。 【详解】
A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误； B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确； C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确； 故选项为：A。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验
可推断：这包白色固体中肯定存在_________________，肯定不存在__________________；写出②中出现白色浑浊的化学方程式___________________________________。
【答案】Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】
（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl． 故答案为（1）Na2CO3和BaCl2，CuSO4和NH4Cl； （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl． 14．认真分析下图回答有关问题： A
B
C
D
图A为钙元素在元素周期
表中的部分信息，由此可知：钙的相对原子质量为________；图B为钙原子的结构示意图，分析后回答： ①x的数值为________；
②钙原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，这一性质与C、D中的________相似；
【答案】40.08 20 失去 C 【解析】 【详解】
（1）由元素周期表可知，钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）①原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故x=2+8+8+2=20；
②钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带着两个单位正电荷的钙离子；C为原子，该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，D微粒的最外层为8个电子，化学性质稳定，故钙原子在化学反应中容易失去电子，这一性质与C、D中的C相似。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
A点的含义是___。在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶
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