液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。若乙中混有少量甲，最好采用___的方法提纯乙。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是___。 【答案】20℃时，甲和乙溶解度相等 饱和 蒸发结晶 丙 【解析】 【详解】
(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由溶解度曲线可知，A点是甲乙曲线的交点，含义是：20℃时，甲和乙溶解度相等；
(2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是45g，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后只能溶解22. 5g，所得溶液是饱和溶液； (3)由于乙的溶解度随温度的变化不大，甲的溶解度水温度的升高而增大，若乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，要析出晶体，溶质的质质量分数要减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，则其溶质质量分数不变。 16．金属与我们生活息息相关，同答下列问题。 （1）在空气中_____（填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀；
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____（填“低”或“高”）；
（3）据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。通过你对日常生活的观察，写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____：
（4）保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用，其意义在_____（答出一点即可）。 （5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，然后过滤，得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_____。 【答案】铝 低 菜刀要保持表面洁净干燥（合理即可） 节约金属资源（合理即可） 硝酸亚铁、硝酸镁 【解析】 【详解】
（1）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，所以铝更耐腐蚀；故填：铝； （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。故填：低；
（3）铁制品的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；日常生活中菜刀要保持表面洁净干燥即可防锈；故填：菜刀要保持表面洁净干燥；
（4）回收废旧金属，可以节约金属资源、节约能源、减少污染；故填：节约金属资源；
（5）铁的金属活动性比银、铜强，比镁弱，在Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一
定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，铜、银均不与稀盐酸反应，该金属应为铁，说明铁是过量的；滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸镁；故填：硝酸亚铁、硝酸镁。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据如图所示的装置，结合所学知识回答下列问题。
写出图中标号①所
_______；指仪器的名称：实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是_______（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是________________；实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，将气体从__________（a或b）端通入。 【答案】酒精灯 C 二氧化碳易溶于水 b 【解析】 【分析】
A装置试管口有棉花，则用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水。 【详解】
（1）标号①所指仪器的名称酒精灯。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水应选择的发生装置是C，一般不用D装置收集CO2的原因是二氧化碳易溶于水。
（3）实验室制取O2，若选择E装置用排水法收集O2，先将E装置装满水，应该短进长出，故将气体从b端通入。 【点睛】
二氧化碳易溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集。
18．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
若以石灰石和
稀盐酸为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置序号字母）。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_____。
③若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铜样品的纯度（CuO+CO
Cu+CO2，杂质不反应），并验证气体生成
物的性质。某同学所选仪器装置的连接顺序为：纯净的一氧化碳→B→F→C。 ①连接仪器装置C的目的是_____。
②若氧化铜样品质量为30g，反应后B装置的质量减少5g，则该氧化铜样品中氧化铜的质量为_____g。 【答案】AED CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 变小 尾气处理，防止污染环境 25 【解析】 【详解】
（1）①实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选仪器的连接顺序为AED；
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将变小；
（2）①一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以连接仪器装置C的目的是：尾气处理，防止污染环境； ②氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量就是参加反应的氧元素的质量 设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO+CO@Cu+CO2固体减少的质量80x8016=x5gx＝25g
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室有一包白色粉末，设计实验初步证明白色粉末A的成分都是钾盐(且不含氢元素)。有关数据如下图所示：
64165g
（1）写出题中产生气泡的反应方程式______。
（2）根据已知条件列出A中参加反应的固体质量(x)的比例式_______。
（3）白色粉末A中参加反应的物质含量为________。
（4）C溶液中溶质成分的化学式为______且质量分别为______。 （5）计算所得D溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O 10% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）白色粉末A的成分都是钾盐，加入稀盐酸产生气泡，所以白色粉末A中含碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O； （2）根据质量守恒定律，反应后生成二氧化碳的质量为：15g+114.4g+73g-198g=4.4g，设消耗盐酸的溶质质量为y，生成氯化钾的质量为z
138x= 13.8g KCl、HCl 16.1g、7.3g 444.4gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2?+H2O 1387314944xyz4.4g比例式为：
138x73y149z=== 444.4g444.4g444.4gx=13.8g y=7.3g z=14.9g
（3）由（2）可知，白色粉末A中参加反应的物质含量为13.8g；
（4）剩余盐酸的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g，设加入氢氧化钾的溶质质量为m，反应生成氯化钾的质量为n
KOH+HCl=KCl+H2O5636.574.5 m7.3gn56m36.57.3g?? 36.57.3g74.5nm=11.2g n=14.9g
由只含有一种溶质可知，白色粉末中还含有氯化钾，氯化钾的质量为：15g-13.8g=1.2g
故C溶液中溶质成分为氯化钾和未反应的盐酸，化学式为KCl、HCl，KCl的质量为：14.9g+1.2g=16.1g，HCl的质量为：7.3g；
（5）加入氢氧化钾溶液的质量为：11.2g÷10%=112g 所得D溶液中溶质的质量分数为：
14.9g?14.9g?1.2g?100%?10%
15g?114.4g?73g?112g?4.4g
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