成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。
17．已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2?．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（ ） A．FeCl3 、NaNO3、 KCl C．Na2SO4 、BaCl2 、NaCl 【答案】D
【解析】A、FeCl3能与碱性溶液中的OH-结合生成氢氧化铁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故A不正确；B、Na2CO3能与酸性溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故B不正确；C、Na2SO4与BaCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不正确；D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性或碱性溶液中大量共存，故D正确。故选D。
18．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是( ) A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- C．K+、SO42-、Na+、NO3- 【答案】C
【解析】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选C。
19．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Ag+ Ca2+ Cl- NO3- C．Na+ NH4+ SO42- CO32- 【答案】D
【解析】A、银离子与氯离子不共存：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；故选项错误。B、镁离子和氯离子与氢氧
＋－＋－
根都不共存：Mg2＋2OH=Mg(OH)2↓，Al3＋3OH=Al(OH)3↓；故选项错误。C、铵根离子和氢氧
B．KNO3 、Na2CO3 、Na2SO4 D．KNO3 NaNO3 NaCl
B．Cl-、K+、OH-、Ba2+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
B．Mg2+ K+ NO3- Al3+ D．Cl- SO42- K+ Na+
根离子不共存：NH4＋＋OH－=H2O＋NH3↑；故选项错误。D、 Cl- SO42- K+ Na+与OH－都共存，且没有颜色；故选项正确。故选D。
20．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的是（ ） A．Na2CO3、Ca(OH)2、HCl
B．KNO3、FeCl3 、HCl
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C．AgNO3、HCl、HNO3 【答案】A
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。B、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。C、AgNO3与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。D、Ba（NO3）2与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选A。
21．下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验操作 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 将带火星的木条放在集气瓶口 取样，加水溶解，用温度计测量温度 加足量水溶解，蒸发 A 除去木炭粉中少是氧化铜粉末 B 检验氧气是否收集满 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 【答案】D
【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、将带火星木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明收集满，如果不能复燃，说明没有收集满，该选项方法正确。C、取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的硝酸铵，该选项能够达到实验目的。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过滤，蒸发，题干缺少过滤操作，故选项实验操作不能达到实验目的。故选D。
22．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是( ) A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 C．CuSO4 NaCl KNO3 BaC12 【答案】D
【解析】A、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba（NO3）2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与
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B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 D．NaCl HCl NaOH MgCl2
CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，错误；D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别，正确。故选D。 23．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是( ) A．FeCl3 NaOH HCl KCl C．CuSO4 NaOH KNO3 BaCl2 【答案】D
【解析】A、由于FeCl3 溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3 溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4 溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4 溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4 溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。故选D。
24．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( ) A．固体： NaOH、NH4NO3、NaCl(水)
B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2 溶液(石蕊溶液) C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)
D．液体：Ba(NO3)2 溶液、MgCl2 溶液、K2CO3 溶液(稀硫酸) 【答案】C
【解析】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故A错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故B错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故C正确；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故D错误；答案选C。
B．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl D．KCl AgNO3 HCl HNO3
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25．下列除杂或鉴别方法不正确的是
A．用浓硫酸除去氧气中的水蒸气 B．用点燃的方法除去混在CO2中的CO C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D．用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 【答案】B
【解析】A、用浓硫酸具有吸水性，用作干燥剂除去氧气中的水蒸气；故选项正确，但不符合题意；B、混在CO2中的少量CO不易点燃，应该将混合气体通过灼热的铜网；故选项错误，但符合题意；C、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、用水鉴别NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体，氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，硝酸铵遇水吸热，氢氧化钠遇水放热，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选B。
26．下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 A B C D 【答案】A
【解析】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。
27．下列除杂质的方法错误的是（ ） 序号 A
物质 CaCl2溶液 K2CO3溶液 CaO NaCl溶液 杂质 稀盐酸 KCl CaCO3 Na2CO3 除杂质的方法 加过量碳酸钙、过滤 加适量稀盐酸 加水，过滤 加适量硝酸钙溶液，过滤 括号里是要除去的杂质 铜粉（木炭粉） 除杂质的方法 在氧气中充分灼烧混合物 12
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