速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。
8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L
－1
盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是( )
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·LB．20 ℃ 30 mL 2 mol·L
－1
的X溶液 的X溶液 的X溶液 的X溶液
－1－1－1
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·LD．10 ℃ 10 mL 2 mol·L
解析：选B 在本题中要考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
9．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min) 氢气体积(mL)
(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是____________，主要的原因可能是____________；反应速率最小的时间段是____________，原因是________________________________________________________________________。
(2)在2～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
________________________________________________________________________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体： A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液 E．Na2CO3溶液 你认为可行的是(填编号)________。
解析：(1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最大的时间段是2～3 min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。反应速率最小的时间段是4～5 min，这是由于此时H浓度小，反应速率小。
(2)在2～3 min时间段内，生成氢气的物质的量＝0.112 L÷22.4 L·mol1＝0.005 mol，则消耗HCl是0.01 mol，浓度是0.01 mol÷0.1 L＝0.1 mol·L1，所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率v(HCl)＝0.1 mol·L1÷1 min＝0.1 mol·L1·min1。
－
－
－－
－
＋
1 50 2 120 3 232 4 290 5 310
(3)A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4溶液增大氢离子浓度，反应速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
答案：(1)2～3 min 该反应是放热反应，此时温度高 4～5 min 此时H浓度小
(2)v(HCl)＝0.1 mol·L1·min1 (3)A、B
10．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
① ② ③ ④ 反应物 10 mL 10%H2O2溶液 10 mL 20%H2O2溶液 10 mL 20%H2O2溶液 10 mL 20%H2O2溶液 催化剂 无 无 无 1～2滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液 －－
－
＋
温度 25 ℃ 25 ℃ 40 ℃ 40 ℃
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示。 回答下列问题：
(1)代表实验①的图示是__________________________________________________。 (2)对比实验③和④的目的是________________。
(3)通过上面对比实验，所得出的实验结论是___________________________________ ________________。
解析：(1)反应温度越高，使用合适的催化剂，反应物浓度越大，反应速率越快，实验①中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25 ℃，则在实验①～④中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越快，并且①中产生O2是②、③、④的一半，则代表实验①的为Ⅳ。
(2)实验③、④中，反应物浓度、反应温度相同，而实验④使用了催化剂，所以对比实验③和④的目的是研究催化剂对反应速率的影响。
(3)根据实验①、②可知，增大反应物浓度，反应速率加快；根据实验②、③可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验③、④可知，使用合适的催化剂，反应速率加快；
通过对比实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快。
答案：(1)Ⅳ (2)研究催化剂对反应速率的影响
(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入合适的催化剂，化学反应速率加快
课时跟踪检测（八） 化学反应的限度
1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O水存在反应：NH3＋H2O
NH3·H2O；C项，N2＋3H2
HCl＋HClO；B项，NH3溶于
高温、高压催化剂
2NH3；D项，两
反应的条件不同，不是可逆反应。
2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是( ) A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
解析：选D 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
18O3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，
存在于( )
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
解析：选D 该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．在5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋2I===2Fe2＋I2，由题意知，Fe3不足，I过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3是否存在。
5．可逆反应H2＋I2(g)
2HI达到平衡的标志是( )
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
－－
A．混合气体的颜色不再改变 B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2 C．混合气体的密度保持不变 D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
解析：选A A项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。
6.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
下列判断不正确的是( ) A．t1时刻，v(正)＞v(逆) B．t2时刻，v(正)＝v(逆) C．t2时刻，反应达到最大限度 D．t3时刻，反应停止
解析：选D A项，由图像知，在t1时刻，v(正)＞v(逆)，正确；B项，t2时刻，v(正)＝v(逆)，反应处于平衡状态，正确；C项，t2时刻，反应处于平衡状态，该反应达到最大限度，正确；D项，t3时刻，反应处于平衡状态，此时反应仍在进行，反应并未停止，错误。
7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
解析：选B A项，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但都不为零，错误；B项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，正确；C项，达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，错误；D项，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再发生变化，但不一定相等，错误。
8．一定条件下，可逆反应2A
A B C D
解析：选D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol·L1·min1，vB＝1 mol·L1·min1；B项，vA＝2 mol·L1·min1，vC＝3 mol·L1·min1；C项，vA＝1 mol·L1·min1，vB＝0.5 mol·L
－1
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是( )
逆反应速率 －正反应速率 vA＝2 mol·L1·min1 vA＝2 mol·L1·min1 vA＝1 mol·L1·min1 vA＝1 mol·L1·min1 －－－－－－－vB＝2 mol·L1·min1 vC＝2 mol·L1·min1 vB＝2 mol·L1·min1 vC＝1.5 mol·L1·min1 －－－－－－－－·min1。
9．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 ℃时发生反应：CO(g)
－
＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
－
(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L
－1·min1。
(2)如图中4～5 min该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态；判断的理由________________________。
解析：(1)观察题图可知，在0～4 min，CO的浓度从0.20 mol·L0.20 mol·L1－0.08 mol·L1－－
则v(CO)＝＝0.03 mol·L1·min1。
4 min
(2)在4～5 min，反应物CO、H2O(g)浓度不再减小，则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大，故此时处于平衡状态。
答案：(1)0.03 (2)是 反应物的浓度不再变化
－
－
－1
减少到0.08 mol·L1，
－
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