(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。
(4)1.6 g铜的物质的量为1.6÷64＝0.025 mol，根据反应2Ag＋Cu===Cu2＋2Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质量，为0.025 mol×2×108 g·mol1＝5.4 g。
答案：(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag＋e===Ag 氧化 (3)流向 (4)5.4
1．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时( )
A．Fe为正极 C．负极上发生氧化反应
B．Cu为负极
D．正极上发生氧化反应
＋
－
－＋
＋
解析：选C 由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe－2e===Fe2，在正极Cu上发生还原反应，Cu2＋2e===Cu。
2．两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( ) A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A在金属活动性顺序中一定排在氢前面
解析：选C 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C正确；A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后面，D错误。
3．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电解总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可能继续使用
解析：选B A项，负极反应式：Al－3e===Al3，正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH
－
－
＋
－
－
－
－
＋
＋
－
，正确；B项，电流应由正极铂沿导线流向负极铝，错误；C项，网状的铂表面积大，与
氧气的接触面积大，正确；D项，负极的铝板被氧化而消耗，正极材料没有消耗，因此需要更换铝板就可继续使用，正确。
4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( )
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
解析：选C A项，电流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是负极，B是正极，正确；B项，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是H被还原为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C项，阳离子移动方向与电流方向一致，阴离子电子移动方向与电流方向相反，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；D项，电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。
5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
解析：选C 电流表指针发生偏转，有电流通过，是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为负极，H在a极上被还原成H2，即a为正极是碳棒，b为负极是铁片，烧杯中溶液为硫酸，C项符合。
6．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3===3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是( ) ①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 ②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 ④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
A．①② C．③④
＋＋
＋
＋
＋
B．②③ D．②④
＋
解析：选C 根据电池反应Fe＋2Fe3===3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。
7.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋2e===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动
＋
＋
－
＋
解析：选D 铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁片上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu2
＋
＋2e===Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2，C项正
－＋
确。
8．如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是( )
选项 A B C D
解析：选C M棒变粗，N棒变细，说明M棒是正极，电解质溶液中的阳离子在此极析出；N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。综合以上分析可确定C项符合要求。
9．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
M 锌 铜 银 锌 N 铜 铁 锌 铁 P 稀硫酸 稀盐酸 硝酸银溶液 硝酸铁溶液
(1)A中反应的离子方程式为________________________________________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为_______________________________________________， Sn极附近溶液的c(H)________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)C中被氧化的金属是________，总反应式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A烧杯不符合构成原电池的条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H浓度降低 。
答案：(1)Fe＋2H===Fe2＋H2↑ (2)2H＋2e===H2↑ 降低 (3)Zn Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
＋
－
＋
＋
＋
＋
10．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为 mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
放电充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，
以下说法中正确的是________。
A．NiO(OH)作负极 B．Cd作负极 C．此电池是一次电池 D．放电时化学能转变为电能
(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 (填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)锌锰干电池中的负极是 Zn，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，电极反应式是Zn－2e===Zn2；16.25 g Zn的物质的量是16.25 g÷65 g·mol1＝0.25 mol，1 mol Zn失去2 mol电子，所以电池中转移电子的物质的量是0.5 mol。
(2)由电池反应可知，Cd元素化合价由0→＋2，化合价升高被氧化，Cd作电池负极，A错误，B正确；电池可以充放电，因此是二次电池，C错误；放电时化学能转变为电能，D正确。
(3)氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是电子流出的一极，X是负极，Y是正极，发生还原反应，电解质溶液是KOH溶液，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH。
答案：(1)锌 Zn－2e===Zn2 0.5 (2)BD (3)负 O2＋2H2O＋4e===4OH
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
课时跟踪检测（十一） 电能转化为化学能
1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
解析：选C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应为氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应为还原反应。
2．关于铜电极的叙述中不正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
D．在电解饱和食盐水的装置中可用铜作阳极，且电极产物是Cl2
解析：选D A项，在铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，正确；B项，电镀时，一般用镀层金属作阳极，正确；C项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极，正确；D项，在电解饱和食盐水的装置中应选用惰性电极作阳极，错误。
3．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( ) A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e===Cu2 D．阴极反应都只有Cu2＋2e===Cu
解析：选D A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，有比铜活泼的金属杂质(如锌)放电，则阳极还会发生反应Zn－2e===Zn2。
4．下列说法不正确的是( )
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现 B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 D．电解、电离、原电池均需要通电
解析：选D 通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只有电解时需外加直流电源，而电离是电解质离解成自由移动离子的过程，原电池因发生自发的氧化还原反应产生电流，D错误。
5．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112 mL气体时，阴极上析出0.64 g金属，则该电解池中溶质可能是( )
A．CuSO4
B．MgSO4
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