解析：选C A项，反应中断裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3
中的N—H，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na与HCO3)，又有共价键的断裂(HCO3中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO23)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，错误。
6．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 C．12和17
B．1和16 D．6和16
＋
－＋
－
－
解析：选D 题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A 根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH
＋
4
与H
－
通过离子键结合为离子化合物，其电子式为
，其中NH4内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H
键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。
8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 ( )
A．最高价含氧酸酸性：X 解析：选A 首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的 － ＋ XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3 9．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 族 周期 2 3 4 请用化学用语回答下列问题： (1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。 (3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程________________。 (4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：____________________，该物质所含化学键类型：________________，0.1 mol X与水反应转移电子数为________________。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式____________。 解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，为K；③～⑦中，原子半径最大的是Mg。 (2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。 (3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物， － － ⅠA ① ② ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ⑥ ⅥA ⑦ ⅦA ⑧ ⑨ 0 (4)①、⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为 ，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1NA。 (5)⑥、⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为: 答案：(1)K Mg (2)HClO4 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O － － 10．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同3 周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一 4种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。 请回答下列问题： (1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。 (2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ________________、____________。 (3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)________。 (4)F含有的化学键类型是________、________。 (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A原子核内没有中子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第3周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次33 外层电子数的，即最外层电子数为8×＝6，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个 44 数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。 (1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2、Na、S2，S2三层电子，O2和Na只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2＞O2＞Na。 (2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2和Na2O2。 (3)甲为H2O，乙为H2S，由于水分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，则沸点较高的是H2O。 (4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。 (5)该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑。 答案：(1)第2周期第ⅥA族 S2＞O2＞Na － － ＋ ＋ － － － ＋ － ＋ － － － ＋ (3)H2O (4)离子键 共价键 (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑ ＋ － 课时跟踪检测（五） 同素异形现象 同分异构现象 1．下列关于同分异构体的描述正确的是( ) A．无机物之间不存在同分异构现象 B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象 C．同分异构体的性质相同 D．16O和18O互为同分异构体 解析：选B 无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。 2．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是( ) A．碳原子种类不同 B．同体积两种物质中碳原子个数不同 C．碳原子成键方式不同 D．物质状态不同 解析：选C 因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。 3．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于( ) A．物理变化 C．氧化还原反应 B．化学变化 D．以上都不是 解析：选B 同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。 4．下列各项描述的判断正确的是( ) 选项 A B C D 描述 由同种元素组成的物质一定是纯净物 科学家最近合成了一种新型的化合物N4 红磷转化为白磷是物理变化 纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体 结论 正确 正确 错误 错误 解析：选C 氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，它们的混合气体属于混合物，A错误；N4只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物，B错误；红磷和白磷属于同素异形体，同素异形体之间的转化均是化学变化，C正确；纳米泡沫碳和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。 5．下列各组中互为同素异形体关系的是( ) A．H2与D2 39 C.4019K与19K B．T2O与H2O D．S4与S8 解析：选D H2与D2均是氢气分子，A项错误；T2O与H2O均是水分子，B项错误； 40K19 30K的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C项错误；S与S均是硫元素形成的与1948 单质，二者互为同素异形体，D项正确。 6．下列关于同分异构体的说法错误的是( ) ①具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体 ②互称为同分异构体的物质一定不是同种物质 ③同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同 ④同分异构体一定具有相同的相对分子质量 A．①② C．①③ B．②③ D．②④ 解析：选C N2与CO具有相同的相对分子质量和不同的结构，但不是同分异构体，①错误；同分异构体之间的化学性质不一定相同(如乙醇与二甲醚)，③错误。 7．科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。下列说法不正确的是( ) A．C70是一种化合物 B．它的相对分子质量为840 C．它的化学性质和金刚石相似 D．C70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质
相关推荐：
loading