解析：选A 依题意，C70是一种分子，从其化学式可知，一个C70分子由70个碳原子构成，C70应是碳的单质，不属于化合物。
8．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是( )
A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂 D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
解析：选C 臭氧有很强的氧化性，能把有机色素氧化成无色物质。
13
9．有下列各组物质①12 6C与 6C，②与，③金刚
石与石墨，④乙醇(CH3—CH2—OH)与二甲醚(CH3—O—CH3)。
(1)互为同位素的是__________(填序号，下同)。 (2)互为同素异形体的是__________。 (3)互为同分异构体的是__________。
解析： 126C与 136C互为同位素，两者相同的是原子的核电荷数、质子数、核外电子数，不同的是原子核内中子数。金刚石与石墨互为同素异形体，互为同素异形体的物质的组成
元素相同，但物质的结构不同，与、乙醇与二甲醚互为
同分异构体，互为同分异构体的物质分子组成即分子式相同，但分子内原子的连接方式不同，各原子的连接顺序和空间排列方式不同。
答案：(1)① (2)③ (3)②、④
10．1982年两位日本科学家在南极拍摄到南极上空臭氧空洞的照片。
(1)1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。氟利昂(如CF2Cl2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久破坏作用，有关反应为O3
光
O2＋O、Cl＋O3===ClO＋O2、ClO＋O===Cl＋O2
①上述变化的总反应是____________________________________________________。 ②在上述变化中，Cl是______________。 A．反应物 C．中间产物
③O2和O3是______________。 A．同分异构体
B．同一种物质 B．生成物 D．催化剂
C．氧的同素异形体 D．氧的同位素
(2)超音速飞机排放的氮的氧化物(NO和NO2)也会破坏臭氧层，它们和O3及O原子发生如下反应：O3＋NO===NO2＋O2、O＋NO2===NO＋O2，这两个反应反复循环，其总反应式为______________，氮的氧化物在破坏臭氧层过程中起了________作用。
(3)臭氧除可吸收紫外线外，又由于臭氧具有极强的氧化性，工业上可用臭氧进行________________________________________________________________________。
解析：将(1)中三个化学方程式相加，消去中间产物，可得到总反应方程式：2O3===3O2。Cl作催化剂，O2与O3属于同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。把(2)中的两个化学方程式相加可得O3＋O===2O2，其中氮的氧化物作催化剂。
答案：(1)①2O3===3O2 ②D ③C (2)O3＋O===2O2 催化 (3)漂白、杀菌、消毒
1．下列说法正确的是( ) A．SO2、SO3互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同 D．同素异形体是同种元素的不同单质
解析：选D 分子式相同而结构不同的物质间互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，由概念可知D正确。
2．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( ) ①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO与CO(NH2)2
A．①②③ C．①③④
B．②③ D．②③④
解析：选B 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。①组中分子式不同；②③组中，两者的分子式相同，但结构不同，故两者互为同分异构体；④组中水分子的结构相同，不互为同分异构体。
3．下列各组物质中，不互为同素异形体的是( ) A．红磷和黄磷 C．Si60和晶体硅
B．斜方硫和单斜硫 D．H2O和H2O2
解析：选D A项，红磷和黄磷应是磷元素的两种单质；B项，斜方硫和单斜硫应是硫元素的两种单质；C项，Si60是分子晶体与晶体硅，是硅元素的两种单质；D项，H2O和H2O2为化合物，不能成为同素异形体。
4．在化学中，每种物质都有自己对应的化学式，但往往同一化学式，可能表示不同的物质。下列化学式中，只表示一种纯净物的是( )
A．C C．C2H6O
B．CH4 D．C4H10
解析：选B A可能是金刚石、石墨，C可能是乙醇、二甲醚，D可能是正丁烷、异丁烷。所以符合题意的只有B项。
5．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。(SN)n是迄今唯一已知的具有超导性质的链状无机高分子。有关如右图所示的硫氮化合物的分子结构的说法中，正确的是( )
A．该物质的分子式为SN
B．该物质与化合物S2N2互为同分异构体 C．该物质是电的良导体
D．1 mol该分子中含有的共价键数目为8×6.02×1023
解析：选C 根据分子结构可知，该物质的分子中含有4个S、4个N，所以它的分子式是S4N4，A项错误；同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物，所以S4N4与S2N2不互为同分异构体，B项错误；由于硫氮化合物具有超导性质，故在一定条件下为电的良导体，C项正确；图示分子中有8个S—N键，1个S—S键，故1 mol分子中，共价键数目为9×6.02×1023，D项错误。
6．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型化合物 B．N4转化为N2属于物理变化 C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体
解析：选D N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol1。
7．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如：1 215.9 MPa，473 K白磷――――――――――――――→黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是隔绝空气( )
A．黑磷与白磷互为同位素 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷是物理变化 D．黑磷能在空气中自燃
解析：选B 黑磷也是磷元素组成的单质，A错误；类比石墨的导电性知B正确；白磷、黑磷是不同的物质，C错误；黑磷性质稳定，D错误。
8．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为
－
，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为( )
A．同分异构体 C．同一种物质
B．同素异形体 D．同位素
解析：选A a有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体；互为同素异形体的必须是单质，互为同位素的必须是
143537质子数相同，中子数不同的核素(如12 6C与 6C，17Cl与17Cl等)。
9．下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；属于同一种物质的有________。
①二氧化碳 ②CH3C(CH3)2CH2CH3 ③金刚石 ④干冰 ⑤氢溴酸 ⑥溴水 ⑦液溴 ⑧12C ⑨14C ⑩CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ?石墨
解析：⑩与②互为同分异构体；③和?互为同素异形体；⑧和⑨属于同位素；①和④属于同一种物质。
答案：②与⑩ ③和? ⑧和⑨ ①和④
10．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：
(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34 g·L1，则它的化学式是________________。 (2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是________________。
－
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是__________________。此事实说明硫有____________。
解析：由题意知：(1)中硫蒸气的相对分子质量为M＝11.34×22.4＝254，其单质的分子式为S8；(2)中硫蒸气的相对分子质量为M＝29×6.62＝192，其单质的分子式为S6；(3)中硫蒸气的相对分子质量为M＝64×2＝128，其单质的分子式为S4。综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。
答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体
课时跟踪检测（六） 不同类型的晶体
1．有关晶体的下列说法中，正确的是( ) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：选B A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
2．下列晶体中属于原子晶体的是( ) A．氖 C．干冰
B．食盐 D．金刚石
解析：选D 氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。 3．下列有关晶体的叙述中，错误的是 ( ) A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点都很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：选C 原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。
4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是( ) A．石灰石
B．石英
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