C．白磷 D．固体氖
解析：选D 属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。
5．下列晶体属于离子晶体的是 ( ) A．镁 C．氟化钾
B．干冰 D．金刚石
解析：选C A项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。
6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 ( )
A．熔点1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于CCl4，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm3
解析：选A 溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物，其晶体为离子晶体。再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点，可推断出B中晶体为分子晶体，C中晶体也是分子晶体，D中晶体为金属晶体。
7．下表列出的对晶体的说明中，错误的是( )
选项 晶体名称 晶体中的微粒 微粒间的作用 A 碘化钾 阴、阳离子 B 干冰 分子 C 石英 原子 D 碘 分子 分子间作用力 －
离子键 分子间作用力 离子键 解析：选C 碘化钾为离子晶体，微粒间作用力为离子键；干冰和碘都是分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体，微粒间作用力为共价键，C错误。
8．下列叙述正确的是( )
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B．SiO2与CO2的晶体类型相同
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2 D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰
解析：选D 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2
是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。
9．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：
名称性质 熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1465 MgCl2 710 1418 AlCl3 180 160 SiCl4 68 57 单质B 2300 2500 (1)SiCl4是________晶体；单质B可能是________晶体。 (2)NaCl、MgCl2晶体类型均为________晶体。 (3)AlCl3在升华时破坏________________。
解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。
答案：(1)分子 原子 (2)离子 (3)分子间作用力
10．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d均可形成A2B型氢化物，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为__________，c为__________； (2)由这些元素形成的双原子分子为__________；
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是__________，离子晶体的是__________，金属晶体的是__________，分子晶体的是__________(每空填一种)。
解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C。b和d均可形成A2B型氢化物，则b为O，d为S。c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，c和e均为第3周期元素，故c为Na，e为Cl。
答案：(1)C Na (2)CO、O2、Cl2 (3)金刚石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)
1．下列化学式表示物质分子的是( ) A．Na2SO4 C．H2SO4
B．SiO2 D．Al
解析：选C 在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4
是表示物质分子的化学式。
2．下列说法正确的是 ( )
A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液体，B错误；干冰为分子晶体，升华时需要克服分子间作用力，但分子内共价键不变，C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错误。
3．下列说法正确的是 ( ) A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．晶体中一定存在化学键
D．NaCl是离子化合物，其晶体是离子晶体
解析：选D A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质，不可能互为同素异形体。B中C60、C80由碳元素构成的不同单质，两者属于同素异形体。稀有气体为单原子分子，其晶体中不含化学键，C项错误。
4．下列各组中，既含有离子晶体、分子晶体，又含有原子晶体的是( ) A．KCl、H2SO4、P4 C．NH4F、C60、金刚石
B．CO2、Na3PO4、Mg D．Si、SiO2、K2CO3
解析：选C A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体。
5．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是( )
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种原子晶体
D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的
解析：选C 根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。
6．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 ( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．氮化铝晶体属于分子晶体
解析：选C 在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有 变化；在反应中N的化合价
高温
从0价降到－3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显示－3价。
7．已知下表中几种物质的熔、沸点：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 801 1 413 KBr 730 1 380 AlCl3 190 180 单质X 1 415 2 355 SiCl4 －70 53 据此判断，下列说法错误的是( ) A．AlCl3晶体加热易升华 B．SiCl4是分子晶体 C．单质X可能是原子晶体 D．AlCl3是原子晶体
解析：选D AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。
8．X是第2周期元素，能与氧形成X2O5。则有关X的叙述正确的是( ) A．X的单质在常温下以分子晶体的形式存在 B．X的氢化物在固态属于分子晶体 C．XO2晶体中的作用力只有分子间作用力 D．X所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体
解析：选B X2O5中X的化合价是＋5，X又是第2周期元素，则X是氮元素。N2在常温下是气体而不是晶体，A项不正确；NH3的晶体是分子晶体，B项正确；NO2晶体是分子晶体，NO2分子间有分子间作用力，NO2分子内的N、O原子间有共价键，C项不正确；N在第ⅤA族，其中N、P单质的晶体是分子晶体，Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体，D项不正确。
9．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组 金刚石：3 550 ℃ 硅晶体：1 420 ℃ 硼晶体：2 300 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
B组 Li：181 ℃ Na：98 ℃ K：64 ℃ Rb：39 ℃ C组 HF：—83 ℃ HCl：－115 ℃ HBr：－89 ℃ HI：－51 ℃ D组 NaCl：801 ℃ KCl：776 ℃ RbCl：718 ℃ CsCl：645 ℃
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
解析：A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。
答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出“HF”分子间能形成氢键即可) (4)②④
10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为________；Z元素在元素周期表中的位置是________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填 化学式)________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式) ________。
解析：结合元素周期表进行推断。由“Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色”可知，Y为S，W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知，Z为Fe；U的原子序数最小，可与W形成UW和UW2两种气体，可推知，U为C；X的单质是一种金属，在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U和W之间，故V只能为N。(1)V的单质为氮气，其结构式为N≡N；Z为Fe，位于第4周期Ⅷ族。(2)U为C，由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O，因NH3和H2O分子间存在氢键，因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2＋2NO3＋3Ba2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H，NO和SO2相比，还原性较强的是SO2。
答案：(1)N≡N 第4周期Ⅷ族 (2)①③ (3)CH4 (4)3SO2＋2NO3＋3Ba2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H SO2
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