课时跟踪检测（七） 化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显
解析：选C 化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol·(L·s)
－1
－
－
－
－
表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 mol·L1，而不是1 s
－
时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
2．决定化学反应速率的主要因素是( ) A．反应物的浓度 C．使用催化剂
B．反应温度 D．反应物的性质
解析：选D 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( ) A．将食物保存在电冰箱里
B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2
D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
4．某反应物A的浓度是2.0 mol·L内A的化学反应速率是( )
A．0.4 mol·L1·min1 C．0.1 mol·L1·min1
－
－
－
－
－
－1,
5 min后，A的浓度变为0.5 mol·L1，在这5 min
－
B．0.3 mol·L1·min1 D．0.3 mol·L1
－
－
－
－－
解析：选B Δc(A)＝2.0 mol·L1－0.5 mol·L1＝1.5 mol·L1，Δt＝5 min，v(A)＝1.5 mol·L1－－
Δc(A)/Δt＝＝0.3 mol·L1·min1。
5 min
－
5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
4
A.v(NH3)＝v(O2) 5
2
C.v(NH3)＝v(H2O) 3
5
B.v(O2)＝v(H2O) 6
4
D.v(O2)＝v(NO) 5
解析：选D 化学反应速率之比等于化学计量数之比，
563
故有v(O2)＝v(NH3)，A错误；v(H2O)＝v(O2)，B错误；v(H2O)＝v(NH3)，C错误；
4524
v(NO)＝v(O2)，D正确。
5
6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( ) A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快 C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
解析：选C A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
7．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是( ) A．10 ℃，5 mL 3%H2O2溶液 B．10 ℃，5 mL 5%H2O2溶液 C．30 ℃，5 mL 5%H2O2溶液
D．30 ℃，5 mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2
解析：选D 温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂，反应速率加快。
8．在2 L密闭容器中，发生3A＋B===2C (均为气体)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L1·s1，则10 s后容器中B的物质的量是( )
A．1.6 mol B．3.2 mol C．3.6 mol D．2.8 mol
解析：选B 依据反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)＝v(A)/3＝0.12/3 mol·L1·s
－1
－
－
－
＝0.04 mol·L1·s1，消耗的B的物质的量n(B)＝2×v(B)×10＝2×0.04×10 mol＝0.8 mol，
－－
容器B的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
9．(1)对于反应N2＋3H2
2NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成
NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：
编号 ① ② ③ ④
(2)对于反应A＋B
改变的条件 升高温度 增大N2的浓度 使用催化剂 压缩体积 生成NH3的速率 C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强
(3)在用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________(至少答2条措施)。
解析：(1)升高温度、增大反应物(N2)的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3
的化学反应速率。
(2)若A、C是固体，则增加或减少它们的物质的量，对化学反应速率无影响；若A、B、C都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响。
(3)根据外界因素对化学反应速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反应速率。
答案：(1)①增大 ②增大 ③增大 ④增大
(2)B (3)升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度
10．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C
－
－
－
的平均反应速率是0.1 mol·L1·min1。
回答下列问题：
(1)5 min内A的平均反应速率为________________mol·L1·min1。 (2)x＝________。
(3)此时B的浓度为________mol·L1。
0.5 mol·L1解析：5 min时D的浓度为0.5 mol·L，则D的平均反应速率v(D)＝＝0.1
5 min
－1
－
－
－
－
mol·L1·min1，即v(C)＝v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x＝2。同理可知，31－－－－v(A)＝v(D)＝0.15 mol·L1·min1，v(B)＝v(D)＝0.05 mol·L1·min1。由此可知，在5 min
22内A的浓度减少量为0.75 mol·L
－1,
－－
B的浓度减少量为0.25 mol·L1，假设A、B的起始浓度
－
x－0.75 mol·L13－－
为x，可得L1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L1－1＝，解得x＝1.5 mol·5x－0.25 mol·L－0.25 mol·L1＝1.25 mol·L1。
答案：(1)0.15 (2)2 (3)1.25
－
－
－
1．高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2＋CO
CH3OH。反应开始时
H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：mol·L1·min1)为( )
A．9.0 B．0.9 C．0.45 D．4.5
解析：选B 5 min内氢气减少5 mol－0.5 mol＝4.5 mol，则5 min内该反应的平均反4.5 mol－－应速率v(H2)＝＝0.9 mol·L1·min1。
1 L×5 min
2．对于反应：N2(g)＋O2(g)反应速率的是(假设温度不变)( )
①缩小体积使压强增大 ②体积不变，充入N2使气体压强增大 ③体积不变，充入Ne使气体压强增大 ④减小压强使体积增大
A．①② C．③④
B．②③ D．①④
2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学
－
－
解析：选A 缩小体积，气体的浓度增大，化学反应速率加快，①正确；体积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，化学反应速率加快，②正确；体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反应速率不变，③不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反应速率减小，④不正确。
3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A．升高温度能加快化学反应速率 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C．降低压强能降低化学反应速率 D．增大压强对化学反应速率没有影响
解析：选D 升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率，降低压强，对有气体参加的反应其反应速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。
4．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
解析：选D 探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验，通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。
5．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( ) ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ C．①②③④
B．①②④⑥ D．①②③④⑤
△
解析：选C ①、④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率一定加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。
6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB
＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C
解析：选A 由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。2vB＝3vA、3vC＝2vB，因此反应的化学方程式是2A＋3B===2C。
7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是( )
选项 A B C D
解析：选C Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn＋2H===Zn2＋H2↑，影响化学反应
＋
＋
金属 2.4 g锌片 2.4 g锌粉 2.4 g锌粉 5.6 g锌片 酸溶液的浓度和体积 3 mol·L1 mol·L－1温度/℃ 40 30 40 30 硫酸50 mL －1硫酸200 mL 硫酸50 mL 3 mol·L3 mol·L－1－1硫酸100 mL
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