（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是 能够随时使反应进行或停止 ．收集CO2应选择 D 装置，验满的方法是 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 ．欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是 浓硫酸 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据装置的气密性来分析；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；据反应物的状态和反应条件选择发生装置；据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据装置特点、二氧化碳的性质以及浓硫酸的吸水性来分析． 【解答】解：（1）①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）该装置中的长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防气体从长颈漏斗逸出；故填：长颈漏斗的末端应伸入液面以下；
2KMnO4（3）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：
K2MnO4+MnO2+O2↑；
实验室用用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故填：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或E；
（4）与C装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以用向上排空气法来收集；验满时可将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸具有吸水性，若干燥二氧化碳，则装置G中应加入浓硫酸；故填：能够随时使反应进行或停止；D；将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；浓硫酸．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 16.
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究． 【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： CaCl2和HCl ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
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同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ． 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象． 方案 方案一 方案二 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 实验现象 紫色石蕊溶液变红色 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯 黑色粉末逐渐溶解，溶液变中的溶液 蓝色 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸产生气泡 钠溶液等 【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存． 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
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方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存； 【进行实验】 方案 方案一 方案二 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 实验现象 紫色石蕊溶液变红色 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中黑色粉末逐渐溶解，溶液变的溶液 蓝色 方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠产生气泡 溶液等 【反思交流】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
四、计算题（本题包括1小题，共7分）
17.
某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算； （1）混合物中铁的质量；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数； （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
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【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】铁粉与碳粉混合物中加入足量的稀盐酸．铁能与稀盐酸反应，碳不能与盐酸反应，根据质量守恒定律减少的质量是生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行有关的计算．
【解答】解：（1）混合物中铁的质量是：10g﹣4.4g=5.6g， （2）生成氢气的质量为：50g+10g﹣55.4g﹣4.4g=0.2g， 设稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g
解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是：
=19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y （200g﹣y）×98%=200g×19.6% 解得：y=160g 答：（1）混合物中铁的质量收集5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数shi 19.6%；
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克．
【点评】本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，应注意计算的数据要准确．
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