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高考化学大一轮复习 专题7 第三单元 化学平衡的移动考点突破(含14年新题)苏教版

来源:用户分享 时间:2025/5/28 14:54:06 本文由loading 分享 下载这篇文档手机版
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3.c-t图象

4.c-p(T)图象

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5.其他图象

特别提醒 解答图象题目的一般方法与思路:

(1)看懂图象:一看面,即看清横坐标和纵坐标;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看线是否通过原点,两条线的交点和线的拐点;四看要不要作辅助线,即看是否需要作等温线和等压线;五看定量图象中有关量的多少。

(2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律,且熟练准确。 (3)作出判断:依题意仔细分析作出正确判断。 可供使用的技巧有:

①先拐先平:在转化率-时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。

②定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。 题组训练

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6.(2013·安徽)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅

改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项 A x 温度 y 容器内混合气体的密度 B C D CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量(忽略体积) CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率 解析 温度升高,平衡正向移动,混合气体的密度增大,A项正确;增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO2与CO的物质的量之比减小,B项错误;增大SO2的浓度,平衡逆向移动,但平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数K不变,C项错误;增大MgSO4的质量,平衡不移动,CO的转化率不变,D项错误。

答案 A

7.(2014·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时,反应2W(g)+Q(g)

2G(g)(正

反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的是( )

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A.a点 C.c点

B.b点 D.d点

解析 纵轴表示W的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的W,则c点未达到平衡状态,且反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆)。

答案 C

8.(2014·海淀期末)在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)的说法不正确的是( )

2Z(g),有关下列图象

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A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0 解析 A项,由图a可以看出,升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的平衡转化率,正确;C项,由图c看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,若正反应的ΔH<0,则升高温度平衡逆向移动,正确;D项,由图d看出,升高温度时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,即ΔH<0。

答案 D

9.(2014·汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)

3C(g)

+D(s) ΔH<0,某研究小组研究了在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是( )

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