3．c－t图象
4．c－p(T)图象
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5．其他图象
特别提醒 解答图象题目的一般方法与思路：
(1)看懂图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。
(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。 (3)作出判断：依题意仔细分析作出正确判断。 可供使用的技巧有：
①先拐先平：在转化率－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。
②定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 题组训练
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6.(2013·安徽)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅
改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 A x 温度 y 容器内混合气体的密度 B C D CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量(忽略体积) CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率 解析 温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。
答案 A
7．(2014·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋Q(g)
2G(g)(正
反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的是( )
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A．a点 C．c点
B．b点 D．d点
解析 纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)。
答案 C
8．(2014·海淀期末)在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)的说法不正确的是( )
2Z(g)，有关下列图象
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A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0 解析 A项，由图a可以看出，升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，改变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的ΔH<0，则升高温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，升高温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0。
答案 D
9．(2014·汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)
＋D(s) ΔH<0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )
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