乌丹一中2020学年下学期高一化学期中试卷
第Ｉ卷
一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）
1．今年是门捷列夫诞辰184周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的质子数是其最外
层电子数的三倍,则不正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 3．Th和
230
232
Z X W Y Th是钍的两种同位素，Th可以转化成
232233
U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C.Th 转换成
232
233
U是化学变化 D．Th和
230232
Th的化学性质相同
4.下列化合物电子式书写正确的是
( )
5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.二氧化碳 B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 6. 有下列几种氢键①O—H…O ②N—H…N ③ F—H…F ④ O—H…N，按氢键从强到弱顺序排列正确的是 A．①>②>③>④ B．③>①>④>② C．③>①>②>④ D．①>④>③>②
7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核 外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和
为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y 8. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A．单质氧化性的强弱 C．单质与氢气化合的难易 B．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 9．下列变化能显著放热的是： A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水 10. 标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（ ） 1O2(g); ΔH= -485 kJ/mol 21B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol 2A．H2O (g)= H2(g)+ C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 11. 反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 12.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)?4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的 ( ) A．v(NH3)= 0.2mol·L·s B．v(O2)= 0.24 mol·L·s -1 -1 -1 -1 C．v(H2O)= 0.25 mol·L·s D．v(NO) = 0.15 mol·L·s 13. 如图a曲线表示一定条件下可逆反应：X（气）+Y（气） 2Z（气）+W（固）ΔH<0 -1-1-1-1 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强 14．在密闭容器中发生C(固)+CO2(气)=2CO(气) ，能使反应速率增大的措施有( ) A．减小压强 B．增加碳的量 C.通入CO2 D. 恒容下充入N2 15. 反应3Fe(s) + 4H2O(g) ? Fe3O4(s) + 4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的是( ) A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不再变化 C. V(H2O) = V(H2) D. 反应不再进行 16. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 第II卷 二.17．(14分)一兴趣小组用0.50 mol·LKI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·LK2S2O8、0.10 mol·L －1 －1 －1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O8＋2I===2SO4＋I2(慢)(该反应决定整体反应的快慢) I2＋2S2O3===2I＋S4O6(快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________ （填S2O3或S2O8）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O3与S2O8初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O3)∶n(S2O8)____________。（填大于或小于或等于2） (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 ① ② ③ K2S2O8溶液 10.0 mL 9.0 mL 8.0 mL 水 0.0 mL 1.0 mL KI溶液 4.0 mL 4.0 mL 4.0 mL Na2S2O3溶液 4.0 mL 4.0 mL 4.0 mL 淀粉溶液 2.0 mL 2.0 mL 2.0 mL 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ － 2－ 2－－2－ Vx mL 表中Vx＝________mL，理由是___________________________。 (3)已知某条件下，浓度c(S2O8)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O8)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。 2－ 2－ 18．(15分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石， Y电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。 （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。 （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键 属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。 （4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方 程式为_________。 19. (15分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高 2+
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