正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比
较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的
热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·LR溶液的烧杯中滴加
1mol·LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
-1
-1
①写出m点反应的离子方程式_________________。
②若R溶液改加20mL1.2 mol·LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
20.（8分）(1)．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质
-1
的量随时间变化如图所示。则该反应的化学方程式为______________ 反应至2min时，用Z表示的平均反应速率为______________
(2)．一定温度，向容积为2L的密闭容器中通入
和
，发生反应后，3min
末容器内压强是起始时压强的0.9倍，则氢气减少的物质的量是_______,这段时间内氢气的化学反应速率是______。
答案
一． 1B 2A 3D 4D 5A 6B 7B 8B
9B 10D 11D 12A 13A 14C 15B 16C 二 .17 (1) S2O3 小于2
(2)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2O8 的浓度而其他物 质浓度不变
2－
2－
(3) 18．（1）三 ⅥA （2）Si SiO2
（3）C+2S
CS2 极性 （4）Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2-+
19. （1）第三周期ⅢA族 （2）r(O)＞r(Na)、HClO4＞H2SO4
（3） 或
-1
（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol （5） ①NH4 + OH＝NH3·H2O ②0.022
20.(1)
+
-
3X+ Y 2Z
v(Z)?0.2mol?2L?0.05mol/(L?min)
2min，
(2)0.6mol,
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