正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确。加入
2－
蒸馏水后，d点c(CO3)和c(Ca2＋)都减小，不可能变到a点，D错误。
答案 D
10．(2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是( )
AgCl 1.8×10－10 Ag2SO4 1.4×10－5 Ag2S 6.3×10－50 AgBr 5.0×10－13 AgI 8.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大 B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成 解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4会转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl
－
)增大，则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C项错误；
在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 答案 D
11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是( )
A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2
＋)＝Ksp?BaSO4?＝1.05×10mol·L>1.0×10mol·L，故误饮c(Ba)＝－5－1－5－12＋1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 mol·L
－1
1.1×10－10的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba)＝Ksp(BaSO4)/c(SO4)＝0.36
2＋
2－
mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正确。 答案 D
12．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
K1
C．反应
－
BaSO4(s)＋CO23(aq)
－
BaCO3(s)＋SO24(aq)的K2＜K1
K2
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
－2－2＋
解析 由图像知当c(CO3)≤2.5×10－4 mol/L时，c(SO24)＝c(Ba)＝1.0×10－5
2－
mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；当c(CO3)＞2.5×10－4 mol/L时，开始
有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A项错误；
2－
c?SO4?Ksp?BaSO4?
Ksp只与温度有关，B项错误；K1＝＝0.04，K2×K1＝1，－＝
c?CO23?Ksp?BaCO3?2－
故K2＞K1，C项错误；当0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SO4)
－
c?SO20.2 mol/L4?2－
＝0.2 mol/L，K1＝＝2－2－＝0.04，c(CO3)＝5 mol/L，即0.1 mol c?CO3?c?CO3?－－BaSO4转化完时溶液中还有2.5 mol CO2转化过程中还消耗了0.1 mol CO23，3，
故至少需要2.6 mol Na2CO3，D项正确。
答案 D 二、填空题
13．已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_______________________________________ __________________________________________________________。 万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________ _____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________ _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。 解析 (1)BaSO4(s)
－＋2－
Ba2＋(aq)＋SO4(aq)，由于Ba2＋、SO24均不与H反应，
无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝
Ksp?BaSO4?
＝2×10－10mol·L－1。 2－
c?SO4?
2－
Ba2＋(aq)＋SO4(aq)，H＋不能减少Ba2＋或
答案 (1)对于平衡BaSO4(s)
2－
SO4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－10
－2－(2)①CaSO4(s)＋CO23(aq)===CaCO3(s)＋SO4(aq)
2－②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO3与Ca2＋结合生成
CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 14．(2015·大连期末)请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃
下，向浓度均为0.1 mol·L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。 (2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ mol·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
解析 (1)因为Ksp[Cu(OH)2] －1 答案 (1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4 (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103 15．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)(aq)＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流 2－ 2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO4
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