2020版高考化学苏教版精练：专题八 第5课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡

程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：______________________________________________________________ __________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 ________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_____________________________________________________， ②_________________________________________________________。

－

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO23

(aq)

2－

CaCO3(s)＋SO4(aq)

已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

解析 (1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K＋的浸出浓度增大，浸出速率加快。 答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确)

(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋浓度减小，

使平衡右移 (3)K2CO3 H2SO4

(4)①溶浸达到平衡的时间缩短 ②平衡时K＋的浸出浓度增大(其他合理答案也可) (5)CaSO4(s)CaCO3(s)

－2－

Ca2＋(aq)＋SO4(aq) Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO24) －2＋2－Ca2＋(aq)＋CO2c(CO3) 3(aq) Ksp(CaCO3)＝c(Ca)·

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c?SO2Ksp?CaSO4?4.90×1054?4K＝＝－9＝1.75×10。 2－＝c?CO3?Ksp?CaCO3?2.80×10