溶解度
一、选择题
1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（ ） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（ ） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（ ） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（ ） A．植物油 B．汽油 C．蔗糖 D．塑料
5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（
A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁
6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（ ） A．
探究高锰酸钾的溶解性
B．
探究铁钉生锈的条件 C．
探究氧气的性质
） D．
探究分子的运动
7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（ ） A． B． C． D．
9．下列说法中不正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变
D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（ ） A．
将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B．
向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C．
用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D．
一定量的稀盐酸中加入足量镁粉
11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是
2
（ ）
A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
12．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ） A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小 B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大 二、填空题
13．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富． （1）海水晒盐的原理是 ；
（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．t2℃时，MgCl2的溶解度为 g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是 （填物质化学式）；
（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液，20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下表：
实验序号 加入氯化钠的质量/g 溶液质量/g ① 4.5 54.5 ② 9 59 ③ 18 68 ④ 20 68 若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g． 关于上述实验的叙述不正确的是 （填序号）． A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B．③④所得溶液溶质的质量分数相等 C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体．
14．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
3
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 回答下列有关问题：
（1）将50℃时的KNO3饱和溶液降温至30℃， （填“有”或“没有”）晶体析出． （2）20℃时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有 g KNO3． 15．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 溶解度 NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 31.6 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 （1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 ．
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液．
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）．
A.0℃～20℃B.20℃～40℃C.40℃～60℃D.60℃～80℃ 三、解答题
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ． （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的． A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
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溶解度
参考答案与试题解析
一、选择题
1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（ ） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．
【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；
B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；
D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法． 故选A
【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．
2．下列关于水的说法正确的是（ ） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素；电解水实验；硬水与软水；水资源的污染与防治．
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