主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子程式 。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下
Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有
影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO．．浓度对K2FeO4生成率的影响。
方
图1 图2
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
13
。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。 （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：
4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提
纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇
【预测】２ （2011常州市1月）（8分）无水AlCl3可用作
有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是
Al Cl、 CO、 Cl铝土矿 OC）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。 冷却器 升华器 无水AlCl 焙烧炉(800℃) 氯化炉(950℃) 2223
石油焦 石油焦 NaCl固体 ⑴AlCl3是 晶体。
⑵氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是 。
⑶冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，写出此反应的离子方程式是 。 ⑷升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
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⑸为测定无水AlCl3产品的纯度，现称取16.25g精制后的无水 AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.32g。 则AlCl3产品的纯度为 。
【预测】３ （10分）以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁
红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流空气 NaCO 程如下： 过滤② CuFeS 、FeCl 反应Ⅲ 铁红 反应Ⅱ FeCO 23233
反应Ⅰ 过滤① CuCl(s) S(s) NaCl溶液 反应Ⅳ 过滤③ Na[CuCl2] 水 Cu 溶液A
反应Ⅴ ⑴过滤③得到的滤渣成分是： 。（填化学式） ⑵反应Ⅰ~Ⅴ中，共有 个反应不属于氧化还原反应。
⑶溶液A中含有的溶质是 。（填化学式）
⑷写出反应Ⅰ的化学方程
式： 。 ⑸反应Ⅲ是是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。
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【预测】４ （2011盐城市2月）（12分）．由磷矿石、石
英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO2·nH2O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是 填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）。
▲ （选
（2）已知SiHCl3的沸点为33.0℃，提纯SiHCl3适宜的方法是 ▲ 。
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为： ▲ ；固体废弃物CaSiO3可用于 ▲ 。
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 ▲ 。
（5）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 ▲ 。
【预测】５ （2010镇江12月调研）（10分）以黄铁矿为
原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
沉淀开始沉淀沉淀完全物 pH pH Al(O16
3.0 5.2
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