（三）氢氧化铝（Al(OH)3）
白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3 △ Al2O3 +3 H2O
（四）铝的冶炼
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3
△ Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3
通电 4Al + 3O2↑。
（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
（六）明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。 知识整理：
①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。 B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不
溶解。
反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。 B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。 ⑥ 铝三角：
三、铁及其化合物 （一）铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮
湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。 2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
Al Al2O3 -AlO2 Al(OH)3 Al3+ 的固体）
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3,
△ Fe + S FeS。
② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＝Fe2＋H2↑ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu ）；Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2
④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) （二） 铁的氢氧化物 主要性Fe(OH)2 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢Fe(OH)3 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分 △ ＋
＋
＋＋
高温 Fe3O4 + 4H2↑
氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 质 Fe(OH)2＋2H＝Fe2＋2H2O （三）Fe2+、Fe3+的检验 离Fe2+ 子 ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，常 溶液变血红色； 见 ②直接观察溶液是浅绿色； 方 ③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化法 是：白色－灰绿色－红褐色。
（四）铁三角
＋＋Fe(OH)3＋3H＝2Fe3＋3H2O ＋＋Fe3+ ①直接观察溶液是黄色； ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。 u2活、+C泼OH+金、属C、FeHCHl2、2SOBr2H4(浓、活2、)HNO泼CO金、3 属C、S 、I2、2CFe2+O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、（其它如：Br2、H2O2、MnO4-）Fe、Cu、H2S、S2-、I-、Fe3+
Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。 铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。
用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原 Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、
H2O2、Na2O2、HClO等。 Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
++2Cl-2Fe2++Cl2 == 2Fe33Fe2+ +4H++NO3-== 3Fe3++NO + 2H2O+(1) Fe2Fe3++ + Fe == 3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++2I-== 2Fe2++I2Fe32++H2Fe+2H+==Fe2+(2)Fe Fe2加热Fe+S == FeS+==3Fe2+Fe+2Fe3++Zn==Zn2++FeFe2点燃+(3)Fe Fe32Fe+3Cl2===2FeCl3Fe + 4H++NO3–(稀）== Fe3++ NO + 2H2O2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
（五）铁的冶炼
原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。 设备：高炉。
高温主要反应：C + O2 点燃 CO2 ,，C + CO2 2CO （这两个反应是制造还原剂并提供
热量），
高温 3CO + Fe2O3 高温 2Fe ＋ 3CO2 ，CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ，CaO + SiO2 CaSiO3. （六）焰色反应
1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
2、操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
3、 重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰
色的干扰）
焰色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。 （七）合金
1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的
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