盐类的水解
一、选择题
1．(2019·湖州中学月考)下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是( ) A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水
C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 答案：D
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OB．H2CO3
2－
－
HCOO＋H3O
＋
－＋
HCO3＋H
HCO3＋OH S＋H3O
＋
－
2－
＋
－
－
C．CO3＋H2OD．HS＋H2O
－
解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C项正确；A、B项为弱酸的电离，D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D项错误。
3．(2019·宁波选考适应性考试)能证明Na2SO3溶液中存在SO3＋H2O平衡事实的是( )
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
解析：选C。Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4或NaHSO4溶液，SO3与H反应放出SO2气体，同时H中和SO3水解产生的OH，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A、D错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO3、HSO3生成SO4，H中和SO3水解产生的OH，HClO能氧化指示剂酚酞使其褪色，并不能体现SO3水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba与SO3
2－
－
2－
2＋
2－
2－
－
2－
＋
2－
－
2－
＋
＋
2－
－
2－
2－
HSO3＋OH水解
－－
结合生成BaSO3沉淀，c(SO3)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO3的水解平衡，故C正确。
4．(2019·浙江名校考前押宝)用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是( )
A．c(H)＞c(OH)
B．c(HCN)＞c(CN)＝0.2 mol·L C．c(HCN)＞c(CN)
－－
－1
＋
－－
＋
2－
D．c(CN)＞c(OH)＝0.1 mol·L
解析：选C。由c(CN)小于c(Na)说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，则c(HCN)＞c(CN)，c(CN) 5．对于0.1 mol·L Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋2c(HSO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大 答案：D 6．(2019·乐清国际中学选考模拟)用0.10 mol·L的盐酸滴定0.10 mol·L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H) C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH) 解析：选C。混合溶液中存在c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，可知C项不可能成立，故选C项。 7．常温下下列溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A．含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是 c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ －1 －1 2－ ＋ ＋ ＋ 2－ － － ＋ 2－ － －1 － － ＋ －1 － ＋ － －－－1 ) B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)＞c(CH3COO) C．将0.2 mol·L CH3COOH溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混 －1 －1＋ － 合溶液中：2c(OH)＋c(CH3COO)＝2c(H)＋c(CH3COOH) D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) 解析：选C。通过电荷守恒可知：c(Cl)＋c(OH)＝c(NH4)＋c(H)，若c(Cl)＞c(NH4)，则c(H)＞c(OH)，A项错误；pH＝6，即c(H)＞c(OH)，结合电荷守恒可知c(Na)＜c(CH3COO － ＋ － ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － 2－ －－＋ )，B项错误；0.2 mol·L CH3COOH溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，得到浓度 －1 － － －1－1 均为0.05 mol·L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH)＋c(CH3COO)＝c(H)＋c(Na)，物料守恒式为2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，消去c(Na)得到2c(OH － ＋ ＋ ＋ － ＋ )＋c(CH3COO)＝2c(H)＋c(CH3COOH)，C项正确；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO3的水解程度 2－ －＋－ 大于其电离程度，因此CO3的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。 8．(2019·温州选考测试)25 ℃时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线X表示的微粒为CO3 B．pH＝6.3时，α(CO3)＋α(HCO3)＋α(H2CO3)＝1.0 C．pH＝7.0时，c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)＞c(OH)＝c(H) D．pH＝10.3时，c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋3c(HCO3) 解析：选D。A.X、Y、Z分别代表H2CO3 、HCO3、CO3，故A错误；B.根据图像可知，pH＝6.3时有CO2生成，根据物料守恒可知α(CO3)＋α(HCO3)＋α(H2CO3)＜1.0，故B错误；C.pH＝7.0时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO3)＞c(H2CO3)＞c(CO3)＞c(OH)＝c(H)，故C错误；D.pH＝10.3时，溶液中c(HCO3)＝c(CO3)，根据电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(Cl － － 2－ ＋ ＋ － 2－ － ＋ 2－ － － 2－ ＋ ＋ － － － － 2－ － ＋ 2－ － 2－ )＋c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)，代入得c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋3c(HCO3)，故D －－2－＋＋－－－ 正确。 9．(2016·浙江10月选考，T23)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) －1 －1 A．V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X)>c(Y) B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH) C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X) D．pH＝7时，两份溶液中，c(X)＝c(Na)＝c(Y) 解析：选B。A.V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，pH：HX>HY，则c(X) 10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 ＋ － ＋ － － － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － － － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － － 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) A． <1.0×10 mol/L c（H） ＋＋ － 2－ Kw －7 B．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3) C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3) D．c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3) 解析：选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.滤液pH<7，则c(H ＋ － ＋ － 2－ ＋ ＋ － － 2－ )>1.0×10 mol/L，常温下Kw＝1.0×10 －7－14 ，所以 <1.0×10 mol/L，A项正确；B. c（H） ＋Kw －7 由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；C.析出部分NaHCO3晶体后，在滤液中根据电荷守恒得c(H)＋c(NH4)＋c(Na)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3)＋ ＋ ＋ ＋ － － 2－ c(Cl－)，C项错误；D.开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3晶体，故 －＋＋－－c(Cl－)与c(NH＋4)都大于c(HCO3)和c(Na)，少量的NH4、HCO3发生水解，极少量的HCO3发生 电离，所以 c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3)，D项正确。 11．(2019·嘉兴高二期末)下列表述中，正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L的醋酸钠溶液中，c(H)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H) B．常温下，各为0.1 mol·L的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3) C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl)＞c(H)＝c(NH4)＞c(OH) D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)＞c(ClO)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 解析：选A。A.常温下，0.1 mol·L的醋酸钠溶液中存在质子守恒：c(OH)＝c(H)＋ －1 － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － －1 ＋ 2－ －1 2 ＋ ＋ －＋－2－ c(CH3COOH)，Kw＝c(OH－)·c(H＋)， Kwc（H） ＋＝c(H)＋c(CH3COOH)，则c(H)＝Kw－ ＋2＋ ＋2－c(CH3COOH)·c(H＋)，故A正确；B.溶液中存在物料守恒：2n(Na)＝3n(C)，则2c(Na)＝3c(CO3) ＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)，故B错误；C.向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，当溶液中溶质为NH4Cl和HCl的混合溶液，可能有c(Cl)＞c(H)＝c(NH4)＞c(OH)，故C错误；D.醋酸酸性大于次氯酸，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(Na)＞c(CH3COO)＞c(ClO)＞c(OH)＞c(H)，故D错误。 二、非选择题 12．常温下有浓度均为0.5 mol·L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值________(填“增大”“减小” ＋ － －1 ＋ － － － ＋ － ＋ ＋ － －
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