选择题精准练(七) 化学反应速率与化学平衡
(建议用时：25分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)定达到化学平衡状态的是( )
A．v正(B)＝2v逆(C)
B．每消耗1 mol C，同时生成1 mol D C．气体的密度保持不变 D．容器内压强保持不变
2．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g) ΔH＝－a kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶2∶3 C．当反应达到平衡时放出热量a kJ D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
C(g)＋D(g)。下列不能说明反应一
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系A.开启啤酒瓶盖后，瓶中马上泛起大量泡沫 加压后颜色变深 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 xC(g)＋2D(g) ΔH＝b
4.在一个体积固定的密闭容器中，1 mol A与2 mol B发生反应A(g)＋2B(g)kJ·mol1(b＜0)，下列说法正确的是( )
A．充分反应后，放出的热量为b kJ
B．若x＝1，容器中压强不变时，不能判断反应达到平衡
1
－
C．当B和D的物质的量之比为 1∶1 时，表明该反应已达到平衡 D．达到平衡的过程中，正反应速率可能是先增大再减小
5．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)变时，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
起始物质的量/mol 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 容积/L N2O V1 1.0 V3 1.0 0.1 0.1 0.1 0.06 N2 0 0 0 0.06 O2 0 0 0 0.04 2N2(g)＋O2(g)，其他条件不
下列说法正确的是( ) A．该反应的正反应放热 B．V3>1.0>V1
C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(Ⅰ)>pB(Ⅱ)>pC(Ⅲ)
D．容器Ⅳ在470 ℃(图像中纵向虚线所示温度)进行反应时，起始速率：v正(N2O)＞v逆(N2O) 6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )
2
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H)成正比 D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率 7．HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)
H2 (g)＋I2(g) ΔH，在2 L恒容密闭容器中，充入一定量
－
＋
的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：
t 实验序号 T 1 2 3 800 ℃ 800 ℃ 820 ℃ 1.0 a 1.0 0.80 0.60 0.40 0.67 0.50 0.25 0.57 0.50 0.20 0.50 0.50 0.20 0.50 0.50 0.20 n 0 10 20 30 40 50 根据表中数据，下列说法正确的是( )
A．实验1中，反应在0～10 min内，v(HI)＝0.02 mol·L1·min1 B．800 ℃时，该反应的平衡常数K＝0.25
C．根据实验1和实验2可说明反应物浓度越大，反应速率越快 D．ΔH<0
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 8．研究反应2X(g)
－
－
－
Y(g)＋Z(g)速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，
反应物X的浓度(mol·L1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
3
D．在0～10 min内，实验③的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L1·min1 9．下列关于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )
－－
10．某实验小组研究温度对化学反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1 mol H2(g)
和1 mol I2(g)充入体积为2 L的恒容密闭容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：
时间/min HI(g)的物质 的量分数 下列说法正确的是( )
A．T1温度下，0～20 min内H2的平均反应速率为0.012 5 mol·L1·min1 B．在T1温度下，该反应有可能在70 min时已达到平衡状态 C．由表中数据推测，T1 D．由表中数据可知，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越大 11．已知：苯酚与Fe3在溶液中存在可逆反应：Fe3＋6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6显紫色。实验如下： ＋ ＋ － － 0 T1 T2 0 0 20 0.50 0.60 40 0.68 0.72 60 0.76 0.75 80 0.80 0.75 100 0.80 0.75 H3Fe(OC6H5)6＋3H，其中 ＋ 4
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