下列说法不正确的是( ) A．i是空白对照实验
B．向ii中滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变深 C．iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4 D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性
参考答案与解析
1．解析：选D。达到平衡状态时，同一可逆反应用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，可得：v正(B)＝2v逆(C)＝v逆(B)，A项正确；由化学方程式可得，每消耗1 mol C，同时生成1 mol D时，说明正、逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，B项正确；气体的密度＝气体总质量÷气体体积，密闭容器的容积恒定，所以体积不变，A为固体，所以气体的总质量随着反应进行而发生变化，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不变，此时密度不变，所以当混合气体的密度不变时，表明该反应已达到平衡状态，C项正确；由化学方程式可得，该反应气体分子数不变，所以容器内压强始终保持不变，D项错误。
2．解析：选D。体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，A项错误；当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，B项错误；因该反应为可逆反应，在反应过程中实际放出的热量在数值上小于焓变值，即小于a kJ，C项错误；化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，D项正确。
3．解析：选B。啤酒中存在平衡：CO2(aq)
CO2(g)，开启啤酒瓶盖，瓶中压强降低，平衡向气体
2HI(g)是一个反应
体积增大的方向移动，即向生成CO2气体的方向移动，A项排除；反应H2(g)＋I2(g)
前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为I2(g)的浓度增大，B项可选；实验室制取乙酸乙酯的反应为可逆反应，制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项排除；石灰岩地貌的形成与以下反
5
应有关：CaCO3＋CO2＋H2O除。
Ca(HCO3)2，固体的溶解和凝结的反反复复，涉及了平衡的移动，D项排
4．解析：选B。该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出的热量小于b kJ，A项错误；若x＝1，则该反应为气体体积不变的反应，反应时压强始终保持不变，故容器中压强不变时，不能判断反应达到平衡，B项正确；当 B 和 D 的物质的量之比为 1∶1时，无法确定正、逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，C项错误；达到平衡的过程中，正反应速率先增大再保持不变，D项错误。
5．解析：选D。由题图可知，随着温度的升高，N2O的平衡转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A项错误；因为该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，相同温度时，容器Ⅲ中N2O的平衡转化率最小，故容器Ⅲ中压强最大，容器体积最小，B项错误；根据图表可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器起始投料相同，达到A、B、C三点时，反应物的转化率也相等，即三个容器里气体的物质的量相等，那么影响A、B、C三点处容器内总压强的因素是温度和容器体积，根据pV＝nRT可知，p＝nRT/V，其中n、R是定值，p与T/V成正比，由曲线变化趋势可知，容器的体积V(Ⅲ) 0.042c2（N2O）0.067 5，在相同的温度下，容器Ⅱ和容器Ⅳ的平衡常数相等，所以容器Ⅳ的平衡常数KⅣ＝0.067 5，而容0.062×0.04 器Ⅳ中初始浓度商Qc＝＝0.04＜0.067 5，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v正(N2O)>v 0.062 逆 (N2O)，D项正确。 6．解析：选C。由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，A项正确； 由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小，B项正确；浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时，不能说明腐蚀速率与氢离子浓度的关系，C项错误；碳素钢在盐酸和硫酸中的腐蚀速率随酸浓度的变化有明显差异，可知Cl － 有利于碳素钢的腐蚀，SO24不利于碳素钢的腐蚀，D项正确。 7．解析：选B。A.实验1中，反应在0～10 min内，v(HI)＝Δc/Δt＝0.20 mol÷2 L÷10 min＝0.01 mol·L － －1 ·min1，A错误；B.根据反应方程式2HI(g) － H2(g)＋I2(g)可知，800 ℃时，当反应达到平衡时，HI 的平衡物质的量为0.50 mol，反应了0.50 mol HI，则生成H2、I2的物质的量都是0.25 mol，故该反应的平0.250.25 ×22c（H2）·c（I2） 衡常数K＝＝2＝0.25，B正确；C.实验1和实验2温度相同，平衡时HI的物质c2（HI）?0.50??2?的量也相同，实验2反应速率快，可能是使用了催化剂，或改变了其他反应条件，因a的值不确定，不能 6 证明反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D.根据实验1、3可知，反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度：实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即正反应方向为吸热反应，ΔH>0，D错误。 8．解析：选D。由题图可以看出实验②在0～10 min 之间，反应物X 的浓度变化为0.2 mol·L1，实验④在0～10 min之间，反应物X 的浓度变化为0.6 mol·L1，而实验④的温度比实验②的温度高，反应物起始浓度相同，故A正确；实验①②相比，二者温度相同，由于实验①起始时反应物X 的浓度比实验②起始时反应物X 的浓度大，导致0～10 min 之间X的浓度变化量实验①大于实验②，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验②③相比，温度、反应物起始浓度均相同，但反应速率实验②小于实验③，反应物平衡浓度相同，则实验③使用了催化剂，故C正确；在0～10 min 之间，实验③的平均速率v(X)＝0.04 mol·L1·min1，所以v(Y)＝0.02 mol·L1·min1，故D错误。 9．解析：选A。根据能量变化图可得，N2(g)＋3H2(g) －1 － － － － － － － 2NH3(g) ΔH＝2 254 kJ·mol1－2 346 kJ·mol － ＝－92 kJ·mol1，A项正确；随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的平衡转化率逐渐减小，氮气的平衡转化率 逐渐增大，B项错误；该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率，C项错误；该反应正方向是气体分子数减小的放热反应，同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小，同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误。 10．解析：选AC。T1温度下，20 min时HI的物质的量分数为0.50，反应前后气体的物质的量不变，则生成了1 mol HI，消耗了0.5 mol H2，H2的平均反应速率为0.5 mol ÷2 L÷20 min＝0.012 5 mol·L1·min －1 － ，选项A正确。在T1温度下，反应从40～60 min，HI(g)的物质的量分数从0.68到0.76，HI(g)的物质的 量分数的变化量为0.08，故50～60 min，HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04；若该反应70 min时达到平衡状态，则HI(g)的物质的量分数的变化量应小于0.04，故该反应70 min时没有达到平衡状态，选项B错误。T2时，反应更快达到平衡状态，其他条件不变的情况下，这是受温度影响，从而可推断T2大于T1，选项C正确。由C项分析可知，T2大于T1，温度越高，H2(g)与I2(g)的反应限度越小，选项D错误。 11．解析：选BD。通过与i对比，观察ii、iii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，A项正确；向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H浓度，平衡逆向移动，H3Fe(OC6H5)6浓度降低，溶液颜色变浅，B项错误；苯的密度比水小，CCl4的密度比水大，故iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4，C项正确；iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入CCl4后水溶液层呈紫色，说明苯酚更易溶于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，D项错误。 7 ＋ 8
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