课时1 原子结构与性质
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一、选择题
1．下列说法中正确的是( )
A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D．s区均为金属元素
解析 A项，s区、p区也有金属元素；B项，最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区；D项，s区中的氢是非金属元素。 答案 C
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析 在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。 答案 C
3．(2016·济南一中期末)下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．24Cr原子的电子排布式是1s2s2p3s3p3d4s
解析 A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s5p的元素位于第五周期ⅢA族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s2s2p3s3p3d4s。 答案 C
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol)。
R -1
2
2
6
2
6
5
1
2
1
2
2
6
2
6
4
2
2
1
2
2
6
2
2
2
6
2
I1 740 I2 1 500 I3 7 700 I4 10 500 …… …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
- 1 -
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s2s
解析 由表示数据I3?I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。 答案 B
5．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是( )
2
2
A. B．
2
2
3
C．1s2s2p
D． 答案 C
6．(2016·青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s 2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s 2p；④1s2s2p。 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>①>③＝②
解析 ①表示S，②表示P，③表示N，④表示F。第一电能：F＞N＞P＞S，A项正确；原子半径：P＞S＞N＞F，B项错误；电负性F＞N＞S＞P，C项错误；F无正价，D项错误。 答案 A
7．下列说法中正确的是( )
A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小 B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
解析 C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。 答案 A
8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
2
2
6
2
3
2
2
3
2
2
5
22624
- 2 -
A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
解析 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。 答案 B
9．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s2s2p3s3p，②1s2s2p，③1s2s2p，④1s2s2p3s3p，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s3p，②3s3p，③3s3p，④3s3p，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X
解析 A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈＋2价，D错。 答案 D 二、填空题
10．(2016·银川质检)现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构 A B M层上有2对成对电子 B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 3＋
2
1
2
2
2
3
2
4
2
2
6
2
4
2
2
6
2
2
2
2
3
2
2
2
- 3 -
C D 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是＋7价 (1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同 B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质 D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_________________________________。
解析 根据物质性质和微粒结构，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。(1)S的最外层有6个电子，其运动状态各不相同，3s、3p轨道上电子能量不相同，所以应有2种能量不同的电子。
CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH4，其电子式为
＋
(3)S和Cl相
比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓进行判断。(4)NH3为分子晶体，NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4。
答案 (1)6 2 CaCl2 (2)
(3)Cl C (4)分子 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ·mol，I2＝1 451 kJ·mol，I3＝7 733 kJ·mol，
-1
-1
-1
I4＝10 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数
的差为4。
(1)写出E元素在周期表中位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：
- 4 -
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