1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
热点题型一 化学平衡状态的判断依据
例1、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 衡的是( )
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平
【答案】C 【提分秘籍】
1．判断化学平衡状态的两方法和两标志 (1)两方法——逆向相等、变量不变：
①“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
②“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
(2)两标志——本质标志、等价标志：
①本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
②等价标志：
A．体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。
B．对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
C．对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO2(g)
N2O4(g)。
D．体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
E．全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
注意：以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化，如2HI(g)
I2(g)＋H2(g)。
b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。 【举一反三】 可逆反应：2NO2(g) 是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志
【答案】 A
热点题型二 外界条件对化学平衡的影响
例2、（2018年天津卷）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D
【变式探究】【2017海南】已知反应CO(g)+H2O(g)压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和
A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)不变 【答案】AD
【解析】此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，A正确；反应前后气体体积之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，B错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，C错误；恒压下，充
入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，D正确。
【变式探究】在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 确的是( )
反应温度/℃ 达到平衡所需时间/min D物质平衡浓度/(mol·L1) －2D(g) ΔH＝Q kJ·mol1，相关条件和数据见下表。下列说法正
－
实验Ⅰ 800 40 0.5 Q1 实验Ⅱ 800 a b Q2 实验Ⅲ 850 30 0.6 Q3 反应的能量变化/kJ A.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态 B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a>40，b＝0.5
C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动 D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1＝Q2＜Q3
【答案】 A
【提分秘籍】 外界条件对化学平衡的具体影响 改变影响平衡的一个条件 增大反应物浓度 化学平衡移动方向 向正反应方向移动 化学平衡移动结果 反应物浓度减小，但比原来大 浓 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 向气体体积减小的反应方向移动 向气体体积增大的反应方向移动 向吸热反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 生成物浓度减小，但比原来大 生成物浓度增大，但比原来小 体系压强减小，但比原来大 体系压强增大，但比原来小 体系温度降低，但比原来高 度 压 强 温 增大体系压强 减小体系压强 升高温度
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