柳州铁一中学2015-2016学年第一学期高一年级期考
化学科试卷
（答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。全卷满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al－27 S－32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共46分）
一、单项选择题 （本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，多选、错选、不选均不得分）
1．今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气
逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是
A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 2．下列说法正确的是
A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙 B．碘化银不能用于人工降雨 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．碘盐中的碘可以直接用淀粉溶液检验 3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
△
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂
4．下列关于胶体的叙述中，正确的是
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 5．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压32g O2 含2NA个原子 B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA
--C．1mol的Cl 含有NA个电子 D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl的个数为0.5 NA 6．将过量的CO2 分别通入：①CaCl2 溶液 ②NaAlO2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 7．下列各组离子一定能大量共存的是
-+-2+
A．澄清透明的无色溶液：MnO4 Na I Mg
3++2+-2-B．含有0.1mol/L Fe 的溶液中：Na Ca SCN SO4
2-2- ++
C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO3 SO4 Na NH4
+--2+
D．使酚酞溶液变红的溶液：Na Cl NO3 Ba 8．下列离子方程式正确的是
-+
A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3 + H = CO2↑+ H2O
B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO4 + H + Ba + OH = H2O + BaSO4↓
3+-C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al + 3OH = Al(OH)3↓ +-D．金属钠与H2O 反应：Na + H2O = Na + OH + H2↑
9． 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③碘的水溶液，分离以上各
混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
10．将金属Cu 投入金属A的盐溶液中，观察到Cu 的表面出现银白色物质；金属B投入稀
硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu 活动性的叙述正确的是 A．B＞Cu＞A B．A＞Cu＞B C．B＞A＞Cu D．A＞B＞Cu
二、不定项选择题（本大题共8小题，每小题2分，共16分。每小题有1-2个选项符合题意，全部选对得2分，部分选对得1分，错选得0分） 11．下列有关离子的检验方法和判断正确的是
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一
2-定含有SO4
B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定2+
含有Fe
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有2-CO3
D．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液一
+
定含有NH4
12．下列溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的是
A．稀硫酸 B．NaOH C．氢氟酸 D．浓盐酸 13．将SO2 气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质）
后，可产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是
A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3 14．下列有关硅的叙述中，正确的是
A．SiO2 与CO2 相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2 分子 B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C．SiO2 是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎全部是氧化物和硅酸盐 15．右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO
2 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）
2-+2+-
17．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相
同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 18．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，
求原混合物中碳酸钠的质量分数
A．20.0% B．38.7% C．50.0% D．81.3%
第Ⅱ卷（非选择题，共54分） 19．（11分）（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
请用序号填空：上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。⑩溶于水发生电离的方程式为 ，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式 。
（2）标出电子转移的方向和数目：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，该反应的还
原剂是 ，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为 。
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18 ，可用氧化物形式表示为
nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为 ； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，将其化学式改写成氧化物形式为 。
20．（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中
提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al的离子方程式为 。 （2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式
为 。
（3）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为 。 （4）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸 ，原因是 。 （5）溶液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该物质的一种用途 。
（6）向共含有0.05mol Al、Fe的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶
液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al 物质的量为 mol。
21．（11分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化
关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
3+
3+
3+
3＋
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，则A为（填写
化学式）________，写出
B→C
转化的化学反应方程式：
。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变
红：
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