江西省南昌市进贤一中2019-2020学年高二化学上学期入学考试试
题
第I卷（选择题)
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Ne－20 Mg-24 Cu-64 Al-27 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D
A B C D 有机物 CH4 HCHO CH3OH和CH3COOH的混合物 C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 n 2m 3m/2 2m/3 m 2．有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g.则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( ) A. 2.5mol?L?1 28.57% B. 2.2mol?L?1 23.07% C. 1.5mol?L?1 24.55% D. 2.5mol?L?1 18.37%
3．将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。
－1
这些气体恰好能被180mL 2mol·LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（ ）
A．0.12mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.06mol 4．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜
③在电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④ 5．下列比较中中正确的是（ ）
2+3+2+2+
A．氧化性：Mg＞Al＞Fe ＞Cu B．熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb C．稳定性：H2O A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．C(CH3)4 D．CH3CH2CH2CH3 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA B．10克氖气所含原子数为NA － C．0.5mol I被氧化时失去的电子数为0.5NA D．1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA 1 8．某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。 以下说法中错误的是( ) A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g B．工作过程中溶液的pH会增大 C．电池工作时，负极上有H2生成 －＋ D．电池正极的反应式为H2O2＋2e＋2H===2H2O 9．.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) A. 1.6g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g 10．下列说法正确的是（ ） A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应 B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀 C．皂化反应属于取代反应 D．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图： 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A．香叶醇的分子式为C10H16O B．不能生成高分子化合物 C．不能与Na2CO3溶液反应产生气体 D．能发生加成反应但不能发生取代反应 -1 12．100 mL含有0.20 mol·L碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） -1-1-1-1 A．0.1mol·L B．0.16 mol·L C．0.24 mol·L D．0.2mol·L 13．在C2H2、C2H4O、C6H6组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素 的质量分数是（ ） A．92.3% B．87.6% C．75% D．84% 14．反应4NH3＋5O2 ?4NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） -1-1 -1-1 A．V（O2）=0.01mol ·L ·SB．V（NO）=0.008mol ·L ·S -1-1 -1-1 C．V（H2O）=0.015mol ·L ·SD．V（NH3）=0.002mol ·L ·S15．现有某铁的氧化物样品,用35mL5mol?L?1的盐酸恰好完全溶解,向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下),Fe2+可以全部转化为Fe3+.则该氧化物的化学式为( ) A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7 16．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点：Z一定高于Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y 2 C．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类 D．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 第II卷（非选择题) 二、填空题（共52分） 17．（10分）将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液， －1 然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：（提示：假设V混=V1+V2） （1）写出OA段所发生反应的化学方程式___________________， ___________________。 （2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________________mL(标准状况)。 （3）原混合物中NaOH的质量为________g。 －1 （4）B点时溶液中钠离子的物质的量浓度为_______________mol·L。 18．（6分）(1)请选择合适方法的填空（用字母序号填空）： ．．．． A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.蒸发 ①从海水中提取粗盐 ； ②重油转变为汽油 ； ③石油炼制乙烯、丙烯等 ； ④煤转化为焦炭、煤焦油等 。 (2)对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有 。 A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B．总压强不变 C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．N2、H2、NH3的浓度相等 E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2) G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变 I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量 19．(10分)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语回答下列问题： ．．．． (1)若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是 (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)。 3 (3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物： ，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在： 。 (4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程： 。 (5)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式： 。 20．(10分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜。 ①请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。 ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。 ③仪器c中收集的气体主要是 。(填分子式) ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是______g. (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+.则 ? ①反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是 。(用含a的代数式等表示) ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)为3:1,则b:a的值为 。 21．（10分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空： 已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）G的名称是 ； F的链节是 （2）反应类型：① ； ② （3）书写反应方程式： ③ （4）下列关于A和F的叙述正确的是 A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物 B．A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 （5）与E互为同分异构体，且含有“—COO—”结构的有机物还有 种。 三、计算题（共6分） 4 22．恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)求X的值； (2)A的转化率为多少？ （3）平衡前后的气体的压强之比为？ 5
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