(1)P点表示的含义是______．
(2)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_____．
20．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是 g；
（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是 ．
三、推断题
21．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。 则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥 ②2NaHCO3ΔNa2CO3?H2O?CO2?
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
23．某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制 100g 质量分数为 7.5%的 NaCl 溶液。 (1)粗盐提纯：
①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_____ ②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中_________停止加热。 (2)配制溶液：
③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐____________g； ④量取所需的水应选用____________mL的量筒。
24．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究． 探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2． （收集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 取少量M溶液于试管中，向其中滴加
实验现象 实验结论 猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH （3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下实验： 实验步骤 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ． （4）（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成． 实验操作 分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液 实验现象 实验结论 实验现象 没有气体产生 实验结论 “猜想一”不成立 若A中产生白色沉淀，“猜想一”成B中没有沉淀 立 “猜想二”成 立 “猜想三”成 立
五、计算题
25．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：参加反应稀盐酸的溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。
26．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，
（1）生成气体的质量为 g； （2）求该样品中氯化钠的质量分数。
（3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0．1g ）
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