2020中考化学总复习满分必刷200题05工艺流程20题(含解析)

2020中考化学总复习满分必刷200题

满分必过化工20题

1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：

（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。

（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。 （3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。

（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。

（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。 【答案】（1）CO （2）沸点 （3）TlCl4+2Mg （4）Mg 稀盐酸 （5）耗能太高

【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。

（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。

（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg

2MgCl2+Ti。

（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，

2MgCl2+Ti

1

钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。

（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。

2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12?2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 。 （2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。

表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响

冷却结晶的温度/℃ 5 25 【答案】（1）混合物 （2）CaCO3（3）3

+3价

放热 2CO2

蓝

熟石灰

产品的纯度/% 99 99 产品的产率/% 72 60 CaO+CO2↑ 有机

H2O 氢气

（4）25℃是常温，不需要专门降温

【解析】（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3

CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是 放

热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。

2

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。

（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。

3．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3?3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。 （填“能”或“否”），理由是 。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O （2）Na、SO4、CO3 （3）否

导致产品不纯

+

2﹣

2﹣

MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠

【解析】（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na、SO4、CO3。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

4．碱性锌锰干电池（内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前应用广泛的家用电池，在使

+

2﹣

2﹣

3