化 学 试 题 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A．燃烧反应一定是放热反应 B．熵减的反应一定不能自发进行 C．能自发进行的反应，反应速率一定很大 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料 B. 明矾可用于水的消毒、杀菌
C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题 D. 用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2 2．下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是 A．海水淡化工业 B．硫酸工业
C．炼钢工业 D．合成氨工业
3．下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Al3+、AlO—
—
－
2、NO3、Cl B．CrO42
—
、H+、K+、NO—
3
C．Ba2+、Na+、HCO—
—3、OH
D．K+、
SO42—
、S2—
、Na+
4．常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A．两溶液的导电能力相同
B．分别稀释100倍后，溶液pH相同 C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
5．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是 A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-
= 4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b D．通入的气体Y为O2 6．下列说法中正确的是
D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大 7．将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。为了增加甲醇的产量，同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是 A．高温、高压 B．适宜温度、高压、催化剂
C．低温、低压、不断分离出甲醇 D．低温、高压、催化剂
8．下列情况，与溶解平衡移动无关的是 A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫 B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧
C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好 9．下列方程式书写正确的是
A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g); △H=－183kJ/mol B．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为： Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32—
+
2H+＝S↓+SO2↑+ H2O
D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e—
＝ Cu10．下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是 a bX H2O2 Y (空气)H+电解质H2OH2O 1
c(OH)＝10b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度
－
－
下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A．11.52 B．11.70 11．下列处理方法正确的是
A．为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量Pb粉充分反应后过滤
B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—
(aq) F—
(aq) + H2O(l) △H=
－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq)
H2O(l) △H=－
57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是 A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)
H+(aq)+OH—
(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—
)
D．若混合后溶液中：c(Na+
)>c(OH—) >c(F—
)>c(H+
)，则c一定小于0.1
13．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋
)＝10－
a mol/L，
C．11.82 D．12.00
14．右图中滤纸Ⅰ上浸有饱和食盐水和酚酞，滤纸Ⅱ上浸有KMnO4溶液，接通电源一段时间后，发现a点附近变红，则下列说法中正确的是
A．a点和电源正极相连 B．b点发生还原反应
C．c点附近pH减小 D．d点附近颜色加深
15．现将足量氢氧化镁投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg2+)最小的是 A
．
0.1mol/L
NaCl
溶
液
B．0.1mol/L NH4Cl溶液 C
．
0.1mol/L
KOH
溶
液
D．0.1mol/L KAlO2溶液
16．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4(g)+ 2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)
已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键 C—H O—H C=O 吸收热量（kJ/mol） 414 464 803 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是
17．请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环
2
境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：_________________________。 （2）惰性电极电解饱和Na2S溶液时，在阳极附近没有看到预期的浑浊现象，探究发现，其生成了Na2Sx，则阳极反应式为：_____________________。当阳极产生1mol Sx2-时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_________L。（用含x的代数式表示） （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为
H2的两步反应方程式：
______________________________________， ___________________________________________。 （4）已知：
酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 HCN 5×10-10 HKa1 = 4.2×10-7 2CO3 K-11 HClO 3×10-8 a2 = 5.6×10①上述四种酸中，酸性最强的是 ； ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7； ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；
④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。
A
C D
18．（1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)
2NO2 (g)
△H＞0，隔一段时间
对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 110 n(mol) n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①上表中c =___________；e =_____________ ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
（2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)
19. 用浓度为0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定
未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下： I、滴定前的准备：
① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗
3
→ 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数 II、滴定：
分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 初始读数（mL） 0.40 0.10 0.90 0.00 最终读数（mL） 25.05 20.10 21.00 19.90 V标（mL） 24.65 20.00 20.10 19.90 III、实验数据处理：略
请回答下列问题：
（1）将步骤I中的操作补充完整： ①__________________________ ②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；
（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：
_____________________________________； （4）该滴定反应的离子方程式为：
__________________________________________； （5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；
（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________
A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出
C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗
D．滴定结束时，仰视读数
20．氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌
剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；
NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。 请回答下列问题：
（1）指出副产品的用途： ；（任填一种即可）
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 ___ ；
（3）操作II的名称是 ； （4）操作Ⅲ的具体过程
是 、 ；（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式： 第一
步： ； 第二
步： ；
（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 ；
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