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操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要先看框内，后看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论或性质→所以有什么变化→结论，如本题最后一个问题，只要注意了铝表面易生成氧化膜和氯化铵受热易分解这两条性质，即可想到分解产物对氧化膜的作用，所以备考时，要多看课本上元素化合物方面内容，知道学了哪些，大多数的试题的根都在课本上。
5．【2017江苏卷】(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他
金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO
H2O ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·
2NaCl+NaClO3
Ag(NH3) 2++ Cl? +2H2O
H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+： ③常温时N2H4·4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O
4Ag↓+N2↑+4NH4＋+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2， （2）该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。 （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除
H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为因过量NaClO与NH3·_____________________。
________________________(实验中（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：
L?1水合肼溶液，1 mol·L?1H2SO4)。 须使用的试剂有：2 mol·．．．
【答案】（1）水浴加热 （2）4Ag+4NaClO+2H2O
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4AgCl+4NaOH+O2↑
2
会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染 （3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
?
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应
L?1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收（5）向滤液中滴加2 mol·
反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。
该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O＝4AgCl+4NaOH+O2↑。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂
时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，因过量NaClO与NH3·
H2O且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·应 ，使得银的回收率变小。
H2O(水合肼)在碱性条件下（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4·
++
H2O＝4Ag↓+ N2↑+ 4NH4＋+ 4NH3↑+H2O ，所以首先向该能还原 Ag(NH3) 2 ：4 Ag(NH3) 2+N2H4·
?
Ag(NH3) 2++ Cl? +2H2O反
滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案L?1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L?1 H2SO4溶液吸收如下：向滤液中滴加2mol·
反应中放出的NH3 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。
【名师点睛】本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验
试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。设计实验方案时，
3
2
根据限定必须使用的试剂，结合题中所给信息，注意反应条件的控制以及实验试剂的量的控制，按照“核心转化→尾气处理→产品分离→产品提纯”思路，对细节进行耐心的优化，直至得到完美方案。
2017届高考模拟试题 ，
6．【郑州市2017届第三次模拟】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要
含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。 （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5?5．0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是
_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。
（4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。
（5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×103，Ka2=2×108。
--
①0.1 mol·L1 H2TeO3电离度α约为_____________。（α=
--
×100%)
②0．lmol ? L1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。 A．c(Na )>c(HTeO3)>c(OH)>c(H2TeO3)>c(H ) B．c(Na) + c( H) >= c(HTeO3) +c(TeO32) +c(OH )
+
+
-
--+
-
-+
C．c(Na ) =c(TeO32) +c( HTeO3) + c( H2TeO3)
+
--
D．c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32)
+
--
【答案】 TeO2＋2OH＝TeO32＋H2O 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑+2H2O 溶液酸性过强，TeO2会
--
继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 10％ C D
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2
将TeCl4还原成Te，本身被氧化成SO42，因此有TeCl4＋SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根据化合价的升
－
降法进行配平，即TeCl4＋2SO2→Te＋2H2SO4＋4HCl，反应物中缺少8个H和4个O，即缺少4个H2O，反应方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 ；（5）①亚碲酸是二元弱酸，以第一步电离为主，H2TeO3 c(H)=0.01mol·LKh=Kw/Ka1=1×10
＋
－1
HTeO3＋H，根据Ka1=c(HTeO3)×c(H)/c(H2TeO3)，代入数值，求出，即转化率为0.01/0.1×100%=10%；②A、NaHTeO3的水解平衡常数
－
－11
－＋－＋
－14
/1×103=10
＋
<2×108，此溶液应显酸性，即c(OH)>c(H)，故A错误；
－
－
＋
＋
－
－
－
B、根据电荷守恒，应是c(Na) + c( H) = c(HTeO3 ) +2c(TeO32) +c(OH )，故B错误；C、根据物料守恒，因此有：c(Na ) =c(TeO32) +c( HTeO3) + c( H2TeO3)，故C正确；D、根据
＋
－
－
质子守恒，.c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32)，故D正确。
＋
－
－
点睛：本题的易错点是问题（5）中的A选项，因为NaHTeO3是酸式盐，既有电离也有水解，需要判
断是电离为主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10误。
7．【宁德市2017届第三次质量检查】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、
油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
－14
/1×103=10
－
－11
<2×108，电离大于水解，因此溶液应显酸性，故A错
－
回答下列问题：
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