高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）
时间：90 分钟 满分：100 分
一、选择题(每小题 3 分，共 48 分 ) 1．下列说法中正确的是( ) A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B 4C 和 177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C 已知铱的一种核素是 17971Ir，则其核内的中子数是 114
D 钾的原子结构示意图为
【答案】C
2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如 H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64 等。请问这些数值准确的说法应该是( )
A. 某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D
【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量(用该核素原子实际质量与12C 原子实际质量的 1/12 相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替)， 元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。
3. 下列有关碱金属元素的说法正确的是( ) A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 【答案】D
【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。 4. 下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．D2O 和 H2O B. 5U 和 238U C．O3 和 O2 D．SO3 和 SO2 【答案】B
【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。
m＋、Yn＋、Zn－、Rm－四种离子的电子5. X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 aXbcd
层结构相同(a、b、c、d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( )
A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 【答案】A
【解析】验证备选项，如 A 中，根据字母对应的离子可知，描述的是 bYn＋、dRm－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得 b－d＝n＋m。
6．A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④原子最外层电子数
A≤B；⑤A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是( )
A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④ 【答案】B
【解析】由题干知，A 为金属元素，B 为非金属元素，A 比 B 多一个电子层，A 的原子半径大于 B，A 的离子半径小于 B。A 可能与 B 同主族，也可能在 B 的前面一个或几个主族。 7．下列说法错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 【答案】AD
【解析】离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。
8．Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 【答案】D
【解析】由 Y 的最高正价与负价的绝对值之差是 4，可确定 Y 为ⅥA 族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质 K2S。
9. 下列叙述正确的是( ) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 【答案】BC
【解析】失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物，也可能为两性氧化物。
10. 若周期表ⅢA 族中的某元素 X 和ⅥA 族中的某元素 Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )
A. 形成了 X3＋离子和 Y2－离子B．形成的化合物中含有离子键C．形成分子式为 X3Y2 的化合物D．形成的化合物可能具有两性 【答案】C
【解析】ⅢA 族某元素 X 显＋3 价，ⅥA 族元素显－2 价，形成的化合物为
10B 合成的 10B 分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的X2Y3。11．据最新报道：用 20
是( ) A. 硼元素的质量数是 10
B. 0B 的中子数与核外电子数不同C．10B20 是一种新合成的化合物D．10B20 具有较强的化学活性 【答案】D 12.
原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm
【答案】B
13. 已知 A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 【答案】D
【解析】第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差为 1；四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差为 11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差 25。
14. 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是( ) A．N4 与 N2 互为同素异形体 B．N4 与 N2 互为同位素
C. 相同质量的 N4 和 N2 含原子个数比为 1∶2 D．N4 的摩尔质量是 56 g 【答案】A
【解析】N4 与 N2 都为 N 元素的单质，故互为同素异形体；C 中原子个数比应为1∶1；D 中 N4 的摩尔质量为 56 g·mol－1。
15. 下列物质对应的电子式书写正确的是( )
·· r·4 ][∶B·A．NH Br：[NH＋∶]－
4
· ·· l·l－－··B．CaCl2：∶C·∶[Ca2＋]∶C·∶
C．N2：N??N
·· O·· O··D．Na2O2：Na＋[∶·∶·∶]2－Na＋
【答案】D
··H ·【解析】铵根离子的电子式为[H∶N· H
∶H]＋，钙离子的电子式为 Ca2＋，氯离子的 ··Cl
· ∶]－，N2 电子式为∶N??N∶。所以 A、B、C 均不正确。 电子式为[∶ ·
16. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( ) A．SiH4、PH3、H2S、HCl B．HF、HCl、HBr、HI C．PH3、H2S、HCl、HF D．NH3、PH3、AsH3、HF 【答案】B
二、非选择题(共 52 分)
17．(2010 年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)： 元素 Se 8O 52Te 16S 性质 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 单质与 H2 反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 回答下列问题： (1)氧离子的结构示意图为 ，硫原子的电子式为 。(2)碲的主要化合价可能有 。 (3) 氧元素比硫元素非金属性 (填强或弱)。请用化学方程式证明该结论： 。
(4) H2O2 可以作脱氯剂，用于消除水中的 Cl2，写出该反应的化学方程式：
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