A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。
2+3+
【答案】（1）①将Fe氧化成Fe并最终除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。 ④反应B的温度过高。 （2）①分液漏斗
②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。 2＋－3＋－
2Fe＋4Br＋3Cl2=2Fe＋6Cl＋2Br2
-③ Cl2 HClO ClO 有无色气体产生
3+3+++-19．（7分）某待测液中可能含有A1、Fe、K、NH4、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳
离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。
3++3+
【答案】（7分）A1 NH4 (2分) Fe(2分)， 焰色反应 (1分) 通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) 20．(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：
稀硫酸铝灰30%H2O2过滤氧化K4[Fe(CN)6]沉铁(NH4)2SO4溶液 合成硫酸铝铵溶液结晶、干燥、煅烧浸取α-Al2O3滤渣KFe[Fe(CN)6]沉淀
（1）图中“沉铁”化学方程式为 。
3＋
（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al，还含有 (填化学式)。 （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
1240℃4NH4Al(SO4)2·12H2O] 通过图9所示的装置。 气体 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体
水 饱和NaHSO3 溶液 KMnO4溶液 ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。
－2+③KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn），发生的离子反应方程式为 。 【答案】（1）2K4Fe(CN)6]+ Fe 2(SO4)3 = 2KFeFe(CN)6]↓+3K2SO4（2分）
2+3+（2）Fe Fe（2分） 2++3+（3）2Fe+H2O2+2H = 2Fe+2H2O（2分） （4）①N2 （2分）②SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。
－ 2+2－+③2MnO4+5SO2 + 2H2O = 2Mn + 5SO4+4H（2分） 9
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