江西省赣州市十五县(市)2019_2020学年高一化学上学期期中试题

江西省赣州市十五县（市）2019-2020学年高一化学上学期期中试题

注意事项：

6．中国最新战机歼—31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： C．Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl D．NaH＋H2O＝2NaOH＋H2↑

1 ．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 3 页。满分 100 分,考试用时 100 分钟。 2．参考相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32

TiCl高温

一、 4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是( )

选择题（共 16 题，每 3 分，共 48 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。）

1A．TiCl4 是氧化剂 B．Mg 被还原 C．TiCl4 发生氧化反应 D．Mg 得电子

．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) 7.“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是( )

．．

A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中没有涉及氧化还原反应 2. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，

发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，用焰色反应来进一步验证。

上述过程没有用到的科学探究方法是()

A.甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子

A. 假设法 B. 比较法 C. 观察法 D. 实验法

B.甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化 3.

下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()

C.此反应后碳元素的化合价升高 D.图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是 3:1

A. Na2CO3、KOH、CaO B. H2O、H2SO4、NaCl 8 ．化学概念在逻辑上存在如下关系：

C. CO、NH3·H2O、KCl D. CuO、Cu2（OH）2CO3、CaCO3 4.

下列有关说法正确的是()

A. 使用量筒量取溶液后，应洗涤量筒并将洗涤液倒入取用溶液，否则将引起误差

B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

对下列概念的说法正确的是(

)

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．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化

A．钠盐与碳酸盐属于并列关系 B．金属氧化物与碱性氧化物属于包含关系 剂又不是还原剂。下列反应与 Cl2＋H2O＝HClO＋HCl 相比较，水的作用完全相同的是( )

C．化合物与纯净物属于重叠关系 D．置换反应与氧化还反应属于交叉关系 9A．2H2O

2H2↑＋O2↑

B．2F

．NA 表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( ) 2＋2H2O＝4HF＋O2↑

A.标准状况下，1LCCl4 所含分子数为 NA/22.4 B. 将含 0.1 molFeCl3 的饱和溶液滴加到沸水中可制取 0.1NA 个 Fe(OH)3 胶体微粒 C. 0.lmol/LNaCl 溶液 5L，其溶液中溶质分子的物质的量为 0.5mol D. 1 mol OH-中含有电子数为 10NA

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10．下列离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋

＋H2↑

B．将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe＋Fe3+＝2Fe

2+

C．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO＋2H+＝Ca2+

3 +H2O＋CO2↑

D．NaHSO－＋OH－＝SO2-4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO44＋H2O

11．在无色透明溶液中，加入 NaOH 溶液还能大量共存的离子组是( )

A．K+、Cu2+、NO﹣2﹣ ++﹣2﹣

3、SO4B．K、Na、Cl、CO3

C．Zn2+

、NH+

﹣

﹣

+

+

﹣

2﹣

4、NO3、ClD．K、Na、HCO3、SO4

12. 下列实验操作规范且能达到目的的是( )

目的 操作 A 蒸发 NaCl 溶液获得食盐 将 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干 B 除去氯化钠固体中少量的碳酸钙 加稀盐酸、然后加热蒸发。 用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗， C 提取碘水中的碘 注入四氯化碳，振荡、静置后分液。 D 除去 CO2 气体中的少量 CO 通入 O2 点燃 13．现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③CuCl2 ④NaOH 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴 别的先后顺序是

( ) A. ④③①②

B. ③④①②

C. ②①③④

D. ③②④①

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．已知：① 2HI＋Cl 2 2HCl＋I 2，②Cu＋Cl 2CuCl2，③2Fe＋3Cl22FeCl3。 在一定条件下

HI、Cu、Fe 分别与足量的 Cl2 反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、 Cu

、Fe 的物质的量之比为( )

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 2：1：2 D. 6：3：2 15.

在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均 相同。试根据甲、乙的密度(ρ)的关系，下列说法中正确的是() A． 若ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 B． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则分子数：甲＞乙C． 若ρ(甲)＞ρ(乙)，则气体体积：甲＜乙D． 若 ρ(甲)＜ρ(乙)，则气体的压强：甲＞乙 16．已知 30mL 浓度为 0.5mol·L-1 的 Na-12SO3 溶液恰好与 50mL 浓度为 0.1mol·L 的 KRO4 溶液完

全反应转化为

Na2SO4。下列说法正确的是( )

A．R 元素在产物中的化合价为+1 B．氧化性 KRO4＜Na2SO4 C．反应过程中共转移了 0.3mol 电子 D．Na2SO4 为还原产物

二、非选择题，本题共 5 题，共 52 分。 17、（9分）现有下列几种物质

① 铜 ② NH 3 ③ H 2 SO 4 ④ Ba(OH) 2 固体 ⑤ 熔融的 NaHSO 4 ⑥ 稀盐酸

（ 1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质

（ 2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+

＋OH﹣

= H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _________________________________________。 （ 3） ⑤ 在水中的电离方程式为 ______________________________。 （ 4）将少量④的溶液加入到⑤的溶液中反应的离子方程式

____________________________________________________。 18．（10 分）化学计量在化学中占有重要地位，根据相关计算填空：

（1）4.9g H3PO4 含_________个 H3PO4 分子，与标准状况下__________LC2H6 气体所含氢原子数

相同。

（2）标准状况下有①1.5mol CH24

4，②1.204 × 10 个 NH3 分子，③34g H2S 三种气体，对这三

种气体的体积从大到小的顺序是 __________，密度由大到小的顺序为 。

（3）在标准状况下，16g 某气态氧化物 RO2 体积为 5.6L，该气体的摩尔质量是________。

（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Al3+、Cl﹣、SO2﹣+3+﹣

4，测得 Na、Al和 Cl的物质的量浓度

依次为：0.1mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1，则 c（SO2﹣

4）=_____________。

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2++3+2－2－－

19.（10 分）某无色透明溶液只可能含有 Ca、K、Fe、SO4、CO3、Cl中的几种，现进行 如下实验：

（2）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是______________。 A.Na2CO3·10H2O 不纯，含有 NaCl 杂质 B.称量时，Na2CO3·10H2O 已失去部分结晶水 C.定容时俯视刻度线

－12-

（1）滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向（1）中滤液加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。 试判断或回答：

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度线 E.称量时砝码上粘有脏物

（1）该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子（填离子符号）。 ．．．．． （2）加入足量的稀硝酸时发生反应的离子方程式为________________ （3）若要进一步检验可能含有的离子，请简要描述实验方法：

_________________________________________________ 20．（10 分）Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制 240mL0.1mol/L 的稀硫酸：

（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_____________。 （2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) A.量取浓 H2SO4 E.稀释浓 H2SO4

B.上下颠倒摇匀

C.加水定容

D. 将冷却后的溶液转入容量瓶

（3）从配制好的溶液中取出 50mL，加 0.2mol·L 的 BaCl2 溶液至 CO3完全沉淀，需要 BaCl2 溶液的体积为___________mL。

21.（13 分）氧化还原反应是一类重要的反应。根据相关信息填空：

（ 1）已知铜与硝酸可发生反应： 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 )2 + 2NO↑ + 4H2O，该 反应的氧化剂是__________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________，该反应的离子方程式为 ______________________________。

（2）已知反应： S+3C+2KNO 3 = N2 ↑ +3CO 2 ↑ +K 2 S ，当产生 0.1molN 2 时，反应中共 转移电子数为

，还原剂的物质的量为

mol 。

和 H2O，试写

F.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶

-1

(3) 实验室可用 KClO 3 固体和浓盐酸反应制氯气，产物为 KCl 、 Cl 2 出该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

其正确的操作顺序为_____________。

Ⅱ.实验室用 Na2CO3·10H2O 晶体配制 500 mL 0.1 mol·L Na2CO3 溶液，回答下列问题:

（1）用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 的质量为_____________________；

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