南京市玄武区 2018~2019 学年度第二学期第二次调研
九年级化学
注意事项：
1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137
一、选择题（本题共 15 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1．人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（ ） A．氧 B．碳 C．氢 D．钙 2．下列图示的实验操作正确的是（
）
A．测溶液的 pH B．过滤悬浊液 C．检查气密性 ）
D．称取氯化钠
3．下列化肥看外观能与其他化肥区分开的是（
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．磷矿粉
）
D．尿素
4．下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是（ A．塑料保鲜膜
B．纯棉毛巾
C．真丝围巾
）
D．不锈钢锅
5．下图表示的是几种物质的 pH，其中碱性最强的是（
A．洁厕灵
B．洗发露
C．液体肥皂
D．漂白液
6．2019 年是国际化学元素周期表年，华东师范大学姜雪峰教授被遴选为全球青年化学家元 素周期表硫元素代表。如图是硫元素的相关信息，下列叙述不正确的是（ ） A．硫常温下是固态非金属单质 B．硫元素的相对原子质量为 32.06 C．硫原子的核外电子数为 16 D．硫原子核中的质子数为 32
7．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（ A．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气
）
1
B．火上浇油——隔绝空气
C．釜底抽薪——移去可燃物使火熄灭
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（
）
A．原子结构模型 B．物质分类模型 C．氮气的分子模型 D．空气组成模型
）
D．Al
9．下列金属中，不能与硝酸银溶液反应的是（ A．Zn
B．Au C．Fe
10．色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可 以通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。下列说法正确的是（ ） A．1 个色氨酸分子中含有 1 个氮分子 B．色氨酸中氮、氧元素的质量比为 1:1
C．一定条件下蛋白质能与水反应生成氨基酸 D．色氨酸中共含有 27 个原子
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（
2--++--A．Fe3+、Na+、SO4、NO3 B．H、K、NO3 、HCO3 C．Ca2+、K+、Cl-、NO3 D．Na 、NH4 、SO4、OH
12．下列说法中不正确的是（ ） A．用肥皂水可区分硬水和软水 C．在钢铁表面涂油可防止生锈
B．用氢氧化钠中和酸性土壤
D．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
）
-+
+
2--
）
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ A．KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 B．CuO 固体（Cu）——在氧气流中充分加热
C．HCl 气体（H2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．Na2SO4 溶液（Na2CO3）——加入适量的 Ca(OH)2 溶液，过滤
14．烧杯中盛有 MgSO4 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉 淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ A．0~a 段产生的沉淀是 BaSO4 B．b~c 段只发生 1 个反应 C．a 点溶液的 pH 大于 7
D．Ba(OH)2 溶液的溶质质量分数为 17.1%
）
15．可燃物 R 是 C、H2、CH4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭 的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
2
物质 反应前质量/g R m1 氧气 m2 0 二氧化碳 0 m3 水 0 m4 一氧化碳 0 m5 0 反应后质量/g 下列叙述正确的是（ ） ①m1=
1m4 时，R 是 H2 ②m1+m2=m3 时，R 是 CO 或 C 9884③m3:m4=11:9 时，R 是 CH4O 或 CH4 ④ m3+ m4+ m5≥m2
1197
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
二、（本题包括 2 小题，共 16 分）
16．（7 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。
（1）原子序数为 3 的元素属于
（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为 相同。 （3）氦元素原子的最外层电子数为 2，但在周期表中，其位置不在铍元素上方，原因是 。
（4）X3+和氖原子的核外电子排布相同，则 X3+是 （填离子符号）。 （5）按要求写出含有氯元素的物质的化学式： 单质 、酸 、制取氧气的盐 。 17. （9 分）拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。 （1）下列不会增加空气中 PM2.5 的是 （填序号）。
A. 露天焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 发展轨道交通，低碳出行 D. 增加燃煤火力发电 （2）①氢能作为理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为
。
②太阳能也是一种理想的能源，近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现 太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式是 ；反应Ⅱ中化合价没有发生变化的元素是
3
（写元素名称）；反应Ⅲ的实验现象是 。
（3）日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。少量下列物质分散在水中能形成溶液
的是 （填序号）。 A．泥土 B．蔗糖 C．食用油 D．高锰酸钾
三、（本题包括 2 小题，共 19 分）
。18.（14 分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 （填序号）
a. 机械能 b. 热能 c. 化学能
（2）用 98%的浓硫酸配制 5%的稀硫酸 100 克，为准确量取浓硫 酸的体积，还需查阅的数据是 ； 稀释浓硫酸的操作是 ；
（3）铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4 +2H2O Pb+PbO2+2H2SO4
据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液 pH 将不断 （填“增大”“减小”或“不 变”）。 （4）硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的原理 及
工艺流程可简示如下：
H2O、催化剂煅烧O2【原理】 FeS2 ????SO 2 ??? H 2SO 4 ? SO3 ?????【工艺流程】
①黄铁矿是 （填“纯净物”或“混合物”），与氧气反应可生成二氧化硫和氧化
铁。
②工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是 。 ③下列有关说法中，不正确的是 （填序号）。
A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大与反应物（氧气）之间的接触面积 B. 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能多生成 SO3 C. 生产过程中向空气里排放含较多 SO2、SO3 的尾气，可能会引发酸雨 D. 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料 （5）钢铁工业是国家工业的基础。工业上常用 CO 还原氧化铁来制取铁。现有 100t 含氧化 铁
80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出铁的质量是多少？
19．（5 分）硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
10 20 温度（℃） 溶解度（g/100g 水） 20.9 31.6 40 63.9 60 110
4
（1）20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用 （写出仪器名称） 搅拌，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为 。 （3）将上述 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。将溶液Ⅰ降温，开始析出硝酸钾晶体的 温度介于 ℃（选填编号）。 A．40-60 B．20-40 C．10-20 D．低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液Ⅱ恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实 验目的并说明理由 。
四、（本题包括 1 小题，共 6 分）
20．（6 分）图中 A~J 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、O、C、S、Cl、Na、Fe、 Cu 中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如图所示。A、B、C、D 均为单质，在通常 情况下，A 与其他物质的状态不同；E 和 F；G 和 H；I 和 J 物质类别相同，且 I 俗称苛性钠， H 常用于灭火。（“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部 分反应物、生成物或反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）写出 I 的化学式： 。 （2）写出 B→C 反应的化学方程式 。 （3）F 和 I 反应的基本反应类型为 。 （4）写出 F→E 反应的化学方程式 。
五、（本题包括 1 小题，共 9 分）
21.（9 分）某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行 实验。已知：
钠 氧化钠 过氧化钠（Na2O2） 银白色固体 白色固体 淡黄色固体 回答下列问题：
（1）打开活塞，制取 CO2。为了得到干燥、纯净的 CO2，B 中盛有 （填试剂名 称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替 稀盐酸，其原因是 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
操作步骤 实验现象 1 打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒 产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色 精灯加热。 固体产生。
5
2
冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试 滤纸上留下黑色物质，滤液为无色
溶液。
管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是 。 ②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断， 白色物质的化学式是 （填标号）。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 ③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学 方程式： （任写一个）。 ④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
6
南京市玄武区 2018~2019 学年度第二学期第二次调研 九年级化学参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C A D D B D B C C B B C D 【解析】
14．由图像和题目分析，整个反应过程中会涉及如下反应：
①Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O；②MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4↓； ③Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O；④MgCl2+Ba(OH)2====BaCl2+ Mg(OH)2↓。
注意到：0~a，a~b，b~c 三段中，a~b 段倾斜程度最大沉淀产生最多，也就意味着此时同时 有 Mg(OH)2和 BaSO4沉淀析出。若有 Mg(OH)2析出，则说明 HCl 在 a 点时已经反应完，反 应③不再发生。接下来进行选项分析。
A 选项，a 点之前，HCl 没有反应完，Mg(OH)2不能沉淀，因此沉淀中只有 BaSO4↓，A 正确； B 选项，比较 0~a 段和 b~c 段的图像变化，二者倾斜程度不同，说明产生的沉淀不一样，结 合 A 选项可知，此时只产生 Mg(OH)2沉淀，即只有反应④发生，B 正确； C 选项，a 点恰好 HCl 反应完，此时溶液呈中性，C 错误；
D 选项，通过图像可知，最终沉淀总质量为 43.65g，根据元素守恒，此时沉淀是 Mg(OH)2 和 BaSO4的混合固体，根据反应②MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓可知：
反应产生的 Mg(OH)2和 BaSO4的个数比为 1:1，即在 43.65g 沉淀中 Mg(OH)2和 BaSO4的质 量比为 58:233，求得 BaSO4质量 34.95g；
代入方程式求出反应消耗的 Ba(OH)2为 25.65g，这是 0~b 段消耗的 Ba(OH)2质量，所以 Ba(OH)2的质量分数为 25.65g÷150g×100%=17.1%，D 正确。 15．①由氢元素质量不变，且生成物中只有水中含有氢元素，故 m1＝
?
? m4时，R 只能是 H2，
故①正确；
②由碳元素质量不变可知，m1+m2＝m3时，R 是 C 或 CO，故②正确；
③m3:m4＝11:9 时，可推出碳酸和氢元素原子的个数比是 1:4，R 是 CH4或 CH4O，故③正确； ④当 R 中不含有氧元素时，
?
?? m3+ ?
? m4+ ?
? m5＝m2；当 R 中含有氧元素时， ?
?? m3+ ?
? m4+ ?
? m5＞m2，
7
故④正确。
由以上分析可知，D 正确。
二、（本题包括 2 小题，共 16 分） 16．（7 分） （1）金属； （2）最外层电子数；
（3）氦元素的原子只有一个电子层，最多排两个电子达到稳定结构；铍元素的原子有两个 电子层，最外层也有两个电子，在化学变化中容易失去两个电子。两种元素的化学性质不相 似，因此位置不在同一族； （4）Al3+；
（5）Cl2；HCl；KClO3
7 17．（9 分）
（1）BC；
（2）①Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；②2H2SO4
太阳能
=====2SO2↑+2H2O+O2↑；氢、氧；燃烧，放热，
发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 （3）煮沸；BD
三、（本题包括 2 小题，共 19 分） 18．（14 分） （1）C；
（2）98%的浓硫酸的密度；将浓硫酸缓缓加入水中并用玻璃棒不断搅拌； （3）增大；
（4）①混合物； ②SO2+Ca(OH)2=====CaSO3↓+H2O； ③B； （5）解：设理论上可以冶炼出铁的质量为 x m(Fe2O3)=100t×80%=80t Fe2O3+3CO
高温
=====2Fe+3CO2 160 112 80t x
??? ???
?
??h =
x =56t
答：设理论上可以冶炼出铁的质量为 56t。 19．（5 分）
（1）玻璃棒；不饱和；
8
（2）20%； （3）C；
不能。因为恒温蒸发 15g 水即为在 60℃时，向 5g 水中加入 5g 硝酸钾，相当于在 60℃ 时，向 100g 水中加入 100g 硝酸钾，加入的硝酸钾质量小于该温度下的溶解度，故为 不饱和溶液。 【解析】
（3）上述 60℃的硝酸钾饱和溶液相当于在 100g 水中溶解了 25g 硝酸钾，分成溶液分成两 等份溶液状态不变，降温有晶体析出需要该温度下的溶解度小于溶解在其中硝酸钾的质量， 根据表格可知应为 10-20℃。 四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 20．（6 分） （1）NaOH；
（2）Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4； （3）复分解反应；
（4）H2SO4+BaCl2=====BaSO4↓+2HCl； 【解析】
根据题目中 I 俗称为苛性钠可知 I 为氢氧化钠，I 和 J 物质类别相同以及根据所给元素则 J 可能为氢氧化铜或者氢氧化铁；H 用于灭火则可为水或二氧化碳，则 G 为氧化物，G 可为 氧化铜或氧化铁；F 能与 I（氢氧化钠）反应，则 F 物质类别为酸，F 能够生成 E（酸）， 则 F 为硫酸，E 为氯化氢。能够和盐酸相互转化的单质 A 应为氢气；能够生成氢气的单质 B
8 为铁，铁可以生成单质 C 为铜, 则 G 为氧化铜，J 为氢氧化铜；A 与其他物质状态不同，则
H 应为水；能够与 H 反应的单质 D 为碳。 五、（本题包括 1 小题，共 9 分） 21．（9 分）
（1）饱和碳酸氢钠溶液；干燥管内液面下降，石灰石与稀盐酸完全分离，反应停止； 稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会附着在大理石表面，阻止反应继续进行 （2）①将一根燃着的木条放在 E 处，若燃着的木条熄灭，则玻璃管中充满二氧化碳； ②D； ③C+2CuO
高温
=====2Cu+ CO2↑； ④4Na+ 3CO2 △
=====2Na2CO3+C； 【解析】
（2）②根据向试管中加入氢氧化钡溶液溶液变浑浊能够证明溶液中存在能够与氢氧化钡反 应产生沉淀的物质，即为碳酸钠。
③根据判断，反应生成的黑色固体为碳单质，其可以与氧化铜、四氧化三铁等黑色固体反应， 注意反应条件。
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