2020届高考二轮复习金属及其化合物专题：第6节 铁、铜（B
卷）
1、下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
?B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO24
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 3、关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应 B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成 C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应 D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入质量相同、大小相同的铁和铜,铜首先参加反应 4、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
下列叙述中正确的是( )
A.A为Fe,B为FeO B.C→D溶液的颜色变化:由浅级色到黄色 C.④的离子方程式:Fe+Fe=2Fe D.⑤的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5、下列实验操作和现象对应所得到的结论都正确是( )
3
2+
选项 A 实验操作和现象 向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸,紫色溶结论 H2C2O4具有漂白性 液褪色 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸,有刺激B 性气味气体产生 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应C 后，再滴加几滴铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀 将钢铁门与外加电流的正极相连，一段时D 间后钢铁门没有被腐蚀 6、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( ) A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5 B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克
D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol
7、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 向某溶液中加入盐酸酸化的A BaCl2溶液 向FeCl2溶液中滴加KSCNB 溶液后再滴加氯水 取久置的Na2O2粉末，向其C 中滴加过量的盐酸 将一片铝箔置于酒精灯外焰D 上灼烧 铝箔熔化但不滴落 Al2O3薄膜，且铝箔表面有致密产生无色气体 Na2O2没有变质 再滴加氯水后溶液变红 滴加KSCN溶液无明显变化；氧化性：Cl2＞Fe3+ 生成白色沉淀 实验现象 结论 该溶液中不一定含?有SO24 HCl酸性大于H2SO3 2Fe3＋Fe=3Fe2＋＋＋ －3Fe2＋2[Fe(CN)6]3= Fe3[Fe(CN)6]2↓ 牺牲阳极保护阴极法
Al2O3熔点高于Al A.A
B.B
C.C
D.D
8、液态净水剂聚合硫酸铁（PFS）的主要成分可表示为Fea?OH?b?SO4?c?nH2O。以某硫酸厂烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO和Fe2O3，含少量SiO2等杂质）为原料制备PFS的流程如下:
下列说法不正确的是（ ）
A.酸A为硫酸，PFS是无机高分子化合物 B.“过滤”所得的滤渣可以用于制造光导纤维
C.“氧化”过程中可能发生反应:4Fe2＋+O2＋4H?=4Fe3?＋2H2O D.废水的pH越小，PFS的净水效率越高
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料 B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂 C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚 D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
10、为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体 B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3 D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
11、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)
2S208 ]和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
下列叙述正确的是 ( )
A.用一束光照射（NH4)2S2O8溶液，会产生丁达尔 效应 B.H2、CO2、Fe2O3、FeCO3均属于非电解质
C.NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两 性氧化物 D.室温下，FeSO4溶液、NH4C1溶液的pH均小于7
12、按如图所示装置进行实验,探究硫酸铜的分解产物。实验后反应管中残留固体为红色粉末(经检测为Cu2O)。下列说法错误的是( )
A.加热前需打开K1和K2,缓缓通入一段时间N2 B.A的作用是吸收尾气,防止污染空气 C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液
D.若品红溶液不褪色,硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO4
2Cu2O+4SO3↑+O2↑
13、将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生NO和NO2的混合气体6.72L(标准状况下),将产生的混合气体与一定量的O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收。若向原反应后的溶液中加入300mL2mol/L NaOH溶液,能使溶液中的Cu恰好完全沉淀。下列说法不正确的是( )
2+
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