A.混合气体中NO和NO2的体积之比为1:5 B.原硝酸溶液的物质的量浓度为9mol/L
?C.消耗O2的物质的量为0.1mol D.反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol
14、下列反应中，相关示意图像错误的是( )
A 将二氧化硫通入到一定量氯水中 B 将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中 C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 A.A B.B C.C D.D
15、取Cu、Cu2O和CuO 固体混合物,将其分成两等份,一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,收集到标准状 况下NO气体4.48L,所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.3.2mol/L B.1.6mol/L C.0.9mol/L D.无法判断 16、CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色,实验室制备CuBr的反应原理为:SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4。用下列装置进行该实验时,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2
B.用装置乙制取CuBr,多孔球泡的作用是扩大气体与溶液的接触面,加快反应速率 C.用装置丙将CuBr与母液分离时应进行避光操作 D.用装置丁干燥CuBr
17、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是( )
A.中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B.由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
C.加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐 D.用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
18、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是( ) A.滤液A中的阳离子为Fe、Fe、HB.样品中Fe元素的质量为1.12g C.样品中CuO的质量为4.0g D.V=448
19、我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（CuSO4?5H2O) 设计如图所示装置进行实验:
2+
3+
+
已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点为46.8 ℃;S02的熔点为一72 °C，沸点为一10 °C。 请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有 (填化学式）。
(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。 (3)C中冰水的作用是 。
2???(4)D中品红溶液褪色，E中有SO3、SO2中生成SO24生成，写出E4的总的离子方
程
式： 。
(5)若生成SO3和SO2的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式 为 。
(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中CuSO4碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用0.100 0 mol/L的EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反应:Cu2++H2Y2+==CuY2-+2H2+)。 ①样品中CuSO4的质量分数为 %(用含m、V的代数式表示）。
②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏高的是 (填选项字母）。 a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡 20、某小组欲探究反应2Fe2+ + I2
2Fe3+ + 2I?，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液， ________________________________________________________________。 (2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。 ①对Fe3+产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于_____________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
-假设b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c： ____________________________________； 假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______________________________________________________。 (4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。 ② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L?1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L?1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是________________________________________。 ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___________________________________。
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