答案以及解析
1答案及解析： 答案：C
解析：A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选； B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选； C、Na2CO3＋Ca?OH?2?CaCO3?＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。 故选C
2答案及解析： 答案：D
解析：SO2使品红褪色,原因是SO2与有色物质化合生成无色物质,而非氧化性,A错;若溶液中
2?含有SO3,加入酸化的Ba?NO3?2也会出现白色沉淀,B错; Fe与稀HNO3反应产生的气体为
NO,该反应不是置换反应,C错;D中HCl、NH3均易溶于水,均可用于喷泉实验。
3答案及解析： 答案：C 解析：
4答案及解析： 答案：B
解析：由红褐色固体,可知F是Fe(OH)3,从而得出A为Fe,“黑色晶体”B为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。④的离子方程式:Fe+2Fe=3Fe,⑤的离子方程式:2Fe+Cl2=2Fe+2Cl.
5答案及解析： 答案：C
解析：C. 亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故C正确；
6答案及解析：
2+
3+
-3+
2+
答案：B 解析：
Cu和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸后先发生反应
铁离子与铜发生反应
有两种溶质，反应后溶质为CuSO4、
，生成的
；完全反应后固体无剩余，所得溶液中只，Cu和Fe2O3一定满足关系式
，
设Fe2O3的物质的量为x，则Cu的物质的量也为x，
的稀硫酸中含有
的物质的量为：，根据质量守恒可得：
，解
得
，即混合物中含有Cu和Fe2O3的物质的量都是0.1mol。
A. 混合物中含有Cu和Fe2O3的物质的量都是0.1mol，则原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比
，故A正确；
，故B错误；
原子，其质量为
B. 反应后硫酸铜的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为：C. 质量减少的为O元素的质量，
含有
，则反应后混合物质量将减少4.8克，故C正确；
D. 参与反应的为亚铁离子，根据铁元素守恒可知
，根
据电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为：故选：B。
7答案及解析： 答案：C
，故D正确。
?解析：A. 白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则该溶液中不一定含有SO24，故A正确；
B. 滴加KSCN溶液,无明显变化,可知不含铁离子,滴加溴水后,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则氧化性：Br2>Fe3+，故B正确；
C. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成
气体，故C错误；
D. 氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确； 故选C.
8答案及解析： 答案：D
解析：由PFS的主要成分和工艺流程可知，酸A为硫酸，PFS是高聚物，A项正确；二氧化硅不溶于硫酸，滤渣的主要成分是二氧化硅，其可以用于制造光导纤维，B项正确；试剂B可以是O2、H2O2等，能将亚铁离子氧化成铁离子，C项正确；PFS的主要成分是碱式硫酸铁，在酸性较强的条件下，PFS会失去聚沉水中杂质的能力，净水效率降低，D项错误。
9答案及解析： 答案：C 解析：
10答案及解析： 答案：C 解析：
11答案及解析： 答案：D
解析：溶液中分散质微粒直径小于10-9 m,不能产生丁达尔效应，A错 误;Fe2O3、FeCO3属于电解质，H2属于单质，既不属于电解质，也不 厲于非电解质错误；NH4HCO3属于盐,C错误；FeSO4、NH4Cl均属于强酸弱喊盐.水解后溶液均显酸性.D正确
12答案及解析： 答案：C
解析：加热前打开K1、K2，缓缓通入一段时间N2,目的是将装置内的空气赶出，防止空气对分解产物产生干扰,A项正确；硫酸铜分解时有硫氧化物生成，故A的作用是吸收尾气，以B项正确BaCl2溶液的作用是检验SO3防止污染空气，；，品红溶液的作用是检验SO2,Ba(NO3)2溶液能与SO2反应，生成BaSO4和NO，对SO3的检验有干扰，且此时品红溶液无法检验SO2，故不能将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，C项错误;若品红溶液不褪色，说明CuSO4分解过程中无SO2生成，则CuSO4分解的生成物中有Cu2O、SO3，由于铜元素化合价降低，
则氧元素化合价升高，生成物中还有O2，配平化学方程式为4CuSO4B项正确。
13答案及解析： 答案：D 解析：
2Cu2O+4SO3↑+O2↑，
14答案及解析： 答案：B 解析：
15答案及解析： 答案：B 解析：
16答案及解析： 答案：D 解析：
17答案及解析： 答案：D
解析：A.有上述流程图可以看出,气体A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正确; B.依据图示,泡铜中的Cu2O和Al在高温下发生铝热反应,生成Cu,化学方程式为:3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu,故B正确;
C.硅酸盐较其它的盐稳定性强,所以焙烧黄铜矿时加入石英砂作为添加剂熔剂,生成更稳定、更容易分离的硅酸盐,故C正确;
D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D错误;本题答案为D。
18答案及解析： 答案：D 解析：
19答案及解析：
答案：（1)(球形）干燥管O2 (2)固体由白色变为蓝色
(3)防止SO3挥发（其他合理答案也给分）
2-+2H2O (4)2SO2+ 4OH-+O2===2SO4
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