【解析】
【详解】A.硅酸钠可用于制备木材防火剂，故A正确； B.水晶项链主要化学成分是SiO2，故B错误； C.光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误； D.硅元素在地壳中主要以化合态形式存在，故D错误； 故选A。
10.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. FeCl2 【答案】D 【解析】
A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；C．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。
11.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
B. FeCl3
C. CuCl2
D. MgCl2
实验 A B 记录 C D A. A 【答案】C 【解析】
无色 红色 无色 红色 无色 无色 无色 红色 无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 白色溶液 无色溶液 白色溶液 B. B C. C D. D
试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱
性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选C。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 12.有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 【答案】D 【解析】
【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第ⅥA族，故A正确； B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；
C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行，故C正确； D. 0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误； 故选D。
13.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 【答案】D 【解析】
氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确； 14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. 【答案】D 【解析】
试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。
15. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A. FeO 【答案】A 【解析】
试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe，则失电子物质的量为
mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成
3+
3+
B. 只有 C. 只有 D. 只有
B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4
Fe3+，则失电子物质的量为量最多的是FeO，故选A。
mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的
【考点定位】考查氧化还原反应的相关计算
【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为
解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。
16.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ） A. 5：3 【答案】C 【解析】 设NO2体积为x mL
3NO2+H2O= 2HNO3+ NO △V 3 2 X 60-40
=X=30 mL
混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。 Ⅱ卷
二、填空题（本大题共5小题，共52.0分） 17.（1）已知某元素的原子结构示意图：
则可知：该元素原子的电子层数为：
B. 2：3
C. 1：1
D. 2：1
______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。 （2）已知某元素的原子结构示意图：
则可知：该元素原子的电子层
数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 二 (4). ⅣA (5). 4 (6). 7 (7). 四 (8). ⅦA 【解析】 【分析】
根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。
【详解】(1)从该原子的结构示意图中可知，C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，
故答案为：2，4，二，ⅣA；
(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族， 故答案为：4，7，四，ⅦA。
【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。
18.在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。 （1）写出反应的化学方程式_________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是 __________________________；
（2）若反应中有0.02molH2SO4被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL，参加反应的铜的质量为____g。 【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 未 (3). 随着反应进行
浓硫酸浓度减小，而铜与稀硫酸不反应 (4). 448 (5). 1.28 【解析】 【分析】
根据浓硫酸的强氧化性分析解答；根据化学反应方程式的化学计量关系进行物质的量计算分析解答。
【详解】(1)铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；反应过程中，生成水，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，
硫酸未反应完全， 故答案为：Cu+2H2SO4不反应；
(2)从反应方程式可知，被还原的硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量之比为1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即标况下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的
CuSO4+SO2↑+2H2O；未；随着反应进行浓硫酸浓度减小，而铜与稀硫酸
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