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1．A [1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，故选A。] 2．(1)A、C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。 (2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。 (3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。 (4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。 (7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
3．(1)强氧化性 (2)强酸性、弱氧化性 (3)吸水性 (4)强氧化性、酸性 (5)脱水性 4．(1)验证SO2的存在 检验SO2是否已除尽 (2)澄清石灰水 CO2气体 (3)乙
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
一、硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。 1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。 2．化合态：主要存在于__________中。 二、含硫物质的相互转化 1．不同价态含硫化合物 含硫 H2S SO2、H2SO3 S SO3、H2SO4、Na2SO4 Na2S Na2SO3 物质 硫元素 0 －2 ＋4 ＋6 化合价 2.含硫化合物之间的相互转化 含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原； 竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。 c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。
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⑥________________________________________________________________________。 ⑦________________________________________________________________________。 ⑧________________________________________________________________________。 ⑨________________________________________________________________________。 ⑩________________________________________________________________________。 ?________________________________________________________________________。 ?________________________________________________________________________。
1．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( ) A．Cu与浓H2SO4共热
B．红热的木炭与浓H2SO4反应 C．Na2SO3与浓H2SO4反应 D．S在空气中燃烧
2．下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
＋
B．加入含Ba2的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．已知2SO2＋O2?2SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )
aaaaA. B. C. D. b2a＋b2a＋2b2＋2b4．下列化学反应中SO2是还原剂的是( ) ①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4 ③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有① 6．与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( ) A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
7．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。 (2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。 (3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
练基础落实
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( ) A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
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2．检验某未知溶液中是否含SO24的下列操作中，合理的是( ) A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
－
3．在反应3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )
A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1 C．质量比为1∶2
D．物质的量之比为1∶1
4．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为( )
A．7∶6 B．6∶7 C．1∶7 D．7∶1 5．下列化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．Na2S C．Cu2S D．FeCl3 6．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( ) A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
练方法技巧
7．能说明氯的氧化性比硫强的是( ) A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl B．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3
D．NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑
练综合拓展
8．通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
微热
△
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________ (2)写出下列反应的化学方程式： ①B―→C：____________________________ ②E―→C：____________________________ ③C―→D：____________________________
9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是 __________________。反应的离子方程式是____________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是 ____________________，反应的离子方程式是________________________。
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
基础落实 一、
硫单质 硫化物 硫酸盐
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1．火山喷口 地壳的岩层 2．金属矿石 二、
2．氧化还原 非氧化还原 ①S＋Fe=====FeS
②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ ③S＋H2=====H2S
④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ⑤S＋Hg===HgS
⑥S＋O2=====SO2 ⑦2SO2＋O2?2SO3
⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O ⑨SO2＋H2O?H2SO3
⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ?SO3＋H2O===H2SO4
?H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 对点训练
1．A [只有D项硫元素的化合价升高，被氧化。]
＋
2．D [SO3中硫显＋6价无还原性，SO2与Ba2生成的沉淀可溶于盐酸，SO3无漂白性。故只有D项正确。]
3．C [化学反应前后，原子的种类和数目不会发生变化。] 4．B [②、④两项中硫元素的化合价升高了。]
5．C [随反应的进行，硫酸的浓度降低，就可能生成H2了。] 6．C
7．C [其他氧化剂都会引入新的杂质。] 8．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)
点燃△△
SO2?4＋Ba2===BaSO4↓
＋
(3)0.05 mol 课后作业 1．D
2．C [硝酸可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡干扰实验。] 3．C
4．D [设Na2SO3物质的量为x，Na2SO4物质的量为y，有(32x＋32y)/(126x＋142y)＝0.25 解得：x/y＝7∶1。] 5．C
6．B [处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性。]
7．B [化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B项中氧化性：Cl2>S；A、D两项为非氧化还原反应；C项中硫的化合价未变。]
8．(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O Cu＋
△
点燃
2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3
＋－
9．(1)溴水 橙红色消失 SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2H＋2Br (2)硫化钠溶液和
－－＋
稀H2SO4 有淡黄色沉淀生成 2S2＋SO23＋6H===3S↓＋3H2O
第4课时 习题课
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