黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

.... ……………… ………………………………………………… …………………………………………………………… 黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl:35.5 Li：7 Na：23 Fe：56 Al:27 Mg:24 Cu：64 K：39 Ba:137 Ag:108

第Ⅰ卷 选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，前5个小题，每小题2分，后15个小题，每小题3分，20个小题共55分。） 1．下列说法不正确的是( )

A. 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金 C. 铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应 D. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 2．下列说法正确的是( )

A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比 3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )

选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 胃舒平（ Al(OH)3 ） 与酸发生中和反应 做胃酸中和剂 C 磁性氧化铁(Fe2O3) 难溶于水，颜色为红色 制造红色涂料 D 蓝矾(CuSO4·5H2O) 蓝色 检验水蒸气 4．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能．．大量共存的是( ) A. Na+

、K+

、AlO、CO B. Ag+

、Cu2+

、NO、Cl-

C. Mg2+

、Fe3+

、I-、SO D. NH、K+

、SO、CO 5．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

实验 从食盐水中提取

分离碘和泥沙 分离水和 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶

NaCl固体

四氯化碳

于水，密度比水小的液体）

装置或仪器

6．下列叙述不正确的是( ) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体

B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

C．向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H3＋－－2－

2O2===Fe＋2H2O B．b反应：HCO3＋OH===CO3＋H2O

C．c反应：H＋

＋OH－

===H3＋

＋

2O D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 8．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 配制0.4000 mol·L?1的NaOH称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，溶液 转移至250 mL容量瓶中定容 B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验溶液中存在SO2￣4 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 9．已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+

+2S2－

2O3+O-

2-

2+4OH

Fe3O4+S4O6+2H2O。下列说法正确的是( )

A.O和S2－

2+

22O3是氧化剂,Fe是还原剂

B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5 C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol D. 若有2 mol Fe2+

被氧化,则被Fe2+

还原的O2为0.5 mol 10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0. 5NA

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA ⑥2mol/L的CaCl-2溶液中Cl的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA A．4个 B.5个 C.6个 D. 7个 11．下列说法正确的是( )

A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现

B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低

C. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b

D. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察

到有大量白色沉淀产生

12. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使

之充分反应，最终产物是（ ） A．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl B．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

D．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl 13．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )

A B C D X NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 14. 下列说法不正确的是( ) A．分别在甲乙两支侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3， 试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图) 同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大 B．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2

C．取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。结论： 该Fe(NO3)2试样已经变质

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

-1

－1

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关19．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。系如图所示。下列判断正确的是( )

A.在0～a范围内,只发生中和反应 B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO2－+

3+2H

H2O+CO2↑

C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 16．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅

拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3+

，同时析出0.1mol银。下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：Ag+

>Cu2+

>Fe3+

> Zn2+ B. 0.1mol Fe可还原0.2mol阳离子 C. 加入0.1molFe时发生了反应Fe+Cu2+

=Fe2+

+Cu D. 溶液中Cu2+

与Fe2+

物质的量比为2：1 17．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( ) 编号 a b c d ① NaNaNa NaOH 2O 2O2 ② AlAl 2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ③ FeClFe 2 FeCl3 CuCl2 ④ MgO MgClMg 2 Mg(OH)2 A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④

18．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+

、NH+

﹣

2+

﹣

2﹣

4、Cl、Ba、HCO3、SO4，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：

（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；

（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（ ）

A．Ba2+

一定存在 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO﹣

3

C．Na+

不一定存在 D．Cl﹣

不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验

下列说法正确的是( )

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中n(Fe3＋

)＝0.10 mol C．原固体混合物中铜的质量是9.6 g D．反应后溶液中n(Fe2＋

)＋n(Cu2＋

)＝0.5 mol

20．溶液中可能含有H＋

、NH＋

2＋

3＋

3＋

2－

2－

－4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A．溶液中一定不含CO2－，可能含有SO2－和NO－3

4

3

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7 mol时，发生离子反应为Al3＋

＋4OH－

===AlO－

2＋2H2O C．溶液中的阳离子只有H＋

、Mg2＋

、Al3＋

D．n(H＋

)∶n(NH＋

2＋4)∶n(Mg)＝2∶4∶1

第Ⅱ卷 非选择题部分

21．（8分） A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、

C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。