个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在 与 之问(填装置字母序号)，装置中应放入 （填写试剂或用品名称）
【错题分析】实验题一般是以元素化合物为载体，综合性强，学生往往因考虑不全而造成失分。对这类题目学生一定不要急于下结论，要将题干和问题通读一遍，因问题往往是解题的突破口。带着问题再去审题，这样不会使思考的方向偏离主题。 【解题指导】
（1）MnO2 与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此的、制得的C12 小于理论值。
(2)B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；D和E中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或HClO)，具有漂白性；F的作用为吸收氯气。G中为HCl与AgN03的反应。
(3)在F和G之间加入一个装置用来检验在F中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉Kl试纸。
【答案】
(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
(2)①无水硫酸铜检验有水蒸气产生
②干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag++C1_==AgCl↓
(3)F、G湿润的淀粉Kl试纸(或湿润的有色布条)
【练习42】用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O2 △H=－196.6kJ/mol
Na2SO3 O2 2SO3
Cr2O3（催化剂） 甲 乙 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) 高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com | 我们负责传递知识！
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
A
B
无水氯化钙 C NaOH 浓溶液
D
E
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2
一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）
【例43】取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液．体积均为50ml．分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL．
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后．溶液中溶质的组成可能是：
① ② ，③ ④ ． (2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0．1 mol／L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加人足量的盐酸后的溶液中的溶质是 ．原NaOH溶液的物质的量浓
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度为
②A曲线表明．原溶液通入CO2后．所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)．
③B曲线表明，原溶液通入C02后．所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 ．
【错题分析】学生不能明确Na2C03和NaHCO3，Na2CO3和NaOH分别与盐酸反应的过程，不能正确理解图像的含义。学生解题时应明确：
Na2C03和NaHCO3与盐酸的反应过程是C032- + H+== HCO3—、HCO3—+ H+= CO2↑+ H2O Na2CO3和NaOH与盐酸的反应过程是OH- + H+== H2O 、C032- + H+== HCO3—、HCO3—+ H+= CO2↑+ H2O
【解题指导】①有图知B溶质为Na2C03和NaHCO3，A溶液溶质为Na2CO3和NaOH，加入足量盐酸生成溶质NaCl，则n(NaCl)==0.075L×0.1mol/L==7.5×10-3mol.n(NaOH)== n(NaCl)==7.5×10-3mol,c(NaOH)== 7.5×10-3mol/0.05L==0.15 mol/L. ②A中产生CO2为0.015L×0.1mol/L==1.5×10-3mol,V(CO2)== 1.5×10-3mol×22.4L/mol==33.6ml. ③B中产生CO2为0.05L×0.1mol/L== 5×10-3mol,V(CO2)==5×10-3mol×22.4L/mol==112ml.
【答案】
(1)NaHCO3 Na2CO3 Na2C03和NaHCO3 Na2C03和NaOH (2)①NaCl 0.15 mol／L ②33．6 ③Na2C03和NaHCO3 1：1
【练习43】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是
0V/HCl0V/HCl 0V/HCl0V/HCl
A.含有两种溶质 B.只含一种溶质 C.只含Na2CO3 D.含有NaOH
【范例44】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金。并生产一定量的铁红和氧化铜。
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填写下面的好空白
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
(2)写出①处发生反应的离子方程式 ； 写出③处发生反应的化学方程式 ；
(3)铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜
【错题分析】学生学以致用的能力差，思维不严密推导不合理。解决本题要充分利用题给工艺流程和提供的部分物质，迁移所学的铁三角转化、金属活动性顺序、金属离子的沉淀等知识综合解决。
【解题指导】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+==Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe==3Fe2+，Cu2++Fe==Cu+Fe2+，2Au3++3Fe==2Au + 3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。
【答案】
(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2) Fe+2H+==Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe==3Fe2+，Cu2++Fe==Cu+Fe2+，2Au3++3Fe==2Au + 3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O (3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
【练习44】下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。 ACB溶液电解①F③ABG④F②DE （1）写出化学式A ，D ，F ，G属于 晶体； （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________； （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
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