[课后达标检测]
一、单项选择题
23
1．(2019·唐山一模)11H、1H、1H、H、H2是( )
＋
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同粒子
23详细分析：选D。 11H、1H、1H三种微粒质子数相同，都为1，但中子数分别为0、1、2，
它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同粒子。
2．(2019·南开月考)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层只有一个电子
B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层和L层的电子数均为K层电子数的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
详细分析：选B。H原子K层只有一个电子，A项正确；当M层排有电子时，L层一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，B项错误；K层最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。
3．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大
293
科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于 117Up和 294117Up的说法中正确的是
( )
293
A.117Up和 294117Up是两种元素 293B.117Up和 294117Up互为同位素
293C.117Up和 294117Up质子数不同、中子数相同 293D.117Up和 294117Up质量数相同、电子数不同
293294详细分析：选B。 117Up和117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该
核素的质量数，左下角的数字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为
293
同位素，A选项错误，B选项正确；117Up和 294117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分
别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错误。
4．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
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例如：在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是( )
A．34S原子核内的中子数为16 B．1H2 18O的摩尔质量为20 g/mol C．13C和15N核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数为2
＋
详细分析：选B。A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为34－16＝18，错误；
18
B项中1H2O的摩尔质量＝(1×2＋18) g/mol＝20 g/mol，正确；C项中C为6号元素，N为7
号元素，质子数相差1，错误；D项中2H＋的核外电子数为0，错误。
5．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O 和OH C．HNO2和NO2
－
＋
－
B．CO和N2 D．CH3 和NH4
＋
＋
详细分析：选D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减
＋所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH＋3中的电子数为8，NH4中电
子数为10，二者不相等。
6．氕化锂、氘化锂、氚化锂可作为启动火箭的优良炸药。下列说法正确的是( ) A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂
详细分析：选D。LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，B错，D对；H、D、T之间互称为同位素，C错。
7．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )
mn
A.b a＋mR
＋＋
am
B.b a＋mR
＋－
a
C.b aR
＋mb
D.a a－mR
－＋
详细分析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm
－，已知一个
Rm－的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中
子数＝a－m＋b，D正确。
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二、不定项选择题
8．(2019·镇江高三模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A．37Cl与 39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素 298114X与 82Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数
2D．O22和S具有相同的质子数和电子数
－
－
＋
－
详细分析：选C。 37Cl的中子数为20，39K的中子数为20，A项正确；原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B项正确；H3O＋的质
－子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，C项错误；O22的质子数
为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18，D项正确。
9．(2019·常州联考)下列关于元素的说法正确的是( )
A．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化 B．核素的质量数与其相对原子质量完全相同
C．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧
详细分析：选C。A.元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类没有关系，故A错误；B.核素的质量数＝质子数＋中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol－1为单位，数值上等于质量数，并不完全相同，故B错误；C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D.周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于过渡元素左侧，故D错误。
10．X是第3周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( )
A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的气态氢化物化学式一定为H2X C．X的单质可能是良好的半导体材料 D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
详细分析：选CD。根据已知信息推断，X为Si或S。A项，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，正确；D项，氧化物为
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