高中化学(必修二 人教版)3.3 生活中两种常见的有机物 教案完美版

4.乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应的说法不正确的是（） A.乙醇和钠反应，键①断裂 B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂 C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。 D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂 中断裂键教学回顾： 乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点，学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。 教 案

课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物(2) --- 乙酸 教 学 目 的 知识 与 技能 过程与 方法 情感 态度 价值观 重点 难点 授课班级 课时 1 1、了解乙醇的分子式和结构式，理解羧基的结构特点； 2、理解酯化反应的概念；掌握乙醇的酸性和酯化反应等化学性质 3、能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作 1、通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子式结构及其物理性质 2、采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性 3、利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质 1、培养学生的观察能力，分析归纳思维能力 2、能够通过乙醇用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应 乙酸酯化反应的实质 第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸 一、物理性质 1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂 3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃ ，易结晶，又称冰醋酸 二、分子组成与结构 1、化学式：C2H4O2 2、结构式： 3、结构简式：CH3COOH 4、官能团：羧基（—COOH） 三、化学性质 1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。 酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 知 识 结 构 与 板 书 设 计 2﹑酯化反应： (1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 乙酸的酯化反应(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) O O (3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物；反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。 ?碎瓷片（防止暴沸）四、乙酸的工业制法与用途---乙醛催化氧化制乙酸 五、酯 ?乙醇3mL 1、定义：酸和醇发生酯化反应得到的有机物；羧酸和醇反应得到的酯称为羧酸酯。 ?浓硫酸2mL2、存在：低级酯存在于各种水果和花草中，具有芳香气味的液体 3、物理性质：密度一般小于水，并难溶于水(乙酸乙酯微溶)，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 ?乙酸2mL4、用途：可用溶剂，也可用制备饮料和糖果的香料。 5、化学性质---酯的水解 CH3—C—OH+H—O—C2H5 18浓H2SO418CH3—C—O—C2H5+ H2O?饱和的Na2CO3溶液教学过程 教学方法 倾听故事，恍然大悟：原来醋是这样酿成的。 教学步骤、内容 【讲述】传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。这“调味酱”就是今天的醋。 【课件展示】生活中常见的各种各样的醋：白醋、米醋、陈醋、苹果醋等 【提问】同学们，你们知道醋的主要成分吗？ 【大声齐答】乙酸 【展示】无水乙酸的样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质 【讲述】当温度低于16.6 C时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸 1、 无色有强烈刺激性气味的液体 2、 易溶于水、乙醇等溶剂 3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃ 【展示】无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。 【板书】一、物理性质 1．无色有强烈刺激性气味的液体 2．易溶于水乙醇等溶剂 3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃，易结晶，又称冰醋酸 【过渡】刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。 【展示】乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 分子比例模型 【板书】二、分子组成与结构 1、化学式：C2H4O2 2、结构式： 3、结构简式：CH3COOH 4、官能团：羧基（—COOH） 结构分析【讲解】乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的， 羧基【投影】 发生在上的反应受C=O的影响：断碳氧单键氢氧健更易断受-O-H的影响:碳氧双键不易断发生在上的反应 【过渡】那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 【板书】三、化学性质 【提问】根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ 【回答】弱酸性 【提问】根据下列药品，如何设计实验证明乙酸的确有酸性？请大家讨论得出结果 药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 【学生】实验设计、实施、交流讨论 【实验一】乙酸与镁的反应 实验步骤：向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条，观察现象。 实验现象：有气泡产生 实验结论：乙酸能跟活泼金属作用，具有酸性。 化学反应方程式：2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ 【实验二】乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。 实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式：2CH3COOH + Na2CO3＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 【实验三】乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤：先取氢氧化钠溶液于试管中，加入一滴酚酞，再逐滴加入乙酸 实验现象：红色褪去 实验结论：乙酸具有酸性 化学方程式：CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa +H2O 【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。 【投影小结】 使石蕊试液变红 与金属反应2CH3COOH + Mg == Mg(CH3COO)2+H2↑ 与碱性氧化物反应CH3COOH + CuO ＝(CH3COO)2Cu +H2O 与碱反应2CH3COOH + Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu +2H2O 与某些盐反应2CH3COOH + Na2CO3＝ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 【科学探究】设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱. 【分析】利用乙酸与Na 2CO3的反应。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。 【思考与交流】观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。 【投影】乙酸除去水垢的原理： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑ 【板书】1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。 酸性强弱：H2SO4 > CH3COOH > H2CO3 【过渡】乙酸除了具有酸的通性外，还有什么其他化学性质呢？ 【过渡】厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？醋能解酒的漫画 【讲述】这说明醋和酒能发生反应，请同学们阅读课本第75页——第76页阅读要点： 【提问】什么是酯化反应？有何特点？ 【回答】酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 【板书】2﹑酯化反应： (1) 定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。 【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水 【投影】 物 质 沸点（0C） 密度（g/mL） 水溶性 乙 酸 117．9 1．05 易溶 乙 醇 78．5 0．7893 易溶 77 乙酸乙酯 0．90 微溶 【演示实验】乙酸与乙醇的反应 【实验步骤】：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后 一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。 然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管 通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产 物的气味。 【实验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状 液体生成 【化学反应方程式】： CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 【讲解】通过实验得出：乙酸与乙醇在有浓硫酸存在并加热的条件可以发生反应，实验中生成的有果香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 【思考与交流】 1、反应所需的药品是什么？各起什么作用？药品的添加顺序如何？ 【回答】在试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸 2、浓硫酸的作用是什么？ 【回答】催化剂：提高反应速率；吸水性：浓硫酸可以吸收生成物中的水，使反应向正反应方向进行. 3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？如何除去？ 【回答】乙酸;乙醇 4、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 【回答】.吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层 5、加碎瓷片的作用是什么？ 【回答】防止暴沸 6、长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 【回答】导气和冷凝；防止倒吸 7、不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？ 【回答】提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。 【过渡】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？如何能证明你的判断是正确的？能否提供理论或实验依据？ 【提问】在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？ 【回答】两种可能的断键情况 【讲述】用含18O的醇跟羧酸起酯化反应，形成含有18O的酯，证明这种酯化反应的实质是：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。 CH3—C—OH+H—O—C2H5 =CH3—C—O—C2H5+ H2Ob、O O浓H2SO4CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5+ H2O=a、O浓H2SO4O【动画演示】利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质 乙酸的酯化反应【板书】(2) 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) O OCH3—C—OH+H—O—C2H5 18 浓H2SO418CH3—C—O—C2H5+ H2O(3)特点：是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。 反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。 （防止暴沸）?碎瓷片【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有以下用途。 【板书】四、乙酸的用途 ?乙醇3mL 【讲解】乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、?浓硫酸2mL染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。 【讲解】老酒为什么格外香？ ?驰名中外的贵州茅台酒，做好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒酒乙酸2mL香浓郁、味道纯正，独具一格，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。 ?饱和的Na2CO3溶液 在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型。浓郁而优美，由于杂醇就酯化而除去，所以口感味道也变得纯正了。 【讲解】酯类广泛存在于自然界中 低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 【自我评价】 1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（）． A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2、酯化反应属于（）． A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应 3、可以证明乙酸是弱酸的事实是（） A、乙酸和水能任意比例混溶 B、1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 D、0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L E、0.1moL/L醋酸钠溶液显碱性 4、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（） A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C．醋可以除去水壶上的水垢 D．用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味 5、下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是（） A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯