2018年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物 精品

2018—2018年高考化学试题汇编—非金属及其化合物

2018年高考

1．(2018北京卷?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

3?2??

C．还原性：As＞S＞C1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C

2．(2018北京卷?10)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ．．．

B C ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氨水 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色 酚酞溶液 AlCl3溶液 A 淀粉KI溶液 D 湿润红纸条 答案：A

3．(2018福建?11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮 B．钠

C．硫酸镁 D．二氧化硅 答案：B

4．(2018山东?8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) 答案：B

5．(2018山东?12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 答案：D

6．(2018上海?4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P?H键键能比N?H键键能低。下列判断错误的是 A．PH3分子呈三角锥形 B． PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高 答案：C

7．(2018上海?5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液 B． Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液 答案：B

8．(2018上海?13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 答案：A

9．(2018上海?15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe > Cl 2＋－答案：D

10．(2018上海?16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 答案：B

11．(2018四川?28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 制取氨气 测定生成 氨气的体积 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

装有足量干燥剂 的 干 燥 管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 a 有空隔板

A B C D

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称 。

（2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理

填写在下表的空格中。 实验 实验药品 制备原理 装置 甲氢氧化小A 钙、硫酸、反应的化学方程式为① 。 组 硫酸铵 乙浓氨水、用化学平衡原理分析氢氧化钠的作小② 氢氧化钠 用： 。 组 （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原

因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。

答案：⑴圆底烧瓶（2分）

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△ 2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） ②B（2分）

NH4+OH

＋

－

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2O向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）

⑷5V1:7(m1－m2) （2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分）

12．(2018天津?3)下列单质或化合物性质的描述正确的是( C )(12津)

A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 答案：C

13．(2018新课标?7)下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I

?

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 答案：A

14．(2018浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

＋

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：

4NaClO

3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是： ．．．

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 答案：A

2018年高考

15．(2018江苏高考?3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案：A

16．(2018江苏高考?9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 答案：B

17．(2018山东高考?10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定 答案：A

18．(2018海南)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 答案：AD 19．(2018上海?6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 答案：A

20．(2018上海?7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 答案：D

21．(201上海?17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 答案：B 22．2018浙高考?26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

－3＋2－－

已知：氧化性：IO3>Fe>I2； 还原性：S2O3＞I；

－－－

3I2＋6OHIO3＋5I＋3H2O； KI＋I2KI3

2＋3＋

⑴某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg、Fe)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________________________、