2019年
第十单元 酸和碱
第1讲 常见的酸和碱 毕节五年中考命题规律 近五年毕节中考考情分析 年份 考点 题型 题号 2019年中考预测 分值 本讲知识是中考必考内容，常考考点有：知道常见酸、碱的主要性质及用途，认识酸、碱的1 腐蚀性；知道酸、碱性对生命活动和农作物生长的影响；学会稀释常见的酸、碱溶液。预测2019年毕节中考命题趋2 势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际、学科间相互联系、6 学科内综合分析的特点会更加明显。 2018 酸的性质 填空题 18（3） 2016 碱的性质 填空题 17 2015 酸的性质 计算题
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常见的酸和 常见的酸和 碱的化学性质 碱的特性
知 识 清 单
酸、碱与指示剂的作用
溶液的酸碱性 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 碱性 中性 红 色 无 色（不变色） 蓝 色 红色 紫 色 无 色 特别提醒 ①能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；②能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；③酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。
常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H 的化合物。
特别提醒 在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
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2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸 （1）物理性质和用途
酸溶液 物理 性质及用途 颜色状态 气味 挥发性（打开瓶 盖时的现象） 用途 （2）特性
①浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
②浓硫酸
浓硫酸的吸水性：敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量会增加。
浓硫酸的脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
特别提醒 ①敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；②敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。 （3）浓硫酸的稀释
①操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓硫酸 中。
②原因：如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅，造成危险。
3.酸的化学性质
盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4） 紫色石蕊溶液遇酸 变红色 无色酚酞溶液遇酸 不变色 酸＋活泼金属―→盐＋氢气 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋ H2SO4 === MgSO4 ＋H2↑ 与活泼金属 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 的反应 Zn＋ H2SO4 ===ZnSO4＋ H2 ↑ （置换反应） Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2（SO4）3＋3H2↑ 与金属氧化 酸＋金属氧化物―→盐＋水 物的反应 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O （除铁锈） （复分解反现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色 应） Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O （除铁锈）
浓盐酸（HCl） 无色 液体 有 刺激性 气味 易挥发 （有白雾） 用于金属除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 浓硫酸（H2SO4） 无色 液体 无 气味 不挥发 （无现象） 用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈、作干燥剂等 化学性质 与酸碱指示 剂作用 2019年
与碱反应 （复分解反应） 与盐反应（复分解反应） CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 现象： 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 酸＋碱→盐＋水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O Ba（OH）2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2H2O 酸＋盐―→（新）盐＋（新）酸 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl ＋
特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。
常见的碱
1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH 的化合物。
特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。 （1）几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱 俗名 颜色、状态 溶解性 吸水性 保存方法及原因 腐蚀性 NaOH 火碱、 烧碱 、 苛性钠 白色 固体 极易溶 于水，溶解时放出大量热 易吸收空气中的水分而潮解 密封保存：因为NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解，易与 空气中的CO2反应 而变质 有强烈的腐蚀性 Ca（OH）2 熟石灰、 消石灰 白色 粉末 微溶 于水 无吸水性 密封保存：因为Ca（OH）2易与 空气中的CO2反应 而变质 有腐蚀性 －
特别提醒 ①NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液。②Ca（OH）2可由氧化钙（CaO，俗称 生石灰 ）与水反应制得，化学方程式： CaO＋H2O===Ca（OH）2 。
（2）常见碱的用途
碱 NaOH Ca（OH）2 体。
2.碱的化学性质
化学性质 与酸碱指示剂的作用 与非金属氧化物的反应
用途 作某些气体的干燥剂，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，还可用来除油污 建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤等 特别提醒 氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2] 紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O （用于检验CO2，有白色沉淀 2019年
产生） 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O 碱＋酸―→盐＋水 与酸反应（中和反应属于2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 复分解反应） Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 碱＋盐―→（新）盐＋（新）碱 与盐反应（复分解反应） 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu（OH）2↓ （有蓝色沉淀产生） Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH （有白色沉淀产生） 特别提醒 ①碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。②碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。③碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH。
3.实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 （1）氢氧化钠变质的探究
①变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
②检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 Na2CO3
＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 或 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 。
方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 或 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。
设问：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为 BaCl2
＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓ 或 Ba（OH）2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 。
归纳：判断方法及思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。 ③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。 ④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞溶液都变红，所以不能直接滴加酚酞溶液（或Cu、Mg）来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去CO3，不能引入新的OH，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。
⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。 （2）氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
②检验Ca（OH）2是否变质
分析：由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液[或Ca（OH）2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。
方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2
＋H2O＋CO2↑。
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③探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否全部变质。
分析：由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu、Mg等与其反应的现象来确定。
④联想与启示：NaOH变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
体 验 中 考
碱的性质
1.（2016毕节第17题）实验室有五瓶标签损失的物质A、B、C、D、E，它们分别是硫酸铜固体、氯化钠固体、硫酸钾固体、氢氧化钠溶液、稀盐酸，请根据下列操作鉴别它们：
D： NaOH （填化学式）；E： CuSO4 （填化学式）。
2＋
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酸的性质
2.（2018毕节第18题节选）请用下列物质的序号填空：①石墨；②硝酸钾；③硫酸铵；④小苏打；⑤烧碱。可用于治疗胃酸过多的是 ④ 。
3.（2015毕节第24题）200 g某硫酸恰好与26 g锌完全反应，试计算： （1）生成氢气的质量。
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数。 （3）充分反应后所得溶液的质量。
解：设制得氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 26 g y x 65982
＝＝ 26 gyxx＝0.8 g y＝39.2 g
39.2 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%
200 g
2019年
充分反应后所得溶液的质量为：200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g
答：（1）生成氢气的质量为0.8 g；（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2 g。
重 难 突 破
碱的性质
例1 根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变 色。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式： 。
（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有 。
【解析】（1）碱溶液能使酚酞溶液变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和HCl为例，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（中和反应即可）。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH。
1.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
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（1）打开止水夹后观察到的现象是 CaCl2溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀 。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 NaCl、NaOH 。
酸的性质
例2 （1）我们的胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
（2）小华饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 ；从化学变化的角度解释为 （用化学方程式表示）。
【解析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；气体的溶解度随着压强减小而减小；碳酸分解生成水和二氧化碳。
2.（2018南充中考）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2H2O，则X的化学式为 NaCl 。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为 2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑ 。
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（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ，滤液中一定存在的溶质是 Na2SO4、CuSO4 。
复 习 评 价
1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ C ）
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ）
A.除去水壶壁上的水垢 B.减弱皮蛋中的腥味 C.除去菜刀上的铁锈 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3.（2018泰安中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl C.整个变化过程中氯离子数目没有改变 D.d点溶液中含有两种溶质
4.将浓H2SO4、NaOH、HCl三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ C ）
A.都不会有变化
B.浓H2SO4和NaOH溶液变大，HCl变小 C.都会变小
D.浓H2SO4和NaOH溶液变小，HCl变大
5.MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 都是金属氧化物 。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。
6.（2018金华中考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
2019年
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。
实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。
答：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪。
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