2018-2019学年江苏省徐州市、连云港市、宿迁市联考高考化学
一模试卷
最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意 1．化学与材料、能源、环境等密切联系．下列说法不正确的是（ ） A．研发光电转换材料，充分利用太阳能
B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2．下列有关化学用语正确的是（ ） A．中子数为18的硫原子：B．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：
S
D．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ 3．下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多
H2 途径a：Al
FeH2 途径b：Al
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（ ） A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2﹣） C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19．Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为
．下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＜X＜W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X C．化合物ZW、XY中化学键类型相同
D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣
B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣ C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣ D．c（OH﹣）＜
的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+
7．下列实验操作不正确的是（ ）
A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B．将2.5gCuSO4?5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol?L﹣1硫酸铜溶液 C．用装置甲吸收SO2
D．用装置乙制取无水MgCl2
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A．Mg
C
SO3 Cl2
Ca（ClO）2（aq）
Na2CO3
Cu2O
B．0.1mol?L﹣1HClC．NaCl饱和溶液D．淀粉溶液
NaHCO3
葡萄糖
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72﹣+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．b电极为负极，发生氧化反应
B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣=2NH4+
C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是（ ）
A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
12．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．化合物x中不含有手性碳原子
B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2 C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应 D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选操作和现象 结论 项 A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 二者发生了化合反应 B 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加淀粉没发生水解 入银氨溶液，水浴，没有银镜生成 C 检验乙烯的生成 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 D 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为验证Ksp（AgCl）＞Ksp黄色沉淀 （AgI） A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
B．向0.1 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣
）＞c（H+） D．0.3 mol?L﹣1的 HY溶液与0.3 mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9 mol?L﹣1
15．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，下列说法正确的是（ ） 容器编号 容器类型 起始物质的量/mol 平衡时SO3的SO2 O2 SO3 物质的量/mol Ⅰ 2 1 0 1.2 恒温恒容 Ⅱ 0 0 2 a 绝热恒容 Ⅲ 2 1 0 b 恒温恒压 A．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2 B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C．容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），则此时ν正＜ν逆
三、非选择题（共80分）
16．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为 ．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 ．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 ．（填离子符号） （4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为 ．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2
3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2
2Cu+SO2此工艺与前
一工艺相比主要缺点有 ．
17．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中的含氧官能团的名称为 和 ．
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