（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂质量关系是B＞A=C，都升温到t3℃，溶剂的质量没有变化，因此溶液中溶剂质量的大小关系还是：B＞A=C；故答案为：B＞A=C；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
21．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ， MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓ ．
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 H2 ，X溶液的名称是 盐酸溶液 ．
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 氯化钙 ．
【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）根据贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀解答；
（2）根据氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢解答； （3）根据氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙解答． 【解答】解：
（1）贝壳（主要成分是碳酸钙）高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
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（2）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故Z是氢气；
（3）氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙． 答案：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓； （2）H2；盐酸溶液； （3）氯化钙．
【点评】海洋是人类巨大的自然宝库，不单是自然界中最大的储水库，还蕴藏着丰富的化学资源．了解过滤的原理和使用仪器，掌握氯化镁、盐酸、氢氧化镁等物质的化学性质是解题的关键点． 三、实验题
22．某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进． （1）仪器a的名称是 集气瓶 ．
（2）硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 蓝紫色 ．
（3）硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ． （4）下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是 B （填序号）． A、观察两种气体的颜色 B、扇闻两种气体的气味
C、将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象 （5）该改进实验的最大优点是 防止空气污染 ．
【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称； （2）根据硫在氧气中燃烧的现象考虑本题；
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（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式分析； （4）根据二氧化硫和二氧化碳性质分析．
（5）根据硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，利用其可与氢氧化钠反应，防止空气污染解答． 【解答】解：（1）仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体．故填：蓝紫色；
（3）由于“与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似”，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）A、SO2和CO2都是无色气体，无法通过观察两种气体的颜色来判断，故错误； B、SO2具有刺激性气味，CO2无色无味，可以通过扇闻两种气体的气味来判断，故正确； C、SO2和CO2与氢氧化钠反应都没有明显的现象，所以将两种气体分别通入NaOH溶液中，不能判断两种气体，故错误； 故选B；
（5）硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫气体有毒排到空气中会造成污染，改进后，氢氧化钠与二氧化硫反应，防止空气污染．故填：防止空气污染．
【点评】本题涉及的日常生活中的有关知识，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力．
23．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ ．
（2）x= 5mL ，实验过程中，可以通过观察 气泡产生的快慢 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想： 猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
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猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用； 猜想三：以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量 C （填序号），向试管Ⅱ中加入少量 B （填序号），作对比试验．
A、硫酸铜 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、浓盐酸
（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想 一 成立．
【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；
（2）根据控制变量的要求，所取相同pH的稀盐酸和稀硫酸的体积相同；
Na+、SO42﹣对反应没影响．在（3）根据从第一组试验中后来只加入了Na+、SO42﹣对实验没有影响．第二组实验加入了Na+、Cl﹣，反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl
﹣
．
（4）根据（3）得出结论． 【解答】解：
（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．（2）x=5mL，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．
（3）为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量硫酸钠后反应速度无变化，则Na+、SO42﹣对实验没有影响．
向试管Ⅱ中加入少量氯化钠反应明显加快，综合可知Na+对实验没影响，所以影反应速率的是Cl﹣．（4）过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想一成立． 答案：
（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． （2）5mL；气泡产生的快慢； （3）C；B； （4）一．
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